Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Сера, селен, теллур.

Содержание

Сера, селен и теллур – это элементы главной подгруппы VI группы, члены семейства халькогенов.
Сера, селен, теллур. Сера, селен и теллур – это элементы главной подгруппы VI группы, члены семейства халькогенов. СераСера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки ТеллурВ одной из областей Австрии, которая называлась Семигорьем, в XVIII веке была селенСелен является одним из элементов, который человек знал еще до его официального открытия. ПолучениеМетод окисления сероводорода до элементарной серы был впервые разработан в Великобритании, где Соду затем выщелачивают водой, а водную суспензию плохо растворимого сульфида кальция обрабатывают Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селенистой кислоты. Затем Для выделения Te из шламов используют их спекание с содой с последующим Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:  2Na2Te2+2H2O+O2=4Te+4NaOH.  Для получения Физические свойства химические свойстваНа воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:S + Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов2S Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щелочью При 100–160°C окисляется водой: Te+2H2O= TeO2+2H2­ При кипячении в щелочных растворах теллур диспропорционирует с Разбавленная HNO3 окисляет Te до теллуристой кислоты H2TeO3: 3Te+4HNO3+H2O=3H2TeO3+4NO­. Сильные окислители (HClO3, KMnO4) окисляют Te При нагревании на воздухе сгорает с образованием бесцветного кристаллического SeO2: Se +O2 = SeO2. С При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует: 3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se Если селен кипятят в щелочном растворе, через который пропускают воздух или кислород, Основное применение Te и его соединений — полупроводниковая техника. Добавки Te в Аморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии и лазерных принтерах. Серый СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Слайды презентации

Слайд 2
Сера, селен и теллур – это элементы главной

Сера, селен и теллур – это элементы главной подгруппы VI группы, члены семейства халькогенов.

подгруппы VI группы, члены семейства халькогенов.


Слайд 3 Сера
Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон

СераСера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние

веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное

практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов.


Слайд 4 Теллур
В одной из областей Австрии, которая называлась Семигорьем,

ТеллурВ одной из областей Австрии, которая называлась Семигорьем, в XVIII веке

в XVIII веке была открыта странная руда голубовато- белого

цвета.

Слайд 5 селен
Селен является одним из элементов, который человек знал еще

селенСелен является одним из элементов, который человек знал еще до его официального

до его официального открытия. Этот химический элемент очень хорошо

маскировался другими химическими элементами, которые по своим характеристикам были похожи на селен. Основными элементами маскирующими его были сера и теллур.

Слайд 6 Получение
Метод окисления сероводорода до элементарной серы был впервые

ПолучениеМетод окисления сероводорода до элементарной серы был впервые разработан в Великобритании,

разработан в Великобритании, где значительные количества серы научились получать

из остающегося после получении соды Na2CO3 по методу французского химика Н. Леблана сульфида кальция CaS. Метод Леблана основан на восстановлении сульфата натрия углем в присутствии известняка CaCO3.

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2;  Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS 


Слайд 7 Соду затем выщелачивают водой, а водную суспензию плохо

Соду затем выщелачивают водой, а водную суспензию плохо растворимого сульфида кальция

растворимого сульфида кальция обрабатывают диоксидом углерода
CaS + CO2 + H2O

= CaCO3 + H2S 

Образующийся сероводород H2S в смеси с воздухом пропускают в печи над слоем катализатора. При этом за счет неполного окисления сероводорода образуется сера 

2H2S + O2 = 2H2O +2S 


Слайд 8 Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается

Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селенистой кислоты.

до селенистой кислоты. Затем через полученный раствор селенистой кислоты

пропускают сернистый газ SO2

H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 

Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей азотной кислоты HNO3. При этом сублимируется чистый диоксид селена SeO2. Из раствора SeO2в воде после добавления соляной кислоты селен опять осаждают, пропуская через раствор сернистый газ. 


Слайд 9 Для выделения Te из шламов используют их спекание

Для выделения Te из шламов используют их спекание с содой с

с содой с последующим выщелачиванием. Те переходит в щелочной

раствор, из которого при нейтрализации он осаждается в виде TeO2

Na2TeO3+2HC=TeO2+2NaCl. 

Для очистки теллура от S и Se используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2

6Te+2Al+8NaOH=3Na2Te2+2Na[Al(OH)4]. 

