Презентация на тему Производство серной кислоты

о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного

купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну.
Позже, в IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO4•7H2O и CuSO4•5H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке.

молекула серной
кислоты по Дальтону:

высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная

серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

H2↑
Cu + H2SO4 →
CuO + H2SO4 →

CuSO4 + H2O

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O

H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI

Cu + H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + H2О

C + 2H2SO4 = 2SO2 + 2H2O + CO2

Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические

ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности II. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.

свинцовых аккумуляторах;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве

химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
в промышленном органическом синтезе в реакциях:
дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
гидратации (этанол из этилена);
сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.

аккумуляторная. Технические условия ГОСТ 667—73
Кислота серная особой чистоты. Технические

условия ГОСТ 14262—78
Реактивы. Кислота серная. Технические условия ГОСТ 4204—77

из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II)

с последующим охлаждением смеси
2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4

Сырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты железа, кальция и др.

получением SO2
2) Окисление SO2 в SO3
3) Абсорбция SO3

В промышленности

применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота.

Из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V).
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4

Нитрозный метод получения серной кислоты
SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.
2NO+O2 → 2NO2

При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием "туманов" SO3 + H2O = H2SO4 + Q Поэтому SO3 смешивается с H2SO4, образуя раствор SO3 в 91% H2SO4 - олеум

промышленности:
Технология малоотходная – переход сырья в целевой продукт достигает

99%.
Энергосберегающее, так как процесс обеспечивает сам свое энергосбережение.

Эта химическая технология обладает рядом функций:
Рациональное использование сырья и энергии.
Масштабность и дешевизна.

Поскольку процесс непрерывен, он обладает рядом достоинств:
Большое количество продукта с 1 объема аппарата – высокая интенсивность процесса.
Исключение потерь тепла из-за термодинамичности – нагрев – охлаждение.
Легкость автоматизации.

Также процесс учитывает основные принципы химической технологии:
Наибольшая интенсивность процесса;
Наилучшее использование сырья;
Наибольшее использование энергии.