Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Химические реакции

Содержание

2. Аннотация Данная презентация может быть использована
3. Цели и задачи урокаОбразовательная обобщить и систематизировать
4. Содержание АннотацияЦели и задачи урокаТипы химических реакцийПо
5. Типы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию
6. По числу вступивших в реакцию веществ
7. Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут
8. Образование осадка2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2
9. По тепловому эффектуЭкзотермические -идут с выделение теплотыS
10. По обратимостиНеобратимые - идут только в одном
11. По изменению степени окисленияИдут без изменения степени
12. По механизмуИонныеNaOH + HCl = NaCl +
13. По агрегатному состоянию веществГомогенные - между веществами
14. Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в
15. Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:
16. Вывод Поставленные цели урока достигнуты
17. Скачать презентацию
18. Похожие презентации

Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.

Химические реакцииВыполнилаБолгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское

Цели и задачи урокаОбразовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических

Содержание АннотацияЦели и задачи урокаТипы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию веществПо

Типы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию веществПо тепловому эффектуПо обратимостиПо изменению

Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если

Образование осадка2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓ Ba2++ 2Cl- =

По тепловому эффектуЭкзотермические -идут с выделение теплотыS + O2 = SO2 +

По обратимостиНеобратимые - идут только в одном направленииУсловия: образование осадка или слабого

По изменению степени окисленияИдут без изменения степени окисления элементовCaCO3 = CaO +

По механизмуИонныеNaOH + HCl = NaCl + H2ONa+ + OH- + H+

По агрегатному состоянию веществГомогенные - между веществами нет поверхности раздела фазH2 +

Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH)2 MnO

Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ: HCI и Mg(OH)2 Zn

Вывод Поставленные цели урока достигнуты

Ресурсы Литература, Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008.Габриелян О. С. Рунов

Слайды презентации

Слайд 2 Аннотация
Данная презентация может быть использована

Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на

при изучении химии на 1 курсе по программе НПО

по при изучении темы «Химические реакции».
В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.

Слайд 3 Цели и задачи урока

Образовательная
обобщить и систематизировать знания

Цели и задачи урокаОбразовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации

обучающихся о классификации химических реакций
отработать навыки определения типа реакции

и составления уравнений химических реакций разных типов
Развивающие
Развитие логического мышления обучающихся
Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы
Воспитательная
Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

Слайд 4 Содержание
Аннотация
Цели и задачи урока
Типы химических реакций
По числу

Содержание АннотацияЦели и задачи урокаТипы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию

вступивших в реакцию веществ
По числу вступивших в реакцию веществ

Слайд 5 Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По

Типы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию веществПо тепловому эффектуПо обратимостиПо

тепловому эффекту
По обратимости
По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По

механизму

Слайд 6 По числу вступивших в реакцию веществ

Слайд 7 Правило Бертолле
В растворах электролитов реакции идут до

Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае,

конца в случае, если в результате образуется осадок, газ

или малодиссоциирующее вещество (например, вода)

Слайд 8 Образование осадка
2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓

Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓
образование газа
Na2CO3 +2HCl

= 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O
CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O
образование воды
KOH+HNO3 = KNO3 +H2O
OH- + H+ = H2O

Слайд 9 По тепловому эффекту
Экзотермические -
идут с выделение теплоты
S +

O2 = SO2 + Q

Эндотермические -
Идут с поглощением теплоты
N2

+ O2 = 2NO -Q

Слайд 10 По обратимости
Необратимые -
идут только в одном направлении
Условия:

По обратимостиНеобратимые - идут только в одном направленииУсловия: образование осадка или

образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение

большого количества теплоты

Обратимые -
Идут одновременно в двух противоположных направлениях
N2 +H2 ↔NH3↑

Слайд 11 По изменению степени окисления
Идут без изменения степени окисления

элементов
CaCO3 = CaO + CO2

Окислительно – восстановительные реакции -

Идут с изменением степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl

Слайд 12 По механизму
Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+

+ OH- + H+ +Cl- =
Na+ + Cl-

+ H2O

H+ + OH- = H2O

Свободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

Слайд 13 По агрегатному состоянию веществ
Гомогенные -
между веществами нет

поверхности раздела фаз
H2 + Cl2 = 2HCl
Гетерогенные -
Реакция идет

на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2

Слайд 14 Проверь себя
Перепиши схемы химических реакций в тетрадь,

Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH)2

расставьте коэффициенты. Mn(OH)2 MnO + H2O -Q FeSO4 + BaCI2 

BaSO4 + FeCI2 Ba(HCO3)2  BaCO3 + CO2 + H2O Si + CI2  SiCI4 As2O5 + H2O  H3AsO4 P + CI2  PCI3 K2SO4 + AgNO3  Ag2So4 + KNO3 Sn + HCI  SnCI2 + H2 +Q Определите тип химических реакций.