Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химия Гидролиз солей

Содержание

Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.
Гидролиз солей11 классВсё познаётся в сравнении. Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза Среды водных растворов электролитовpH =7pH < 7pH > 7 Определение типа среды с помощью индикаторовсиняякраснаяфиолетоваяЛакмусмалиноваябесцветнаябесцветнаяФенол- фталеинжелтаярозоваяоранжеваяМетиловый оранжевыйщелочнойкислотнойнейтральнойОкраска индикатора в средеИндикатор Лабораторный опыт Таблица № 1НейтральнаяpH = 7бесцветнаяоранжеваяфиолетоваяNa2SO4КислотнаяpH < 7бесцветнаярозоваякраснаяZnSO4ЩелочнаяpH > 7малиноваяжелтаясиняяNa2CO3Фенол-фталеинМетил-оранжЛакмусСреда,pHОкраска индикатораСоли373246 Что такое гидролиз?Гидролиз(от греческого hydro – вода;lysis – разложение) Классификация солейсильным основанием и слабой кислотойслабым основанием и сильной кислотойсильным Сущность гидролиза1. Na2CO3  2Na+ + CO32 - Определение гидролизаГидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой, Уравнения гидролиза← Na2CO3 → NaOHсильное основаниеH2CO3слабая кислотаNa2CO3 → 2Na+ + Уравнения гидролиза← ZnSO4 → Zn(ОН)2слабое основаниеH2SO4сильная кислотаZnSO4 → Zn2+ + Гидролиз солей3.2.1.№Реакция среды, pHТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)не подвергаются Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2 NaNO3 Экспериментальная задачаВ трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl. Таблица № 3 Экспериментальная задачаИндикатор синий (pH > 7)1 - K2SИндикатор не изменяет окраску(pH =7)2 Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованные?гидролиз покатиону ианиону слабой кислотойСлабым основаниемнейтральная среда (pH Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl2 А. по катиону 2. Ba(NO3)2 Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K2SO4 А. кислотная 2. Li2CO3 Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K2SiO3 А. pH < 7 2. LiNO3 Домашнее задание§ 16 с. 163 – 168, упр. 3,4 Человек рождается на свет,Чтоб творить, дерзать – и не иначе,Чтоб оставить в Всё познаётся в сравнении.
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
Ознакомиться с понятием гидролиза солей.
Рассмотреть типы гидролиза.
Научиться

Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения

составлять ионные уравнения гидролиза солей.
Научиться определять тип гидролиза соли

по её формуле.

Слайд 3

Слайд 4 Среды водных растворов электролитов
pH =7
pH < 7
pH >

Среды водных растворов электролитовpH =7pH < 7pH > 7

Слайд 5 Определение типа среды с помощью индикаторов
синяя
красная
фиолетовая
Лакмус
малиновая
бесцветная
бесцветная
Фенол- фталеин
желтая
розовая
оранжевая
Метиловый оранжевый
щелочной
кислотной
нейтральной
Окраска индикатора

Определение типа среды с помощью индикаторовсиняякраснаяфиолетоваяЛакмусмалиноваябесцветнаябесцветнаяФенол- фталеинжелтаярозоваяоранжеваяМетиловый оранжевыйщелочнойкислотнойнейтральнойОкраска индикатора в средеИндикатор

в среде
Индикатор

Слайд 6 Лабораторный опыт Таблица № 1
Нейтральная
pH = 7
бесцветная
оранжевая
фиолетовая
Na2SO4
Кислотная
pH < 7
бесцветная
розовая
красная
ZnSO4
Щелочная
pH

Лабораторный опыт Таблица № 1НейтральнаяpH = 7бесцветнаяоранжеваяфиолетоваяNa2SO4КислотнаяpH < 7бесцветнаярозоваякраснаяZnSO4ЩелочнаяpH > 7малиноваяжелтаясиняяNa2CO3Фенол-фталеинМетил-оранжЛакмусСреда,pHОкраска индикатораСоли373246

