Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химия Гидролиз солей

Содержание

Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.
Гидролиз солей11 классВсё познаётся в сравнении. Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза Среды водных растворов электролитовpH =7pH < 7pH > 7 Определение типа среды с помощью индикаторовсиняякраснаяфиолетоваяЛакмусмалиноваябесцветнаябесцветнаяФенол- фталеинжелтаярозоваяоранжеваяМетиловый оранжевыйщелочнойкислотнойнейтральнойОкраска индикатора в средеИндикатор Лабораторный опыт  Таблица № 1НейтральнаяpH = 7бесцветнаяоранжеваяфиолетоваяNa2SO4КислотнаяpH < 7бесцветнаярозоваякраснаяZnSO4ЩелочнаяpH > 7малиноваяжелтаясиняяNa2CO3Фенол-фталеинМетил-оранжЛакмусСреда,pHОкраска индикатораСоли373246 Что такое гидролиз?Гидролиз(от греческого hydro – вода;lysis – разложение) Классификация солейсильным  основанием и слабой кислотойслабым  основанием и сильной кислотойсильным Сущность гидролиза1.  Na2CO3    2Na+ +  CO32 - Определение гидролизаГидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой, Уравнения гидролиза← Na2CO3 → NaOHсильное  основаниеH2CO3слабая кислотаNa2CO3 → 2Na+ + Уравнения гидролиза← ZnSO4 → Zn(ОН)2слабое  основаниеH2SO4сильная кислотаZnSO4 → Zn2+ + Гидролиз солей3.2.1.№Реакция среды, pHТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)не  подвергаются Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2 NaNO3 Экспериментальная задачаВ трех пронумерованных пробирках  даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl. Таблица № 3 Экспериментальная задачаИндикатор синий (pH > 7)1 - K2SИндикатор не изменяет окраску(pH =7)2 Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованные?гидролиз покатиону ианиону слабой кислотойСлабым основаниемнейтральная среда (pH Готовимся к ЕГЭ	1. Установите соответствие:	Формула соли		Тип гидролиза	1. FeCl2			А. по катиону			2. Ba(NO3)2 Готовимся к ЕГЭ	2. Установите соответствие:	Формула соли		Среда раствора	1. K2SO4			А. кислотная			2. Li2CO3 Готовимся к ЕГЭ	3. Установите соответствие:	Формула соли		Значение pH	1. K2SiO3			А. pH < 7			2. LiNO3 Домашнее задание§ 16 с. 163 – 168, упр. 3,4 Человек рождается на свет,Чтоб творить, дерзать – и не иначе,Чтоб оставить в Всё познаётся в сравнении.
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
Ознакомиться с понятием гидролиза солей.
Рассмотреть типы гидролиза.
Научиться

Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения

составлять ионные уравнения гидролиза солей.
Научиться определять тип гидролиза соли

по её формуле.

Слайд 4 Среды водных растворов электролитов
pH =7
pH < 7
pH >

Среды водных растворов электролитовpH =7pH < 7pH > 7

Слайд 5 Определение типа среды с помощью индикаторов
синяя
красная
фиолетовая
Лакмус
малиновая
бесцветная
бесцветная
Фенол- фталеин
желтая
розовая
оранжевая
Метиловый оранжевый
щелочной
кислотной
нейтральной
Окраска индикатора

Определение типа среды с помощью индикаторовсиняякраснаяфиолетоваяЛакмусмалиноваябесцветнаябесцветнаяФенол- фталеинжелтаярозоваяоранжеваяМетиловый оранжевыйщелочнойкислотнойнейтральнойОкраска индикатора в средеИндикатор

в среде
Индикатор


Слайд 6 Лабораторный опыт Таблица № 1
Нейтральная
pH = 7
бесцветная
оранжевая
фиолетовая
Na2SO4
Кислотная
pH < 7
бесцветная
розовая
красная
ZnSO4
Щелочная
pH

Лабораторный опыт Таблица № 1НейтральнаяpH = 7бесцветнаяоранжеваяфиолетоваяNa2SO4КислотнаяpH < 7бесцветнаярозоваякраснаяZnSO4ЩелочнаяpH > 7малиноваяжелтаясиняяNa2CO3Фенол-фталеинМетил-оранжЛакмусСреда,pHОкраска индикатораСоли373246

> 7
малиновая
желтая
синяя
Na2CO3
Фенол-фталеин
Метил-оранж
Лакмус
Среда,
pH
Окраска индикатора
Соли
37
32
46


Слайд 7 Что такое гидролиз?
Гидролиз
(от греческого hydro – вода;
lysis –

Что такое гидролиз?Гидролиз(от греческого hydro – вода;lysis – разложение)

разложение)


Слайд 8 Классификация солей
сильным основанием и слабой кислотой
слабым основанием и сильной кислотой
сильным основанием и

Классификация солейсильным основанием и слабой кислотойслабым основанием и сильной кислотойсильным основанием и сильной кислотой

сильной кислотой


Слайд 9 Сущность гидролиза
1. Na2CO3  2Na+

Сущность гидролиза1. Na2CO3  2Na+ + CO32 -

+ CO32 -

(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
2. ZnSO4  Zn2+ + SO42-
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
3. Na2SO4  2Na+ + SO42 -
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+



Гидролиз
по аниону

Гидролиз
по катиону

Гидролиз
не протекает


Слайд 10 Определение гидролиза
Гидролиз соли – это химическая реакция обмена

Определение гидролизаГидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой,

соли с водой,
в результате которой ионы слабого

электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH- .


