Презентация на тему по химии на тему Валентность (8 класс)

формулы, понимать причину различия состава веществ;
уметь определять валентность

по формуле вещества;
уметь составлять формулы веществ по валентности элементов;
уметь составлять структурные формулы веществ.

качественный и количественный состав в молекулах: H

Cl , H2O, NH3, CH4.

– Что общего в составе молекул?
– Чем они отличаются друг от друга?  

определенное число атомов другого элемента

сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый

атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).  
В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.
Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

Эдуард Франкленд

I I II

III I IV I
НCl H2O NH3 CH4

Атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

валентность:
H, Li, Na, К, Rb, Cs, F,

Ag I
О, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd II
  B, Al III

с переменной валентностью
Cu, Hg

I,II
Fe, Co, Ni II, III
Sn, Pb, C II, IV
P, As III, V
S II, IV, VI
Cr II, III, VI
Mn II, IV, VI, VII
Cl, Br, I I, III, V, VII

II – O, Zn

У элементов I, II, III группы,

главной подгруппы ПС валентность равна номеру группы

Cu – I, II
Fe – II, III
Hg – I, II

У элементов IV – VII групп, побочных подгрупп I -III групп

Высшая
N группы

Низшая
8 - N группы

Для элементов главных подгрупп

символами химических элементов с постоянной валентностью надписать валентность элемента

? II
Fe2O3
2. умножить валентность на число атомов этого элемента
IIx3=6
3.разделить полученное число на число атомов элемента с неизвестной валентностью; частное является значением валентности данного элемента
6:2=III
III II
Fe2O3

веществ
1-вариант

PH3 CuO Mn2O7

2-вариант
SO2 SiH4 P2O5

CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3,

FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7,

РН3, K2O,

Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3,

SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3

B2O3 , HgO, MnO2, FeCl3,

2 вариант

Cu2O, CH4, Ni2O3, SO3, CuCl2, H2O,

3 вариант Cl2O7, P2O5, KCl ,ZnCl2. CrCl3, NiO,

4 вариант FeCl3, MgS, Al2S3 , ZnS, SO2 , K2О,

5 вариант Fe2S3 , H2S, PH3, CaO, Ag2S, SnO2

символами элементов надписать валентности элементов
VI

II
S O
2.найти НОК для чисел валентности: 6
3. разделить НОК на значение валентности этих элементов:
S (6 : VI=1); O (6 : II=3)
4.полученные числа это индексы этих элементов в формуле:
SO3

элементов

II I III I III II
1-вариант: CaCl PCl N O


III II II I III I
2-вариант: СrO BaCl AlH

1:

ВАРИАНТ 2:


ВАРИАНТ 3:


ВАРИАНТ 4:

и кислорода,
цинка и хлора,
калия и йода,
магния и серы.
бора и

кислорода;
алюминия и хлора;
лития и серы
мышьяка и кислорода

в котором показывается порядок связи атомов, их геометрическое расположение.

Кроме того, она наглядно показывает валентность атомов входящих в ее состав.

Алгоритм составления структурной формулы вещества по

молекулярной формуле вещества

IV II
CO2 O=C=O


число линий - означает валентность данного элемента

PH3

CuO Mn2O7


2 вариант:
SO2 SiH4 P2O5