Презентация на тему Разработка урока по химии в 9 классе Неметаллы

«Неметаллы». Тип урока: обобщение и систематизация знаний. Технология урока: традиционное обучение.
Цели

урока:
- образовательные: повторение и систематизация знаний учащихся о строении атомов неметаллов, свойствах неметаллов и их соединений, формировка умений систематизировать и анализировать информацию, полученную на уроках химии;
- развивающие: развитие логического мышления, способности обобщать, речь, коммуникативные способности, самостоятельность, познавательный интерес;
- воспитательные: воспитывать культуру умственного труда, ответственность за результаты своей работы.

и обобщение пройденного материала (30 минут). 3. Подведение итогов (5

минут).

глаза, улыбнитесь друг другу, пожелайте хорошего рабочего настроения на

уроке. Теперь посмотрите на меня. Я тоже желаю вам  работать дружно, открыть что-то новое.

что же такое неметаллы и какое строение они имеют.

Для этого каждая группа получит таблицу и заполнит один

столбец (который вам достанется по жребию), а проверим вашу работу все вместе.

атомов неметаллов характерны: четыре и более электрона на внешнем

уровне, тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции. Неметаллы имеют 2 типа кристаллических решёток: - молекулярные ( O2, O3, N2, Cl2), - атомные (алмаз, графит). Для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь.

химическому элементу неметаллу. Если ответ вашей команды готов после

первого определения, то она получает 5 баллов, после второго – 4, после третьего – 3,после четвертого – 2, после пятого – 1, не угадано вещество – 0.

всесъедающим. - Он обладает высокой химической активностью. - Его соединения входят

в состав зубных паст. - Он входит в состав фреона. -Его находят в тефлоновых покрытиях.

атомы входят в состав белков. - Простое вещество горит синеватым

пламенем. - Используют в производстве резины. -Используют в производстве спичек.

сильное раздражающее действие на слизистую оболочку глаз и дыхательную

систему. - Он входит в состав некоторых гербицидов, инсектицидов и пестицидов. - Простое вещество получают главным образом в результате электролиза солей. - Войска Антанты и германские войска применяли это вещество в боевых действиях. - Соединения этого элемента используют для дезинфекции воды в плавательных бассейнах.

аллотропные модификации. - Академик А.Е. Ферсман навал его «элементом жизни

и мысли». - Входит в состав костей. - Открыт в 1669 году немецким алхимиком Брандом. - Одна из аллотропных модификаций светится в темноте.

в «крестики-нолики». Уравнения реакций представители команд запишут на доске.

Правильное выполнение задания оценивается в 5 баллов.

формул веществ, взаимодействующих с оксидом серы (IV). Составить уравнения

реакций взаимодействия оксида серы (IV) с веществами, формулы которых составляют выигрышный путь.

формул веществ, взаимодействующих с соляной кислотой. Составить уравнения реакций

взаимодействия соляной кислоты с веществами, формулы которых составляют выигрышный путь.

формул веществ, взаимодействующих с аммиаком. Составить уравнения реакций взаимодействия

аммиака с веществами, формулы которых составляют выигрышный путь.

формул веществ, взаимодействующих с карбонатом калия. Составить уравнения реакций

взаимодействия карбоната калия с веществами, формулы которых составляют выигрышный путь.

отвечать. Право отвечать первым дается тому, кто быстрее поднимет

руку. За каждый правильный ответ – 1 балл.

без цвета, без названья, Ярче в нем горит свеча, Угадайте Вы

меня!

на улице, в школе и в поле, Я в деревьях

и в каждом из вас.

летучий Сквозь поры пробки он летит. Лечебным действием заметен И всем известен

потому.

воду, когда сгораю, Аэростаты наполняю, А с кислородом образую Я смесь горящую,

взрывную.

природе словно стало чище, Повсюду в воздухе ...

меня, и под водой Оксид мой станет кислотой.

как будто бы не слышат И постоянно мною дышат.

с помощью которых можно осуществить превращения. Задание для группы №1 P→Ca3P2→X→P2O5→H3PO4→Ag3PO4 Задание

для группы №2 C→CH4→CO2→X→Ca(HCO3)2→CO2 Задание для группы №3 S→H2S→SO2→X→H2SO4→Y Задание для группы №4 NH4Cl→NH3→X→NO2→HNO3→Y Сейчас представитель каждой команды запишет на доске уравнения и мы все проверим (за каждое уравнение – 1 балл).

еще в Х в. при прокаливании некоторых сульфатов (купоросов).

Отсюда и произошло историческое название купоросное масло. 2) …самое обыкновенное средство тушения пожаров  – вода – горит в струе фтора светло-фиолетовым пламенем. 3) …алхимики называли серу «желчью бога Вулкана».

задачу». Сейчас я выдам вам карточки с условием задачи. Каждая

группа решает по отдельности. Решения вы записываете в свою рабочую тетрадь. Через 5 минут я соберу работы. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии алюминия с 49г 20% раствора серной кислоты?