Презентация на тему Cu

периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером

29.
3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ - электронная конфигурация атома
В соединениях медь проявляет две основные степени окисления: +1 и +2. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3, +4, +5.
Возможные Валентности: II и I.

земной коре составляет 0,005%, что позволяет ей занимать лишь

23-е место среди всех элементов.
Чаще встречается в соединениях, нежели в свободном виде.
Подавляющая часть меди присутствует в горных породах.
Соединения: куприт Cu2O, борнит Cu5FeS4 , халькопирит (медный колчедан) - CuFeS₂; халькозин (медный блеск) - Cu₂S; ковеллин — CuS; малахит — Cu2CO3(OH)2; и азурит — Cu3(CO3)2(OH)2.

главным образом сульфидные руды, Этот Процесс получения меди относят

к пирометаллургическим (протекающим при высокой температуре). Он представляет из себя окислительный обжиг:
Cu₂S+2О₂=2CuO+SO₂ К образовавшемуся оксиду меди (II) добавляют новую порцию сульфида. При высокой температуре протекает реакция: 2CuO+Cu₂S=4Cu+SO₂ Таким способом получают черновую медь, которую дальше подвергают рафинированию.

теплопроводность. Встречается в свободном виде и в соединениях Пластична.

На воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, кот. Придает красновато-жёлтый оттенок. В природе находится в осадочных породах. Применение: электротехника (производство кабелей, проводов), гальванотехника (покрытия, изготовление изделий сложной формы), ювелирные сплавы(добавляется к золоту). Высокая биологическая роль! Находится во многих ферментах.

Химические свойства:
С концентр. холодной серной кислотой:

разбавл. Серной кислотой

4. С концентр. Азотной кислотой

5. С разбавл.

Азотной к-той

6. С царской водкой

7. С некоторыми кислотами

кислотными и основными оксидами:
2Cu+ 2NO=2CuO+N₂
4Cu + 2NO₂=4CuO+N₂

человек научился обрабатывать и использовать для своих нужд. Найденные

в верховьях реки Тигр изделия из меди датируются десятым тысячелетием до нашей эры. Позднее широкое применение сплавов меди связано с бронзовым веком, и в дальнейшем сопровождало развитие цивилизации на всех этапах. Медь и ее сплавы использовались для изготовления посуды, утвари, украшений, различных художественных изделий.
Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду;
В Японии медным трубопроводам для газа в зданиях присвоен статус «сейсмостойких». Инструменты, изготовленные из меди и её сплавов не создают искр, а потому применяются там, где существуют особые требования безопасности (огнеопасные, взрывоопасные производства).
В организме взрослого человека содержится до 80 мг меди.
Учёные установили, что в тех водоёмах, где присутствует медь, рыбы отличаются крупными габаритами. В прудах или озёрах, где меди нет, быстро развивается грибок, который поражает рыб.

периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80.

В природе находится как в самородном виде, так и образует ряд минералов.
Электронная конфигурация: 5s25p65d106s2;
Валентности: |, ||
Степени окисления: +1, +2

оксид ртути, Красный оксид ртути.
Хлорид ртути(I), HgCl, каломель.
Хлорид ртути(II),

HgCl₂, сулема
Амидохлорид ртути (белый преципитат ртути) Hg(NH2)Cl
Нитрат ртути(II) Hg2(NO3)2.

Этот способ применяли алхимики древности. Уравнение реакции горения киновари:

HgS+O2→Hg+SO2
В России известны 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс.тонн (на 2002 год)

Hg (жидкое) при комнатной температуре.
Ртуть – тяжёлый переходный

металл серебристо – белого цвета. Очень малоактивна!
Пары очень ядовиты
Получают путём восстановления из минерала киноварь(HgS)
Считается очень редким металлом( самые богатые руды содержат 2,5% ртути), Нахождение в природе: магма вулканов, атмосфера (2%), земная кора. Применение: изготовление зеркал, вакуумных насосов, источников света, измерительных приборов, амальгамной металлургии(способна образовывать жидкие сплавы с другими металлами, особенно Au,Ag). Широко используется в медицине (радиофармакологии).

серой
Hg+HNO₃=Hg2(NO3)2, в растворе холодной азотной кислоты
Латинское «hydrargirum» произошло от

греческих слов «hýdor» — вода и «árgyros» — серебро.

системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 47.
4d105s1

+1, +2- степени окисления
Валентность: чаще всего |, встречается||, |||
Происхождение названия: от греческого слова «argos»- белый, блестящий.

прустит (Ag₃AsS₃), кераргит (AgCl), бромаргерит (AgBr)
Ag2O – оксид серебра
AgNO3,

нитрат серебра
AgF2 – дифторид серебра
Получение (в проммышленности):
2Ag + 4NaCN +O2 + H2O = 2Na[Ag(CN)2] + 2NaOH.
2[Ag(CN)2]-+ Zn = [2Zn(CN)4]2- + 2Ag.

Тяжелый металл. С прошествием времени тускнеет (налёт сероводорода), обладает

высокой теплопроводностью. Имеет самую высокую электропроводность. В основном – самородная форма. В природе: глинистые сланцы, месторождения, морская вода, серебряные припои. Применение: чеканка монет, наград, орденов, СВЧ – техника, ювелирные украшения,

Пищевые добавки.

Ag + HNO₃= AgNO₃+NO₂+H₂O
2. Растворяется в хлорном железе:

Ag+FeCl₃ = AgCl+FeCl₂
С галогенами:
2Ag+I₂=2AgI
4. В течение времени на серебре образуется налёт, вызывающий потемнение серебряных изделий:

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

подгруппе, 6-м периоде
Валентность: 1, 2, 3, 4, 6, 8.
Степени

окисления: 2, 3, 4, 6, редко 5
Название было дано испанскими конкистадорами, в 16 веке. Т. К платина внешне похожа на серебро(исп. platina del Pinto). Слово буквально означает «маленькое серебро», «серебришко» (платина против серебра стоила вдвое дешевле). Объясняется такое пренебрежительное название исключительной тугоплавкостью платины, которая не поддавалась переплавке, долгое время не находила применения и ценилась вдвое ниже, чем серебро.

платины: K₂[PtCl₄], K[PtCl₃(С₂H₄)] и др.
Гидроксиды-Pt(OH)₄, галогениды-PtHal₄, сульфиды-PtS₂ и др.
Получение

в проммышленности:
Прокаливание соли аммония:
3(NH4)2[PtCl6] = 2N2 + 2NH3 + 18HCl + 3Pt

рассыпных месторождениях. Пластичный, тяжёлый металл. Проявляет большую хим. Устойчивость,

реагирует ТОЛЬКО с царской водкой:

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O Применение: как катализатор, ювелирное дело, стоматология, в лазерной технике, гальванические покрытия, произв-во плавиковой кислоты, в качестве нераств. Анодов, СВЧ-техника.

HCl и азотной HNO3 (в отношении 1:3 по объёму)

+ иногда и серной H2SO4.
Жидкость жёлтого цвета, пахнущая хлором и окислами азота. В ней растворяются все неактивные металлы

периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером79.
Происхождение названия:

(лат. «geltonas» - «жёлтый» - «gold».)
Электронная конфигурация: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹
Валентности: |, ||, |||
Степени окисления: -1, 1, 2(очень редко), 3, 5.

Au2O3·4NH3 - «гремучее золото»,
Моноселенид AuSe, теллурид АuТе2, Селенаты:
Au2(SeO3)3·3H2SeO3,

Au2(SeO4)3.
Получение
Оксид золота при температуре выше 220⁰ разлагается:
2Au2O3 = 4Au +3О₂
При восстановлении солей Золота хлоридом олова (II)
2АuCl3 + 3SnCl2 = 3SnCl4 + 2Au

сравнить с тверд. Ногтя). Некоторым изделиям придает красноватый оттенок

примеси меди. Обладает исключительно высокой теплопроводностью, низким электр. Сопротивлением. Очень тяжелый металл( плотность=19 621 кг/м³). Самый инертный металл. Чаще встречаема самородная форма. Нахождение в природе:

Постмагматические породы, россыпи. Применение: стоматология, ювелирное искусство, тонкая обработка чеканкой, филигрань, литьё, декор, гравировка, проммышленность(мишени в ядер. Исследованиях), электроника, фармакологии.

2АuCl3
С галогенами образует галогениды: