Презентация на тему к занятию по химии. Тема: Электролитическая диссоциация

электролитической диссоциации
Продолжить формирование учебно-познавательной, информационной и коммуникативной компетенций
Способствовать развитию

умений анализировать, обобщать, систематизировать, выбирать главное, делать выводы

ток всегда, Если их раствор – вода. Почему же

кислород, Спирт, глюкоза и азот, Растворенные в воде, Не пропустят ток нигде? Потому что вещества – Неживые существа, И зависят свойства их, Сложных и совсем простых, От строения частиц, Микромира без границ. А раствор, где ток бурлит, Назван был электролит.

и в стакан с сахаром. Лампочка не загорается.
опустим

электроды в стакан с дистиллированной водой, лампочка тоже не загорается.
опустим электроды в водные растворы хлорида натрия и сахара, лампочка загорается только тогда, когда электроды находились в стакане с раствором хлорида натрия

в ходе эксперимента мы получили именно такие результаты?
Эксперимент

содержит ответы на семь вопросов:
Почему?
Что?
Когда?
Где?
Как?
Чем?
Зачем?

растворении или расплавлении
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
HNO3 = H+

+ NO3-

Что?

году предположил, что вещества-электролиты в водном растворе «дробятся» не

до молекул, а до более мелких частиц – ионов

Когда? Где?

только рамками химии
эта теория была широко и плодотворно применена

для объяснения многочисленных физических и химических явлений в растворах, расплавах и даже твердых телах
под ее влияние получила признание и сильную поддержку ранее высказанная Гельмгльцем идея об атомистической природе электричества
тем самым атомно-молекулярные и электрические представления слились в одно целое, что открыло путь к изучению механизма превращения химической энергии в электрическую

Зачем?

два полюса «+» и «-»
Атомы водорода расположены под углом

104,5

Чем?

ионной связью, а значит с ионной кристаллической решеткой.
При

их растворении диполи воды ориентируются противоположно заряженными концами вокруг положительных и отрицательных ионов электролита
Между ионами электролита и диполями воды возникает взаимное притяжение
В результате связь между ионами ослабевает и происходит переход ионов из кристалла в раствор

Как? Почему?

отношение числа молей электролита, распавшегося на ионы (nд), к

общему числу молей электролита (n) в растворе:
 = nд / n
Степень диссоциации указывают в долях единицы или в процентах
Физический смысл этой величины в том, что она показывает долю электролита, распавшегося на ионы.

можно отнести к электролитам? Каковы их особенности?

ионы, что происходит в растворах и расплавах

полностью диссоциируют на ионы
их степень электролитической диссоциации () стремится

к единице или 100%
сильными электролитами являются практически все соли, неорганический кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 ), щелочи

электролитической диссоциации стремится к нулю
к ним относятся органические кислоты,

некоторые неорганические кислоты (H2S, H2CO3, HCN, HNO2, HClO), гидрат аммиака NH3 * H2O, вода

доказали, что при растворении электролита происходит взаимодействие растворённого вещества

с водой, что приводит к образованию гидратов, которые затем распадаются на ионы
За заслуги в развитии теории электролитической диссоциации Сванте Аррениус был удостоен Нобелевской премии

электролитической диссоциации?
Напишите уравнения диссоциации веществ: HI, H2S, Ca(NO3)2, HClO,

HNO2
В 1 л воды растворили 171 г сульфата алюминия. Какое количество вещества ионов каждого типа будет содержать этот раствор? Какова степень электролитической диссоциации веществ данного типа?
При одинаковой концентрации растворов степень диссоциации серной кислоты равна 60%, а уксусной – 1,4%. Что вы можете сказать о силе этих кислот?