Слайд 11 Уравнения гидролиза
← Na2CO3 →
NaOH
сильное основание
H2CO3
слабая кислота
Na2CO3 → 2Na+

Уравнения гидролиза← Na2CO3 → NaOHсильное основаниеH2CO3слабая кислотаNa2CO3 → 2Na+ + CO32

+ CO32 -


CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -


Слайд 12 Уравнения гидролиза
← ZnSO4 →
Zn(ОН)2
слабое основание
H2SO4
сильная кислота
ZnSO4 → Zn2+

Уравнения гидролиза← ZnSO4 → Zn(ОН)2слабое основаниеH2SO4сильная кислотаZnSO4 → Zn2+ + SO42

+ SO42 -


Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +


Слайд 13 Гидролиз солей
3.
2.
1.

Реакция среды, pH
Тип гидролиза
Соли, образованные
нейтральная среда (pH

Гидролиз солей3.2.1.№Реакция среды, pHТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)не подвергаются

= 7)
не подвергаются гидролизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная (pH < 7)
гидролиз по

катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием


Слайд 14 Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица №

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2 NaNO3

2
NaNO3
K2S
Na2SiO3


5.

NH4NO3

LiNO3

NaClO4

4.

KMnO4

KI

K3PO 4

3.

Na2SO3

FeCl3

CuSO4

2.

KCl

NaNO2

Li2SO4

1.

III ряд

II ряд

I ряд


Н

К

Щ

Н

Щ

Щ

Н

Н

К

Щ

Н

Щ

Н

К

Н

н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная


Слайд 15 Экспериментальная задача
В трех пронумерованных пробирках даны растворы солей:

Экспериментальная задачаВ трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl.

ZnCl2, K2S, KCl.
а) Исследуйте каждый из них

универсальной индикаторной бумагой;
б) распознайте данные вещества;
в) укажите тип гидролиза;
г) напишите ионные уравнения гидролиза.



Слайд 16 Таблица № 3

Таблица № 3

Слайд 17 Экспериментальная задача
Индикатор синий
(pH > 7)
1 - K2S
Индикатор

Экспериментальная задачаИндикатор синий (pH > 7)1 - K2SИндикатор не изменяет окраску(pH

не изменяет окраску
(pH =7)
2 - KCl
Индикатор красный
(pH < 7)
3

– ZnCl2

Слайд 18 Гидролиз солей
4.
3.
2.
1.

Реакция среды
Тип гидролиза
Соли, образованные
?
гидролиз по
катиону и
аниону
слабой кислотой
Слабым

Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованные?гидролиз покатиону ианиону слабой кислотойСлабым основаниемнейтральная среда

основанием

нейтральная среда (pH = 7)
не подверга-ются гидро-лизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная (pH

< 7)

гидролиз по катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

Щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием


Слайд 19 Готовимся к ЕГЭ
1. Установите соответствие:
Формула соли Тип гидролиза
1. FeCl2 А.

Готовимся к ЕГЭ	1. Установите соответствие:	Формула соли		Тип гидролиза	1. FeCl2			А. по катиону			2. Ba(NO3)2

по катиону
2. Ba(NO3)2

Б. по аниону
3. KF В. не гидролизуется
4. Na3PO4

Ответ:

1А;

2В;

3Б;



Слайд 20 Готовимся к ЕГЭ
2. Установите соответствие:
Формула соли Среда раствора
1. K2SO4 А.

Готовимся к ЕГЭ	2. Установите соответствие:	Формула соли		Среда раствора	1. K2SO4			А. кислотная			2. Li2CO3

кислотная
2. Li2CO3

Б. щелочная
3. NH4Br В. нейтральная
4. CrCl3

Ответ:

1В;

2Б;

3А;



Слайд 21 Готовимся к ЕГЭ
3. Установите соответствие:
Формула соли Значение pH
1. K2SiO3 А.

Готовимся к ЕГЭ	3. Установите соответствие:	Формула соли		Значение pH	1. K2SiO3			А. pH < 7			2.

pH < 7
2. LiNO3

Б. pH > 7
3. CuCl2 В. pH = 7
4. NaCl

Ответ:

1Б;

2В;

3А;



Слайд 22 Домашнее задание
§ 16 с. 163 – 168, упр.

Домашнее задание§ 16 с. 163 – 168, упр. 3,4

Слайд 23 Человек рождается на свет,
Чтоб творить, дерзать – и

Человек рождается на свет,Чтоб творить, дерзать – и не иначе,Чтоб оставить

не иначе,
Чтоб оставить в жизни добрый след
И решить все

трудные задачи.
Человек рождается на свет…
Для чего? Ищите свой ответ!


  • Имя файла: himiya-gidroliz-soley.pptx
  • Количество просмотров: 131
  • Количество скачиваний: 0