Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Метали

Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомівІ, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи, лантаноїди, актиноїдиНа зовнішньому рівні один – три електрони (s- або p-), в утворенні зв'язку беруть участь d- електрони
Метали Місце елементів-металів у Періодичній системі  Д.І. Менделєєва, будова їх атомівІ, ІІ, Металічна кристалічна граткаМеталевий зв’язок і кристалічна гратка ++++ У вузлах ґраток – Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga.Колір: усі відтінки від сірого до Благородних у вільному виглядіAg, Pt, AuСередньої активності у вигляді оксидів і сульфідівАктивних Якісні реакціїNa⁺ - дає жовте полум'я;К⁺ - дає фіолетове полум'я;Са²⁺ - дає Хімічні властивості металів Ме + Cl₂ + S Взаємодія лужного металу з водою2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Взаємодія лужноземельного металу з водоюСа + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2 Горіння магнію        0 Реакція горіння кальцію в повітрі (реакція протікає бурхливо)2Ca + O₂ = 2CaO Реакція горіння літіюLi + O₂ = Li₂O Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом4Al + 3I2  2AlI3 Оксиди металівLi₂O; Na₂O; K₂O; CaO; MgO; FeO – Основи:  LiOH Загальні способи одержання металів1. Найактивніші (K, Ca, Mg, Na) відновлюють електролізом.Електроліз – 2. Менш активні метали відновлюють з оксидів або сульфідів (після попереднього випалу):а)
Слайды презентации

Слайд 2 Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова

Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомівІ, ІІ,

їх атомів
І, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи,

лантаноїди, актиноїди

На зовнішньому рівні один – три електрони (s- або p-), в утворенні зв'язку беруть участь d- електрони передзовнішнього підрівня

Me° - ne⁻ = Meⁿ⁺


Слайд 3 Металічна кристалічна гратка
Металевий зв’язок і кристалічна гратка
+
+
+
+

Металічна кристалічна граткаМеталевий зв’язок і кристалічна гратка ++++ У вузлах ґраток

У вузлах ґраток – атоми й
катіони металу, між

вузлами –
відносно вільні електрони.

Металевий зв’язок – це хімічний зв’язок, утворений за рахунок усуспільнення валентних електронів усіх атомів металевого кристала,
що зв'язуються. У результаті утворюється єдина електронна хмарина кристала, що легко зміщається під дією електричної напруги.
Металевий зв’язок не має спрямованості й насичуваності. Він зберігається й у розплавах металів.

+

+


Слайд 4 Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga.
Колір: усі

Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga.Колір: усі відтінки від сірого

відтінки від сірого до чорного (винятки Cu, Au).
Тепло –

й електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag.
Ковкість і пластичність (йони безпосередньо один з одним не зв'язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного). Найбільш пластичний метал – золото, найбільш крихкий – хром, манган, стибій.
Густина: легкі – ρ < 5 г/см ³ (ρ (Li) = 0,53 г/см ³); важкі – ρ > 5 г/см ³ (ρ (Os) = 22,48 г/см ³).
Твердість: м'які (лужні метали); тверді (хром).
Температура плавлення: легкоплавкі – Tпл (Hg) = 38,87 С; тугоплавкі – Тпл (W)=3370 С.
Температура кипіння в металів висока.

Загальні фізичні властивості металів


Слайд 6 Благородних у вільному вигляді
Ag, Pt, Au
Середньої активності у

Благородних у вільному виглядіAg, Pt, AuСередньої активності у вигляді оксидів і

вигляді оксидів і сульфідів
Активних у вигляді солей
Сульфідні руди: PbS,

FeS2, MoS2, ZnS

Хлоридні руди: NaCl, KCl, KCl∙NaCl∙MgCl2, KCl∙MgCl2∙6H2O

Оксидні руди:
Fe3O4, Al2O3, NiO, MoO3

Карбонатні руди: CaCO3, CaCO3∙MgCO3, FeCO3, Ca(HCO3)2

Знаходження металів у природі


Слайд 8 Якісні реакції
Na⁺ - дає жовте полум'я;
К⁺ - дає

Якісні реакціїNa⁺ - дає жовте полум'я;К⁺ - дає фіолетове полум'я;Са²⁺ -

фіолетове полум'я;
Са²⁺ - дає яскраво-червоне полум'я;
Al³⁺ - з лугами

дає білий осад, що
розчиняється в надлишку лугу;
Fe²⁺ - з лугами дає зеленуватий осад, який
на повітрі буріє;
Fe³⁺ - у лужному середовищі дає бурий осад.




Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ / ЕЛЕКТРОХІМІЧНИЙ РЯД НАПРУГ



активні

СреднЬОЇ активностІ

благородні


Слайд 9 Хімічні властивості металів
Ме
+ Cl₂
+ S

Хімічні властивості металів Ме + Cl₂ + S


+

HCl

+ НОН

МеО + Н₂ (магній, залізо)

+ Н₂

+ солі

+ О₂

МеCl (хлориди)

Ме₂S (сульфіди)

МеCl + Н₂

МеОН + Н₂ (лужні , Са)

МеН (гідриди)

сіль більш активного металу

Ме +

Ме₂О (K, Na K₂O₂; Na₂O₂)


Слайд 10 Взаємодія лужного металу з водою
2Na + 2H2O =

Взаємодія лужного металу з водою2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2NaOH + H2


Слайд 11 Взаємодія лужноземельного металу з водою
Са + 2Н2О =

Взаємодія лужноземельного металу з водоюСа + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2

Са(ОН)2 + H2


Слайд 12 Горіння магнію

Горіння магнію    0   0

0 0

+2 -2
2Мg + O2 = 2MgO

Слайд 13 Реакція горіння кальцію в повітрі (реакція протікає бурхливо)
2Ca +

Реакція горіння кальцію в повітрі (реакція протікає бурхливо)2Ca + O₂ = 2CaO

O₂ = 2CaO


Слайд 14 Реакція горіння літію
Li + O₂ = Li₂O

Реакція горіння літіюLi + O₂ = Li₂O

Слайд 15 Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом
4Al + 3I2

Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом4Al + 3I2  2AlI3

 2AlI3


Слайд 16 Оксиди металів
Li₂O; Na₂O; K₂O; CaO; MgO; FeO –

Оксиди металівLi₂O; Na₂O; K₂O; CaO; MgO; FeO –


основні;

Al₂O₃; Fe₂O₃ - амфотерні;


Слайд 17 Основи: LiOH

Основи: LiOH     KOH

KOH

NaOH + кислота сіль + вода
Ca(OH)₂
Fe(OH)₂

Амфотерні:
Al(OH)₃, Fe(OH)₃
Ме(ОН)₃ + кислота сіль + вода
Ме(ОН)₃ + луг сіль

Гідроксиди


Слайд 18 Загальні способи одержання металів
1. Найактивніші (K, Ca, Mg,

Загальні способи одержання металів1. Найактивніші (K, Ca, Mg, Na) відновлюють електролізом.Електроліз

Na) відновлюють електролізом.
Електроліз – окисно-відновна реакція під дією постійного

електричного струму.

2NaCl = 2Na + Cl₂
На катоді: Na⁺ + e⁻ = Na° - відновлення катіонів.

На аноді: Cl⁻ - e⁻ = Cl° - окиснення аніонів.



  • Имя файла: metali.pptx
  • Количество просмотров: 150
  • Количество скачиваний: 0