Презентация на тему скорость химической реакции

коррозии
Способы защиты от коррозии

в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей

средой.
Это окислительно-восстановительная реакция, при которой атомы металла превращаются в ионы. Чем активнее металл, тем он больше подвержен коррозии.
В роли окислителя выступают атмосферный кислород и катионы водорода.

других химических продуктов.
Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического,

нефтяного и атомного машиностроения.
Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.

газы, содержащиеся в атмосфере
Морская вода
Грунтовые воды

или местная)

в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды.
Защитная

оксидная пленка на поверхности алюминия
Рыхлая пленка на поверхности железа, приводящая к разрушению металла

возникновением электрического тока в воде или среде другого электролита.
Химические

процессы – это окисление корродируемого металла, отдача электронов.
Электрические процессы – перенос электронов с одного участка изделия к другому.

металлов: чем они дальше расположены друг от друга, тем

быстрее происходит коррозия.
Чистота металла: примеси ускоряют коррозию.
Неровности поверхности металла, трещины.
Грунтовые воды, морская вода, среда электролита.
Повышение температуры.
Действие микроорганизмов (грибы, бактерии и лишайники воздействуют на металл с высокой коррозионной стойкостью).

(лаки, краски, эмали);
Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование,

цинкование);
Создание и использование антикоррозионных сплавов
Введение в среду ингибиторов, снижающих агрессивность среды;
Протекторная защита