группах Периодической системы:
III IV
V VI VIIB С N O F
Si P S CI
As Se Br
Te I
At
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Характеристика неметаллов
Содержание
- 2. Элементы с неметаллическими свойствами находятся в IIIA-VIIA
- 3. Общая электронная формула атомов неметаллов ns2np1−5,
- 4. этому соответствует большое разнообразие степеней окисления неметаллов в соединениях.
- 5. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению
- 6. Вот почему значения электроотрицательности у них велики. Отсюда многообразие в химических свойствах и способах получения неметаллов.
- 7. Другая характерная особенность неметаллов - стремление образовывать ковалентные
- 8. В свободном виде встречаются -газообразные вещества - F2, Cl2,
- 9. Нередко для неметаллов наблюдается аллотропия, -кислорода (О2 и О3)
- 10. В природе встречаются самородные неметаллы - N2 и O2 (в воздухе),
- 11. это вода и растворенные в ней соли, затем - минералы и горные породы (например, различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты).
- 12. По распространенности в земной коре неметаллы занимают
- 13. Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов:
- 14. Физические свойства неметаллов.Ковкость отсутствуетБлеска нетТеплопроводность (только графит)Цвет
- 15. Химические свойства неметаллов.Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (кроме фтора, кислорода.)
- 16. Водородные соединения неметаллов.В отличие от металлов неметаллы
- 17. летучие водородные соединения неметаллов можно разделить
- 18. 2) Соединения, разлагаемые водой: BH3 + 3H2O = H3BO3 + 3H2↑
- 19. 3) Летучие водородные соединенияCH4, PH3, которые не взаимодействуют с водой.
- 20. В группе с увеличением заряда ядра кислотные свойства и восстановительные свойства водородных соединений неметаллов увеличиваются:
- 21. По периоду в ПСХЭ Д. И. Менделеева
- 22. Кислородные соединения неметаллов проявляют кислотные
- 23. НеМе (Э) → кислотный оксид (ЭхОу) →
- 24. Кислотные свойства оксидов и гидроксидов в периоде
- 25. Если неметалл может образовывать соединения с разными
- 26. В периодической таблице металлические элементы отделены от
- 27. Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства
- 28. Таким образом, внутри каждого периода имеется «пограничная
- 29. Следовательно, переход от типичного металла к типичному
- 30. Выводы1. Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII
- 31. Биологическая роль химических элементов в организме человекаОснову
- 32. углерод, водород, кислород, азот, фосфор и сера
- 33. К микроэлементам, содержание которых в организме находится
- 34. По значимости для жизнедеятельности элементы делятся на
- 35. Кроме того, в организме человека постоянно находятся
- 36. Для организма вреден не только недостаток, но
- 37. Закрепление изученного 1) Вставьте слова, пропущенные в
- 38. 2) Вставьте слова , пропущенные в тексте.
- 39. 3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы
- 40. 4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII
- 41. 5) Водород занимает в периодической таблице два
- 42. 6) Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы? Азот Хлор Сера Кремний Фтор
- 43. 7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:H2+S=H2S2SO2 + O2 → 2SO3
- 44. 8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет
- 45. 9) Наиболее электроотрицательными являются атомы….. • серы • фосфора • кремния • хлора
- 46. 10) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения
- 47. Скачать презентацию
- 48. Похожие презентации
Элементы с неметаллическими свойствами находятся в IIIA-VIIA - группах Периодической системы: III IV V VI VII B С N
Слайд 2
Элементы с неметаллическими свойствами находятся в IIIA-VIIA -
группах Периодической системы:
V VI VIIB С N O F
Si P S CI
As Se Br
Te I
At
Слайд 4
этому соответствует большое разнообразие степеней окисления неметаллов в соединениях.
S²ˉ S S⁶
Слайд 5
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с
металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов.
Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению высокой окислительной активности.
Слайд 6
Вот почему значения электроотрицательности у них велики. Отсюда многообразие в
химических свойствах и способах получения неметаллов.
Слайд 7
Другая характерная особенность неметаллов - стремление образовывать ковалентные связи с
атомами других неметаллов и амфотерных элементов. Поэтому и простые
вещества и соединения неметаллов имеют ковалентное строение.
Слайд 8
В свободном виде встречаются
-газообразные вещества - F2, Cl2, O2,
N2 Н2,
-твердые - I2, At, S, Te, P, As, C, Si
и В, -при комнатной температуре известен один жидкий неметалл - бром Br2.
Слайд 9
Нередко для неметаллов наблюдается аллотропия,
-кислорода (О2 и О3)
-углерода
(графит, алмаз, карбин, фуллерен)
-Фосфор (белый, красный, черный)
- Сера (ромбическая,
моноклинная, пластическая)
Слайд 10
В природе встречаются самородные неметаллы - N2 и O2 (в воздухе),
сера
(в земной коре),
но чаще неметаллы в природе находятся
в химически связанном виде.
Слайд 11
это вода и растворенные в ней соли,
затем - минералы и горные породы (например, различные силикаты, алюмосиликаты,
фосфаты, бораты, сульфаты и
карбонаты).
Слайд 12
По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые
различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si,
H) до весьма редких (As, Se, I, Te).
Слайд 13
Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный
– у фосфора,
красно-бурый – у брома,
желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода.
Слайд 14
Физические свойства неметаллов.
