Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Химический элемент Кислород в Power Point

Содержание

2. НВодород11.008ПериодыKCuRbCsAuFrCaZnSrCdBaHgRaBScGaYInLaTlAcCTiGeZrSnHfPbRfNVAsNbSbTaBiDbHeCrSeMoTeWPoFMnBrTcIReAtFeCoNiNeKrRuRhPdOsIrPtXeRnКалийМедьРубидийСереброЦезийЗолотоФранцийКальцийЦинкСтронцийКадмийСкандийГаллийИттрийИндийЛантанТаллийВарийРтутьРадийАктинийБорУглеродТитанГерманийЦирконийОловоГафнийСвинецРезерфордийАзотВанадийМышьякНиобийСурьмаТанталВисмутДубнийХромСеленМолибденТеллурВольфрамПоллонийФторМарганецБромТехнецийИодРенийАстатЖелезоКобальтНикельРутенийРодийПалладийОсмийИридийПлатинаКриптонКсенонРадон56792101920ВОЛВС21222324252627282930313233343536373839404142434445464849505152535455565772737475767778798081828384858687888910410539,09863,54685,468107,863132,95196,966(223)9,01240,0865,3887,62112,41137,33200,59226,02510,81144,95669,7288,906114,82138,905204,37(227)12,01147,9072,5991,22118,69178,49207,2(261)14,0050,94174,92292,906121,75180,94208,988(262)15,99851,99678,9695,94127,60183,85(209)18,99854,93879,90498,906126,906185,206(210)55,84758,93358,704,00320,17983,80101,07102,905106,4131,30190,2192,22195,02(222)106107108109110ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRSgСборгий(266)(269)(269)(268)(271)BhHsMtDsБорийХассийМейтнерий
3. ПериодыВОЛВСR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHR62
4. Главная
5. Первые сведения найдены в Европе из китайских
6. Дополнительно …Кислород является самым распространённым элементом нашей
7. +8О160261s22s22р4Порядок заполненияКраткая электронная запись -Валентные возможностиГлавная1s22р42s2Валентность II
8. Природный содержит три изотопа: О(99,76%;
9. В лаборатории: а) 2KMnO4 t
10. 2. В промышленности:1) фракционной перегонкой жидкого воздуха,
11. Физические свойстваГлавная
12. Кислород-второй по электроотрицательности элемент после фтора ,и
13. Главная
14. Главная
15. Реактивное топливоВ медицинеНа взрывных работахВ сварке металловГлавная
16. (Повторение, связь с другими предметами)Главная
17. Горение –это химическая реакция, при которой
18. ГлавнаяОшибкаОшибкаМолодецОшибкаОтносительная молекулярная масса кислородаравнаОшибкаМолодецОшибкаОшибкаАллотропное видоизменение кислородаОшибкаОшибкаОшибкаМолодецСколько процентов
19. Скачать презентацию
20. Похожие презентации

НВодород11.008ПериодыKCuRbCsAuFrCaZnSrCdBaHgRaBScGaYInLaTlAcCTiGeZrSnHfPbRfNVAsNbSbTaBiDbHeCrSeMoTeWPoFMnBrTcIReAtFeCoNiNeKrRuRhPdOsIrPtXeRnКалийМедьРубидийСереброЦезийЗолотоФранцийКальцийЦинкСтронцийКадмийСкандийГаллийИттрийИндийЛантанТаллийВарийРтутьРадийАктинийБорУглеродТитанГерманийЦирконийОловоГафнийСвинецРезерфордийАзотВанадийМышьякНиобийСурьмаТанталВисмутДубнийХромСеленМолибденТеллурВольфрамПоллонийФторМарганецБромТехнецийИодРенийАстатЖелезоКобальтНикельРутенийРодийПалладийОсмийИридийПлатинаКриптонКсенонРадон56792101920ВОЛВС21222324252627282930313233343536373839404142434445464849505152535455565772737475767778798081828384858687888910410539,09863,54685,468107,863132,95196,966(223)9,01240,0865,3887,62112,41137,33200,59226,02510,81144,95669,7288,906114,82138,905204,37(227)12,01147,9072,5991,22118,69178,49207,2(261)14,0050,94174,92292,906121,75180,94208,988(262)15,99851,99678,9695,94127,60183,85(209)18,99854,93879,90498,906126,906185,206(210)55,84758,93358,704,00320,17983,80101,07102,905106,4131,30190,2192,22195,02(222)106107108109110ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRSgСборгий(266)(269)(269)(268)(271)BhHsMtDsБорийХассийМейтнерий

