Презентация на тему Физические и химические явления. Химические уравнения

реакций
3. Условия протекания химических реакций
4. Закон сохранения масс
5. Уравнения

химических реакций

готовит просвещенья дух»

А.С.Пушкин

Задачи :
Повторить признаки и условия течения химических реакций
Выяснить , что называется химическим уравнением
Научить составлять химические уравнения

меняется
Кристаллизация
Плавление
Фильтрация
Отстаивание
Перегонка
Химические явления
Химический состав молекул изменяется

Изменяются
физические свойства веществ ( цвет, запах, агрегатное состояние, электропроводность, теплопроводность, упругость, пластичность и т.д.)

тепла
(экзотермическая реакция)
Поглощение тепла
(эндотермическая реакция)

вы так думаете?
В крепко заваренный чай добавили дольку лимона
Осадок

в ведре с водой
В негашеную известь добавили воды
В печке сгорел уголь

по массе
Пример:Ar (S)=32,

Ar (Fe) = 56
S : Fe = 32 : 56 = 4 : 7
Для проведения реакции между серой и
железом надо взять четыре части серы и семь частей железа ( 12г серы и 21г железа)
Задание : В какой пропорциональности надо взять углерод и кислород для протекания химической реакции?
Решение : Ar (O) = 16, Ar (C)= 12,
О : С = 16 : 12 = 4 : 3
Ответ : в отношении 4:3

которые изменяют скорость химической реакции, оставаясь к концу её

неизменными
5. Площадь соприкосновения реагирующих веществ

1711-1765 гг.

Создатель многих химических производств в России (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). Изложил в 1741-1750 гг. основы своего атомно-корпускулярного учения, выдвинул кинетическую теорию теплоты. Первым из русских академиков написал учебники по химии и металлургии. Основатель Московского Университета
Антуан Лоран Лавуазье
1743-1794 гг.
Французский химик. Один из основоположников классической химии. Ввел в химию строгие количественные методы исследования. Доказал сложный состав атмосферного воздуха. Правильно объяснив процессы горения и окисления, создал основы кислородной теории. Заложил основы органического анализа.


В 1756 г М.В. Ломоносов открыл закон сохранения масс. Позднее А.Л. Лавуазье подтвердил правильность этого закона

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ , получившихся в результате её

Антуан Лоран Лавуазье

1743-1794 гг.

Антуан ЛоранЛавуазье

взаимодействуют между собой. В данном случае по две молекулы

каждого вещества, всего четыре атома одного вещества и четыре атома другого

После протекания химической реакции образуется новое вещество, состоящее из четырех молекул , в состав которых входят по четыре атома исходных веществ. Число атомов после химической реакции не изменилось.

молекулы оксида алюминия и трех молекул сернистой кислоты.
Молекула

оксида алюминия : 2 атома алюминия и 3 атома кислорода
3 атома серы, 6 атомов водорода и 9 атомов кислорода

и железо, в результате реакции получили 99 г соли

. Сколько грамм железа взяли для этой реакции?
63г железа

с помощью химических формул и математических знаков

2 Н2О = 2Н2 + О2

коэффициенты индексы

4Al + 3O2 = 2Al2O3

формулы веществ, вступивших в реакцию, соединяют их знаком «+»,

в правой части уравнения записывают формулы(формулу) образующихся веществ, также с помощью знака «+». Между уравнениями ставят стрелку
CuCl2 + Al AlCl3 + Cu
Находим и расставляем коэффициенты к формулам так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были одинаковы. Заменяем стрелку знаком «=» .
3CuCl2 + 2Al = 2 AlCl3 + 3Cu
Меди : с правой стороны 3 и с левой 3
хлора : 6 и 6
Алюминия: 2 и 2

P2O5
4P + 5O2 = 2P2O5
Al + H2SO4

Al2(SO4)3 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

САМОСТОЯТЕЛЬНО
S + O2 SO3
Na + H2O NaOH + H2
MgCO3 + Al Al2(CO3)3 + Mg
Проверь !
2S +3O2 = 2SO3
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
3MgCO3 + 2Al = Al2(CO3)3 + 3Mg