Ковкость отсутствует
Блеска нет
Теплопроводность (только графит)
Цвет разнообразный:
желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.
Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)
Агрегатное состояние:
газообразное(H2,
O2, Cl2 ,F2, O3)твердое (Р, С)
жидкое (Br2)
Слайд 15
Химические свойства неметаллов.
Неметаллы в химических реакциях могут быть
восстановителями и окислителями (кроме фтора, кислорода.)
Слайд 16
Водородные соединения неметаллов.
В отличие от металлов неметаллы образуют
газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления
неметаллов-4 -3 -2 -1
RH4 → RH3 → H2R → HR
Слайд 17 летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три
группы:
1) Хорошо растворимые в воде
(HCl, HBr, HJ, H2S,
H2Se, NH3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.
Слайд 20
В группе с увеличением заряда ядра кислотные свойства
и восстановительные свойства водородных соединений неметаллов увеличиваются:
Слайд 21
По периоду в ПСХЭ Д. И. Менделеева с
увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер
водородного соединения.SiH4 → PH3 → H2S → HCl
Слайд 22
Кислородные соединения неметаллов
проявляют кислотные свойства.
Неметаллы при взаимодействии с кислородом
(прямом или косвенном) обра- зуют кислотные оксиды, гидроксиды которых проявляют кислотные свойства:
Слайд 23
НеМе (Э) → кислотный оксид (ЭхОу) → гидроксид
– кислота (НхЭОу)
S + O2= SO2;
SO2 + H2O
= H2SO3SO2 + Na2O = Na2SO3;
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Слайд 24
Кислотные свойства оксидов и гидроксидов в периоде увеличиваются,
а группе уменьшаются.:
SiO2 – P2O5 – SO3 –
Cl2O7 H2SiO3 – H3PO4 – H2SO4 – HClO4
Кислотные свойства увеличиваются
НNО3 – H3PO4 – H3 АsO4
Кислотные свойства уменьшаются
Слайд 25
Если неметалл может образовывать соединения с разными степенями
окисления, то свойства соединений будут зависеть от степени окисления
элемента. С увеличением степени окисления кислотные свойства соединений увеличиваются:НСIО – НСIО2 – НСIО3 – НСIО4
H2S– H2SO3 – H2SO4
Кислотные свойства усиливаются
Слайд 26
В периодической таблице металлические элементы отделены от неметаллических
элементов диагональной линией, проходящей от бора к астату.
Слайд 27
Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства металлов
и неметаллов. К ним относятся бор, кремний, германий мышьяк,
сурьма, теллур и астат, которые называются полуметаллами или металлоиды.
Слайд 28
Таким образом, внутри каждого периода имеется «пограничная зона»,
в которой располагается элемент, проявляющий двойственные свойства. Следовательно, переход
от типичного металла к типичному неметаллу в периоде происходит постепенно. Внутри больших периодов переход от металлов к неметаллам происходит плавно.
Слайд 29
Следовательно, переход от типичного металла к типичному неметаллу
в периоде происходит постепенно. Внутри больших периодов переход от
металлов к неметаллам происходит плавно.
Слайд 30
Выводы
1. Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп
ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.
2. На
внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.3. Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.
4. Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).
5. Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.
6.У неметаллов радиус атомов меньше чем у металлов
Слайд 31
Биологическая роль химических элементов в организме человека
Основу живых
систем составляют только шесть элементов: углерод, водород, кислород, азот,
фосфор, сера.
Слайд 32
углерод, водород, кислород, азот, фосфор и сера относятся
к макроэлементам, т.е. элементам, содержание которых в организме выше
10-2 %.
Слайд 33
К микроэлементам, содержание которых в организме находится в
пределах от
10-3 до10-5 %, из неметаллов относятся иод,
мышьяк, фтор, бром.
Слайд 34
По значимости для жизнедеятельности элементы делятся на группы.
К жизненно необходимым или незаменимым элементам относится ряд металлов
(Ca, K, Na, Mg, Mn, Cu, Co, Fe, Zn, Mo, V) и следующие неметаллы: Н, О, N, P, S, Cl, C, I.
Слайд 35
Кроме того, в организме человека постоянно находятся следующие
неме- таллы: Br, F, B, Si, As, Se. Элементы,
необходимые для построения и жизне- деятельности различных клеток и организмов, называют биогенными эле- ментами.
Слайд 36
Для организма вреден не только недостаток, но и
избыток биогенных эле- ментов. В результате недостатка или избытка
того или иного элемента в ор- ганизме человека могут возникать различные заболевания.
Слайд 37
Закрепление изученного
1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.
Атомы ____
в отличие от атомов ____ легко принимают наружные электроны,
являются ____
Слайд 38
2) Вставьте слова , пропущенные в тексте.
Неметаллические свойства
элементов с увеличением порядкового номера в периодах ____ В группах
неметаллические свойства элементов ____
Слайд 39
3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших
кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный
характер?
Слайд 40
4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А
группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера
элемента?
Слайд 41
5) Водород занимает в периодической таблице два места:
в I А группе и в VII А группе.
Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F.
Слайд 43
7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в
следующих реакциях:
H2+S=H2S
2SO2 + O2 → 2SO3
Слайд 44
8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество,
образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем
электронном слое равно____.• 4 • 5 • 6 • 7
Слайд 46
10) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов
по электронным слоям:
- 2, 1
- 2, 8, 2- 2, 8, 7
