Презентация на тему Vii группа(побочная подгруппа)

реакциях, практического значения не имеет. Рений - рассеянный элемент,

производство рения сложно и дорого, применение его ограничено. Наибольшее значение имеет марганец. В природе встречается в виде MnO2 - пиролюзит, Mn2O3 (MnO2.MnO) - браунит, Mn3O4 - гаусманит.

Сегре уехал из Рима. Он держал путь в Палермо, древнюю

столицу Сицилии, где в местном университете ему были предоставлены кафедра и должность декана физического факультета.
В Риме Сегре работал в лаборатории Энрико Ферми, участвовал в знаменитых нейтронных опытах, в ходе которых впервые в мире уран обстреливали потоком нейтронов.
Итальянские физики считали, что таким путем можно будет получить новые химические элементы, более тяжелые, чем уран.
В конце того же 1936 г. он отправился в Америку, в Калифорнийский университет, и смог привезти оттуда кусок облученного молибдена.
Опыты были закончены в июне 1937 г. Так был воссоздан первый из химических «динозавров» – элементов, некогда существовавших в природе, но полностью «вымерших» в результате радиоактивного распада. Это был технеций.

И. Менделеевым («двимарганец»), по аналогии свойств элементов в группе

периодической системы.
Элемент открыли в 1925 году немецкие химики Ида и Вальтер Ноддак при проведении исследований в лаборатории компании Siemens & Halske. Элемент назван в честь Рейнской провинции Германии — родины Иды Ноддак.
Рений стал последним открытым нерадиоактивным элементом.

Вильгельмом Шееле. Этот ученый за свою относительно короткую жизнь

(он умер в 44 года) успел сделать очень много. Он открыл хлор, кислород, молибден и вольфрам, доказал, что графит – один из видов элементарного углерода, получил краску, которая и сейчас называется «зелень Шееле», арсин (AsH3), глицерин, мочевую и синильную кислоты. Правда, ни марганец, ни молибден, ни вольфрам Шееле не выделил в чистом виде; он только указал, что в исследованных им минералах содержатся эти новые элементы.

способом:
MnO2 + C = Mn + CO2
3MnO2 +

4Al = 2Al2O3 + 3Mn
Марганец - серебристо-белый металл, устойчивый на воздухе, т.к. покрыт плотной оксидной пленкой. Тпл.= 1200оС, плотность 7,2г/см3.

стоит между цинком и магнием. В порошкообразном состоянии взаимодействует

с водой, кислородом, серой, хлором:
Mn + 2H2O = Mn(OH)2 + H2
Mn + O2 = MnO2
Mn + S = MnS
Mn + Cl2 = MnCl2
Легко растворим в кислотах:
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Проявляет в соединениях степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Существуют пять оксидов: MnO, Mn2O3 - основного характера, MnO2-амфотерный оксид, MnO3,Mn2O7 - кислотные оксиды.

Получают термическим разложением карбоната марганца, или восстановлением водородом MnO2:
MnCO3

= MnO + CO2
MnO2 + H2 = MnO + H2O
Соответствующий гидроксид Mn(OH)2 - серо-розового цвета, получается из солей под действием щелочей:
MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4
Гидроксид марганца II - слабое неустойчивое основание, не растворим в воде, легко окисляется на воздухе до Mn(OH)4:
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4
Mn(OH)4 = MnO2 + 2H2O

средах, под действием сильных окислителей переходят в соединения высших

степеней окисления:
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 =
2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O
MnO2 - коричневый, не растворимый в воде порошок, используется как адсорбент и катализатор. Сильный окислитель в кислой среде:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
В щелочной среде проявляет восстановительные свойства:
MnO2 + KNO3 + 2NaOH = Na2MnO4 + KNO2 + H2O

марганцевистую кислоту можно получить по реакции:
Na2MnO4 + H2SO4 =

NA2SO4 + H2MnO4
Эта кислота крайне неустойчива и быстро разлагается:
3H2MnO4 = MnO2 + 2HMnO4 + 2H2O
Соли марганцевистой кислоты (манганаты) окрашены в темно-зеленый цвет в воде гидролизуются и цвет исчезает:
3K2MnO4 + H2O = 4KOH + MnO2 + 2KMnO4

окислением манганатов:
2K2MnO4 + Cl2 = 2KCl + 2KMnO4
KMnO4 -

соль марганцевой кислоты (перманганат), имеет большое значение, применяется в различных синтезах как сильнейший окислитель, в медицине, как дезинфицирующее средство.
Mn2O7 - можно получить из перманганата под действием H2SO4:
2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + Mn2O7 + H2O
Это жидкость зеленого цвета, очень взрывоопасна, окисляет органические вещества со взрывом,очень неустойчива,разлагается с выделением озона:
Mn2O7 = 2MnO2 + O3