> 7
малиновая
желтая
синяя
Na2CO3
Фенол-фталеин
Метил-оранж
Лакмус
Среда,
pH
Окраска индикатора
Соли
37
32
46

Слайд 7 Что такое гидролиз?
Гидролиз
(от греческого hydro – вода;
lysis –

Что такое гидролиз?Гидролиз(от греческого hydro – вода;lysis – разложение)

разложение)

Слайд 8 Классификация солей
сильным основанием и слабой кислотой
слабым основанием и сильной кислотой
сильным основанием и

Классификация солейсильным основанием и слабой кислотойслабым основанием и сильной кислотойсильным основанием и сильной кислотой

сильной кислотой

Слайд 9 Сущность гидролиза
1. Na2CO3  2Na+

Сущность гидролиза1. Na2CO3  2Na+ + CO32 -

+ CO32 -

(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
2. ZnSO4  Zn2+ + SO42-
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
3. Na2SO4  2Na+ + SO42 -
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+



Гидролиз
по аниону

Гидролиз
по катиону

Гидролиз
не протекает

Слайд 10 Определение гидролиза
Гидролиз соли – это химическая реакция обмена

Определение гидролизаГидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой,

соли с водой,
в результате которой ионы слабого

электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH- .

Слайд 11 Уравнения гидролиза
← Na2CO3 →
NaOH
сильное основание
H2CO3
слабая кислота
Na2CO3 → 2Na+

Уравнения гидролиза← Na2CO3 → NaOHсильное основаниеH2CO3слабая кислотаNa2CO3 → 2Na+ + CO32

+ CO32 -


CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -

Слайд 12 Уравнения гидролиза
← ZnSO4 →
Zn(ОН)2
слабое основание
H2SO4
сильная кислота
ZnSO4 → Zn2+

Уравнения гидролиза← ZnSO4 → Zn(ОН)2слабое основаниеH2SO4сильная кислотаZnSO4 → Zn2+ + SO42

+ SO42 -


Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Слайд 13 Гидролиз солей
3.
2.
1.
№
Реакция среды, pH
Тип гидролиза
Соли, образованные
нейтральная среда (pH

Гидролиз солей3.2.1.№Реакция среды, pHТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)не подвергаются

= 7)
не подвергаются гидролизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная (pH < 7)
гидролиз по

катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

Слайд 14 Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица №

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2 NaNO3

2
NaNO3
K2S
Na2SiO3


5.

NH4NO3

LiNO3

NaClO4

4.

KMnO4

KI

K3PO 4

3.

Na2SO3

FeCl3

CuSO4

2.

KCl

NaNO2

Li2SO4

1.

III ряд

II ряд

I ряд

№

Н

К

Щ

Н

Щ

Щ

Н

Н

К

Щ

Н

Щ

Н

К

Н

н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

Слайд 15 Экспериментальная задача
В трех пронумерованных пробирках даны растворы солей:

Экспериментальная задачаВ трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl.

ZnCl2, K2S, KCl.
а) Исследуйте каждый из них

универсальной индикаторной бумагой;
б) распознайте данные вещества;
в) укажите тип гидролиза;
г) напишите ионные уравнения гидролиза.


Слайд 16 Таблица № 3

Таблица № 3

Слайд 17 Экспериментальная задача
Индикатор синий
(pH > 7)
1 - K2S
Индикатор

Экспериментальная задачаИндикатор синий (pH > 7)1 - K2SИндикатор не изменяет окраску(pH

не изменяет окраску
(pH =7)
2 - KCl
Индикатор красный
(pH < 7)
3

– ZnCl2

Слайд 18 Гидролиз солей
4.
3.
2.
1.
№
Реакция среды
Тип гидролиза
Соли, образованные
?
гидролиз по
катиону и
аниону
слабой кислотой
Слабым

Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованные?гидролиз покатиону ианиону слабой кислотойСлабым основаниемнейтральная среда

основанием

нейтральная среда (pH = 7)
не подверга-ются гидро-лизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная (pH

< 7)

гидролиз по катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

Щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

Слайд 19 Готовимся к ЕГЭ
1. Установите соответствие:
Формула соли Тип гидролиза
1. FeCl2 А.

Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl2 А. по катиону 2. Ba(NO3)2

по катиону
2. Ba(NO3)2

Б. по аниону
3. KF В. не гидролизуется
4. Na3PO4

Ответ:

1А;

2В;

3Б;

4Б

Слайд 20 Готовимся к ЕГЭ
2. Установите соответствие:
Формула соли Среда раствора
1. K2SO4 А.

Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K2SO4 А. кислотная 2. Li2CO3

кислотная
2. Li2CO3

Б. щелочная
3. NH4Br В. нейтральная
4. CrCl3

Ответ:

1В;

2Б;

3А;

4А

Слайд 21 Готовимся к ЕГЭ
3. Установите соответствие:
Формула соли Значение pH
1. K2SiO3 А.

Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K2SiO3 А. pH < 7 2.

pH < 7
2. LiNO3

Б. pH > 7
3. CuCl2 В. pH = 7
4. NaCl

Ответ:

1Б;

2В;

3А;

4В

Слайд 22 Домашнее задание
§ 16 с. 163 – 168, упр.

Домашнее задание§ 16 с. 163 – 168, упр. 3,4

Слайд 23 Человек рождается на свет,
Чтоб творить, дерзать – и

Человек рождается на свет,Чтоб творить, дерзать – и не иначе,Чтоб оставить

не иначе,
Чтоб оставить в жизни добрый след
И решить все

трудные задачи.
Человек рождается на свет…
Для чего? Ищите свой ответ!

  • Имя файла: himiya-gidroliz-soley.pptx
  • Количество просмотров: 134
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Плавление и отвердевание кристаллических тел
Следующая - Здравствуй, книга!

Похожие презентации

Презентация по химии Егэ-2017-к вопросу №4 Химическая связь Презентация по химии Егэ-2017-к вопросу №4 Химическая связь 192
Вклад Д.И. Менделеева в развитие агрохимии. Значение его вклада в современном сельском хозяйстве Вклад Д.И. Менделеева в развитие агрохимии. Значение его вклада в современном сельском хозяйстве 214
Презентация Метод моделирования на уроках химии Презентация Метод моделирования на уроках химии 220
18. Неметаллы атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух 18. Неметаллы атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух 160
Расширенное заседание кружка по химии Я - исследователь - методическая разработка Расширенное заседание кружка по химии Я - исследователь - методическая разработка 175
Уникальный мир мыла Уникальный мир мыла 131
Химический элемент алюминий Химический элемент алюминий 125
Презентация по теме: Использование современных технологий при подготовке обучающихся к егэ Презентация по теме: Использование современных технологий при подготовке обучающихся к егэ 138
Химические индикаторы Химические индикаторы 120
Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений 146
Цикл Кребса Цикл Кребса 158
Общая химия 11 класс Общая химия 11 класс 128
Ковалентная полярная связь Ковалентная полярная связь 182
Предмет изучения химии Предмет изучения химии 177
А.П.Бородин. Две стороны личности:композитор и ученый-химик А.П.Бородин. Две стороны личности:композитор и ученый-химик 123
Удобрения и их классификация Удобрения и их классификация 129
Научная химическая лаборатория Ломоносова Научная химическая лаборатория Ломоносова 147
Состав воздуха Состав воздуха 132
Методы определения соединений азота в атмосферном воздухе Методы определения соединений азота в атмосферном воздухе 139
Химические свойства спиртов Химические свойства спиртов 136
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода) Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода) 176
Магнитные свойства вещества Магнитные свойства вещества 122
Электропроводность сильно легированных полимеров Электропроводность сильно легированных полимеров 133
Химическая номенклатура и филология Химическая номенклатура и филология 181
Фосфор Фосфор 197
Классы неорганических соединений Классы неорганических соединений 147
Графит Графит 174
Электроотрицательность Электроотрицательность 156
Вопросы к экзамену по химии Вопросы к экзамену по химии 162
Предмет химии. Вещества Предмет химии. Вещества 138