Презентация на тему Фосфор: строение и свойства

возможности:
Краткая электронная запись -
1S2
2S2
2p6
3S2
3p3
3S1
3d1
III ;
V

ряд
степени окисления -3.0,+1,+3,+5.
оксиды Р2О3 и Р2О5

- оба оксида кислотные
Кислоты:
H 3PO3 –фосфористая кислота H3PO4 –фосфорная кислота
летучее водородное соединение РН3-газ фосфин ( связь ковалентная почти неполярная)

Р Фосфор
( Phosphorus-Cветоносец)

2 Строение фиолетового (1) и чёрного (2,3 – разные

проекции) фосфора

примесей - следов красного Фосфора, мышьяка, железа и т.

п. - окрашен в желтый цвет. Температура плавления 44,1 °С. Медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Белый фосфор активен химически и весьма ядовит.

Белый фосфор

активность значительно ниже, чем у белого. На воздухе

окисляется медленно, не светится в темноте. Самовоспламеняется при трении или ударе. При нагревании превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость красного фосфора в тысячи раз меньше, чем у белого.

Красный фосфор

.

ощупь и весьма похожее на графит. Не растворим в

воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18·105 Па.

Черный фосфор

Бортникова Г.В.

фосфора. Закроем отверстие сосуда плотным комком ваты. Закрепим сосуд

Ландольта в штативе. Нагреем колено. Через некоторое время наблюдаем, как белый фосфор конденсируется на холодных стенках второго колена. Цвет фосфора не белый, а оранжевый, что обусловлено примесями красного фосфора. После остывания сосуда опускаем в него металлическую проволоку. Частицы белого фосфора загораются на воздухе.
Оборудование: сосуд Ландольта, горелка, штатив, вата.
Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу. После проведения опыта залить сосуд Ландольта насыщенным раствором медного купороса.

аллотропия

Переход красного фосфора в белый

составляет 9,3·10-2 (по массе). В природе фосфор встречается только

в виде соединений. Основными минералами фосфора являются фосфорит Ca3(PO4)2 и аппатит 3Ca3(PO4)2·CaF2.
Кроме того, фосфор входит в состав белковых веществ, а также костей и зубов.

фиолетовый, редко красный
Блеск Стеклянный до жирного
Прозрачность Прозрачный,

просвечивающий Плотность 3,2—3,4 г/см³

.

Апатит

или бурый
Прозрачность Непрозрачный, Плотность 5 г/см³
Фосфорит

+ 5C+ 3SiO2 = 2P+ 3CaSiO3 + 5CO,

(t=1500 °C).

При быстрой конденсации паров под водой образуется белый фосфор. Красный фосфор образуется из белого при длительном нагревании его без доступа воздуха:
P (бел.) → P (красн.),
(t = 280-340 °C)

°C и давлении 1,2·106 кПа или в присутствии Hg

(катализатора) при обычном давлении.

!
Мягкое, бесцветное, воскообразное вещество. Он легкоплавок (температура плавления 44,1

°C, температура кипения
275 °C), летуч, растворяется в сероуглероде и в ряде органических растворителей, светится в темноте
(в результате медленного окисления - хемилюминесценция).

обладает различными свойствами. Например, его плотность изменяется в интервале

2-2,4 г/см3, температура плавления 585-600 °C, цвет от темно-коричневого до красного и фиолетового. Красный фосфор практически не растворяется ни в одном растворителе,
в темноте не светится

может происходить и под водой. Нагреем фосфор в пробирке

с водой до начала плавления фосфора. Подадим кислород в пробирку с расплавленным фосфором. Соприкоснувшись с пузырьками кислорода, белый фосфор загорается.

P4 + 5O2 = 2 P2O5

Оборудование: газометр, стакан химический, пробирка.
Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу.

Химические свойства

Горение белого фосфора

.

легко взаимодействует с красным и белым фосфором. Реакция с

белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом. В небольшую пробирку осторожно нальем немного азотной кислоты. В целях безопасности поместим пробирку в стакан. Осушим кусочек белого фосфора и бросим в пробирку с кислотой. Через несколько секунд белый фосфор расплавляется и энергично сгорает. Продуктами взаимодействия белого фосфора с кислотой являются метафосфорная кислота, оксиды азота и вода.

Р4 + 20 НNО3 = 4 НРО3 + 20 NО2 + 8 Н2О

Оборудование: стакан толстостенный, закрепленная в стакане пробирка, пинцет, скальпель, фильтровальная бумага.
Техника безопасности. Опыт должен проводиться под тягой и в защитных перчатках. Соблюдать правила обращения с концентрированными кислотами и с белым фосфором. Не допускать попадания фосфора на кожу.

Химические свойства

Взаимодействие с азотной кислотой

.

Смешаем опилки кальция с порошком красного фосфора. Поместим смесь

в стеклянную трубку. Нагреем смесь. Взаимодействие фосфора с кальцием сопровождается вспышками. В результате реакции образуется фосфид кальция – твердое вещество светло-коричневого цвета.

3Ca + 2P = Ca3P2

Часть красного фосфора при нагревании и от теплоты протекающей реакции превращается в белый фосфор. Пары белого фосфора загораются при выходе из трубки.
Оборудование: штатив, трубка стеклянная, горелка, палочка стеклянная.
Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу. Опыт проводить под тягой.

Химические свойства

Взаимодействие с кальцием

в парообразном состоянии имеет состав P4O10. Он представляет собой

белый порошок, температура плавления 422 °C, температура кипения 591 °C. Оксид фосфора (V) гигроскопичен .

Получают его сжиганием фосфора в избытке сухого воздуха.
4P + 5O2(изб.) = 2P2O5

Это кислотный оксид
( вспомни свойства кислотных оксидов). При соединении с водой образует две кислоты:

метафосфорная кислота


P2O5+3H2O = 2H3PO4

ортофосфорная кислота

жидкостей, не реагирующих с ним, для получения фосфорных кислот,

оксид фосфора является компонентом фосфатных стекол.

температура плавления -23,9 °C,
температура кипения- 175,4 °C,
плотность

-
2,135 г/см3.

Получают его окислением фосфора кислородом воздуха:
P4 + 3O2 (нед.) = P2O6.

Это кислотный оксид:
P2O3 + 3H2O = 2H3PO3.

кислота.

2.Физические свойства:
Безводная ортофосфорная кислота - это бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при t = 42,35 °C, хорошо растворима в воде.

3- фосфат ион - PO4

H3PO4 + 3AgNO3 =>Ag3PO4 +3HNO3
жёлтый осадок
3- +
PO4 + 3Ag => Ag3PO4
жёлтый осадок

защитных покрытий на металлах, в фармацевтической промышленности, в органическом

синтезе.
Ортофосфорная кислота играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений.
Её остатки входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты – АТФ, при разложении
которой выделяется большое количество энергии. Остатки ортофосфорной кислоты входят так же в состав рибонуклеиновых (РНК) и дезоксирибонуклеиновых кислот(ДНК