Главная
Химия
Химический элемент Кислород в Power Point

Выполнили: Профессор ПадурецМастер спорта по химии РассказовИАкадемик Герасимов

НВодород11.008ПериодыKCuRbCsAuFrCaZnSrCdBaHgRaBScGaYInLaTlAcCTiGeZrSnHfPbRfNVAsNbSbTaBiDbHeCrSeMoTeWPoFMnBrTcIReAtFeCoNiNeKrRuRhPdOsIrPtXeRnКалийМедьРубидийСереброЦезийЗолотоФранцийКальцийЦинкСтронцийКадмийСкандийГаллийИттрийИндийЛантанТаллийВарийРтутьРадийАктинийБорУглеродТитанГерманийЦирконийОловоГафнийСвинецРезерфордийАзотВанадийМышьякНиобийСурьмаТанталВисмутДубнийХромСеленМолибденТеллурВольфрамПоллонийФторМарганецБромТехнецийИодРенийАстатЖелезоКобальтНикельРутенийРодийПалладийОсмийИридийПлатинаКриптонКсенонРадон56792101920ВОЛВС21222324252627282930313233343536373839404142434445464849505152535455565772737475767778798081828384858687888910410539,09863,54685,468107,863132,95196,966(223)9,01240,0865,3887,62112,41137,33200,59226,02510,81144,95669,7288,906114,82138,905204,37(227)12,01147,9072,5991,22118,69178,49207,2(261)14,0050,94174,92292,906121,75180,94208,988(262)15,99851,99678,9695,94127,60183,85(209)18,99854,93879,90498,906126,906185,206(210)55,84758,93358,704,00320,17983,80101,07102,905106,4131,30190,2192,22195,02(222)106107108109110ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRSgСборгий(266)(269)(269)(268)(271)BhHsMtDsБорийХассийМейтнерий

ПериодыВОЛВСR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHR62

Первые сведения найдены в Европе из китайских рукописей 8 в;В начале 16

Дополнительно …Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его

+8О160261s22s22р4Порядок заполненияКраткая электронная запись -Валентные возможностиГлавная1s22р42s2Валентность II

Природный содержит три изотопа: О(99,76%; 8 p и 8 n

В лаборатории: а) 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 +

2. В промышленности:1) фракционной перегонкой жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения

Кислород-второй по электроотрицательности элемент после фтора ,и поэтому он проявляет сильные окислительные

Реактивное топливоВ медицинеНа взрывных работахВ сварке металловГлавная

(Повторение, связь с другими предметами)Главная

Горение –это химическая реакция, при которой

ГлавнаяОшибкаОшибкаМолодецОшибкаОтносительная молекулярная масса кислородаравнаОшибкаМолодецОшибкаОшибкаАллотропное видоизменение кислородаОшибкаОшибкаОшибкаМолодецСколько процентов кислорода содержится в воздухеОшибкаОшибкаМолодецОшибкаКоличество электронов

ГлавнаяЗаполни пропуски1. Катализатор – это вещество, ускоряющие реакцию, но не

Слайды презентации

Слайд 2

Н
Водород
1
1.008

Периоды

K
Cu
Rb
Cs
Au
Fr
Ca
Zn
Sr
Cd
Ba
Hg
Ra
B
Sc
Ga
Y
In
La
Tl
Ac
C
Ti
Ge
Zr
Sn
Hf
Pb
Rf
N
V
As
Nb
Sb
Ta
Bi
Db
He
Cr
Se
Mo
Te
W
Po
F
Mn
Br
Tc
I
Re
At
Fe
Co
Ni
Ne
Kr
Ru
Rh
Pd
Os
Ir
Pt
Xe
Rn
Калий
Медь
Рубидий
Серебро
Цезий
Золото
Франций
Кальций
Цинк
Стронций
Кадмий
Скандий
Галлий
Иттрий
Индий
Лантан
Таллий
Варий
Ртуть
Радий
Актиний
Бор
Углерод
Титан
Германий
Цирконий
Олово
Гафний
Свинец
Резерфордий
Азот
Ванадий
Мышьяк
Ниобий
Сурьма
Тантал
Висмут
Дубний
Хром
Селен
Молибден
Теллур
Вольфрам
Поллоний
Фтор
Марганец
Бром
Технеций
Иод
Рений
Астат
Железо
Кобальт
Никель
Рутений
Родий
Палладий
Осмий
Иридий
Платина
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
19
20

ВО
ЛВС
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
104
105
39,098
63,546
85,468
107,863
132,95
196,966
(223)
9,012
40,08
65,38
87,62
112,41
137,33
200,59
226,025
10,811
44,956
69,72
88,906
114,82
138,905
204,37
(227)
12,011
47,90
72,59
91,22
118,69
178,49
207,2
(261)
14,00
50,941
74,922
92,906
121,75
180,94
208,988
(262)
15,998
51,996
78,96
95,94
127,60
183,85
(209)
18,998
54,938
79,904
98,906
126,906
185,206
(210)
55,847
58,933
58,70
4,003
20,179
83,80
101,07
102,905
106,4
131,30
190,2
192,22
195,02
(222)
106
107
108
109
110
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Sg
Сборгий
(266)
(269)
(269)
(268)
(271)
Bh
Hs
Mt
Ds
Борий
Хассий
Мейтнерий

