Презентация на тему Строение атома. Урок в 8 классе

атомов, большего, чем количество жителей на Земле !

и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом

есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

частиц, или атомов.
Атомы неделимы и не могут создаваться и

разрушаться.
Атомы характеризуются определенным размером и массой.
Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.

атомно-
молекулярная
теория

Джон Дальтон
(1766-1844 гг.)

обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через

твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами.

В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.

– Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы –

полоний и радий.

ядро атома
Опыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через

узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку

углы

модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м,

в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры,

но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.

занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.

2. Весь положительный заряд

и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.

3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов).

4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.

ядра, но разные массы, называются изотопами.

всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N

бывает разным.

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

(Z)
Число электронов
=
Число нейтронов
Число протонов
+
Массовое число (А)

электронов
Заряд ядра (Z )



Число нейтронов N =A r

-Z

находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер
Современная формулировка

Периодического закона

б) 13 в) 4

г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом e- б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

б) 13 в) 4

г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!