Слайд 10
Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или

Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:  2Na2Te2+2H2O+O2=4Te+4NaOH.  Для

кислород: 
2Na2Te2+2H2O+O2=4Te+4NaOH. 
Для получения теллура особой чистоты его хлорируют: 
Te+2Cl2=TeCl4. 
Образующийся тетрахлорид очищают

дистилляцей или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой: 
TeCl4+2H2O=TeO2Ї+4HCl, 
а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом: 
TeO2+4H2=Te+2H2O. 


Слайд 11 Физические свойства

Физические свойства

Слайд 12 химические свойства
На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный

химические свойстваНа воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:S

газ с резким запахом:

S + O2 → SO2

Восстановительные свойства серы

проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором:

S + 3F2 → SF6


Слайд 13 Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно

Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших

образование двух низших хлоридов

2S + Cl2 → S2Cl2
S +

Cl2 → SCl2

При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора, среди которых — высший сульфид P2S5:

5S + 2P → P2S2

Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием:

S + H2 → H2S (сероводород)
C + 2S → CS2 (сероуглерод)






Слайд 14 Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию

Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной

серы с расплавленной щелочью , в которой сера диспропорционирует

аналогично хлору:

3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

С концентрированными кислотами-окислителями сера реагирует только при длительном нагревании:

S+ 6HNO3 (конц) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
S+ 2 H2SO4 (конц) → 3SO2↑ + 2H2O



Слайд 15 При 100–160°C окисляется водой: 

Te+2H2O= TeO2+2H2­ 

При кипячении в щелочных

При 100–160°C окисляется водой: Te+2H2O= TeO2+2H2­ При кипячении в щелочных растворах теллур диспропорционирует

растворах теллур диспропорционирует с образованием теллурида и теллурита: 

8Te+6KOH=2K2Te+ K2TeO3+3H2O. 


Слайд 16 Разбавленная HNO3 окисляет Te до теллуристой кислоты H2TeO3: 
3Te+4HNO3+H2O=3H2TeO3+4NO­. 
Сильные окислители

Разбавленная HNO3 окисляет Te до теллуристой кислоты H2TeO3: 3Te+4HNO3+H2O=3H2TeO3+4NO­. Сильные окислители (HClO3, KMnO4) окисляют

(HClO3, KMnO4) окисляют Te до слабой теллуровой кислоты H6TeO6: 
Te+HClO3+3H2O=HCl+H6TeO6. 
Соединения

теллура (+2) неустойчивы и склонны к диспропорционированию:  2TeCl2=TeCl4+Te. 


Слайд 17 При нагревании на воздухе сгорает с образованием бесцветного

При нагревании на воздухе сгорает с образованием бесцветного кристаллического SeO2: Se +O2 =

кристаллического SeO2: 
Se +O2 = SeO2. 
С водой взаимодействует при нагревании: 
3Se +

3H2O = 2H2Se + H2SeO3. 
Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3: 
3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO. 




Слайд 18 При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует: 
3Se +

При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует: 3Se + 6KOH = K2SeO3 +

6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O. 
Если селен кипятят в

щелочном растворе, через который пропускают воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие полиселениды: 
K2Se + 3Se = K2Se4 



Слайд 19 Если селен кипятят в щелочном растворе, через который

Если селен кипятят в щелочном растворе, через который пропускают воздух или

пропускают воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие

полиселениды: 
K2Se + 3Se = K2Se4 

Селен взамодействует с сульфидами и полисульфидами с образованием тиоселенидов. При нагревании
селена с растворами Na2SO3 и KCN протекают реакции: 
Na2SO3 + Se = Na2SSeO3; 
KCN + Se = KSeCN. 

Сильные окислители (озон О3, фтор F2) окисляют селен до Se+6: 
Se + O3 = SeO3, 
Se + 3F2 = SeF6. 

Слайд 21 Основное применение Te и его соединений — полупроводниковая

Основное применение Te и его соединений — полупроводниковая техника. Добавки Te

техника. Добавки Te в чугун  и сталь , свинец или медь повышают

их механическую и химическую стойкость. Те и его соединения применяют в производстве катализаторов, специальных стекол, инсектицидов, гербицидов. 


Слайд 22 Аморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в

Аморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии и лазерных принтерах.

ксерографии и лазерных принтерах. Серый Se применяется в изготовлении диодов,

фоторезисторов и др. Селен — пигмент для стекол, присадка к стали, добавка к сере при вулканизации, для получения катализаторов, гербицидов, инсектицидов, лекарственных средств. 


  • Имя файла: sera-selen-tellur.pptx
  • Количество просмотров: 111
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Словарные слова