Слайд 3

Периоды

ВО
ЛВС
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR

6
2

Слайд 4 Главная

Слайд 5 Первые сведения найдены в Европе из китайских рукописей

Первые сведения найдены в Европе из китайских рукописей 8 в;В начале

8 в;
В начале 16 в. Леонардо да Винчи опубликовал

данные, связанные с химией кислорода, не зная еще, что кислород – элемент;
Реакции присоединения кислорода описаны в научных трудах С.Гейлса (1731) и П.Байена (1774);
К.Шееле в 1771–1773 занимался исследованиями взаимодействия металлов и фосфора с кислородом;
Дж.Пристли сообщил об открытии кислорода как элемента в 1774, спустя несколько месяцев после сообщения Байена о реакциях с воздухом;
Название oxygenium («кислород») дано этому элементу вскоре после его открытия Пристли и происходит от греческих слов, обозначающих «рождающий кислоту»;
А.Лавуазье (1777) принадлежит объяснение роли кислорода в процессах дыхания и горения

Главная

Слайд 6 Дополнительно …
Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты.

Дополнительно …Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на

По весу на его долю приходится примерно половина общей

массы всех элементов земной коры

В свободном виде

В связанном виде

В атмосфере – 21% по объему, 23% по массе
В гидросфере в растворенном виде 1м3 на 40 г.

В литосфере: в почве, горных
породах, песке
В гидросфере: в реках, озерах, морях, океанах
В биосфере: в организмах растений и животных

Главная

Слайд 7

+8О
16
0
2
6
1s2

2s2

2р4

Порядок заполнения
Краткая электронная запись -
Валентные возможности
Главная

1s2
2р4
2s2

Валентность II

Слайд 8
Природный содержит три изотопа:
О(99,76%; 8

p и 8 n )

О(0,04%; 8

p и 9 n )

О(0,20%; 8 p и 10 n )

Главная

Слайд 9 В лаборатории: а) 2KMnO4 t

K2MnO4 + MnO2 + O2

б) 2Н2О2 MnO2 2Н2О + О2
в) 2NaNO3 600 С 2NaNO2 + О2
г) 2KClO3 t 2KCl + 3О2
д) 4К2Сr2О7 → 4К2CrO4 + 2Сr2О3 + O2↑
Катализатор — вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав
продуктов реакции
В замкнутых помещениях :
а) 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
б) 4КО2 + 2СО2 2К2СО3 + 3О2

Подумайте …

Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?

Главная

Слайд 10 2. В промышленности:
1) фракционной перегонкой жидкого воздуха, основанную

2. В промышленности:1) фракционной перегонкой жидкого воздуха, основанную на разных температурах

на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно

до -200 °С и затем медленно нагревают. При достижении температуры -183 °С из жидкого воздуха улетучивается кислород, остальные компоненты сжиженного воздуха при этой температуре остаются в жидком агрегатном состоянии;
2) электролизом воды. Ежегодно во всем мире получают свыше 80 млн. т кислорода
2Н2О электролиз 2Н2 + О2
3. В атмосфере:
Кислород атмосферы имеет биологическое происхождение и образуется в зеленых растениях из воды при фотосинтезе с участием хлорофилла и энзимов:
12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О

Главная

Слайд 11 Физические свойства
Главная

Слайд 12 Кислород-второй по электроотрицательности элемент после фтора ,и поэтому

Кислород-второй по электроотрицательности элемент после фтора ,и поэтому он проявляет сильные

он проявляет сильные окислительные свойства
С молекулами простых веществ:

S+O2=SO2 (t=2500C);
С+О2=СО2(t=7000C);
N2+O2=NO-Q(t=12000C);
2. Со многими сложными соединениями:
2NO+O2=2NO2;
2Н2S + О2 = 2S + 2Н2О;
2Н2S + ЗО2 = 2SО2 + 2Н2О ;
3. Еще более сильным окислителем, чем кислород О2, является озон О3. Он образуется в атмосфере при грозовых разрядах
ЗО2 = 2О3 - 284 кДж
2КI + О3 + Н2О = I2 + 2КОН + О2

Главная

С какими еще веществами
кислород может вступать в реакцию ?

Подумайте!

Слайд 13 Главная

Слайд 14 Главная

Слайд 15 Реактивное топливо
В медицине
На взрывных работах
В сварке металлов
Главная

Слайд 16 (Повторение, связь с другими предметами)

Главная

Слайд 17 Горение –это химическая реакция, при которой

Горение –это химическая реакция, при которой происходит

происходит окисление

веществ с
выделением теплоты и света.
Оксид – сложные вещества, состоящие из двух
элементов, одним из которых является
кислород.
Изотоп – разновидности атомов (и ядер) одного
химического элемента с разным
количеством нейтронов в ядре.
Катализатор -вещество, ускоряющее реакцию, но не
входящее в состав продуктов реакции

(Новые термины)

Главная