Презентация на тему Алканы

в природе
Физические свойства
Химические свойства
Применение
1
2
3
4
5
6
7
8
Перемещение по управляющим кнопкам

связи между углеродными атомами, которые соединены с максимально возможным

Общая формула предельных углеводородов (алканов):

CnH2n+2

в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению

СН4 метан
С2H6 этан
C3H8 пропан
C4H10 бутан
C5H12 пентан

C6H14 гексан
C7H16 гептан
C8H18 октан
C9H20 нонан
C10H22 декан

- CH2 - CH2 - CH3

или

CH3 – CH -

Изомеры – это вещества, которые имеют один и тот же качественный составы, но отличаются по своему строению и свойствам.
Для алканов характерна изомерия углеродного скелета или структурная изомерия

добавления суффикса – АН (алканы)

Для алканов характерны только одинарные

Структурная формула пентана
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

Максимальное число связей углерода = 4
метан
этан
СН4
С2H6

длинную) цепь:

CH3 – CH - CH2 - CH3

конца, близкого к разветвлению :

1

2

3

4

цепи цифрами и количества греческими числительными
((2) ди -,

Это значит, что радикал - CH3 (метил) стоит у 2 атома углерода

1 2

Бутан – так как в главной цепи всего 4 атома углерода

электроны

и животных остатков без доступа воздуха. Может накапливаться в

Алканы в природе

попутного нефтяного газов.
Алканы содержатся в нефти.

системы: на Юпитере, Сатурне, Уране, Нептуне. Кроме того, метан

закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.


СН4…C4Н10 –

С16Н34…и далее– твёрдые вещества
T кипения:
287,5 °C
T плавления:
20 °C

С5Н12…C15Н32 – жидкости
T кипения:
36,1…270,5 °C
T плавления:
-129,8…10 °C

Физические свойства

органического вещества отщепляются молекулы водорода




4. Расщепление алканов при высоких

промышленности.
Применение алканов

.
Применение алканов

также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.
Применение алканов

– типографическая краска)
4-7 – получение
органических веществ
(4 – растворителей;
5

Применение алканов