- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Буферные системы. Классификация буферных растворов
Содержание
- 2. 09/30/2021
- 3. 09/30/2021 Буферный раствор – это раствор,
- 4. 09/30/2021Классификация буферных растворов:1. слабая кислота и ее
- 5. 09/30/20213. кислая и средняя соли или две
- 6. 09/30/2021+ Н+белок-сольбелок-кислотаотносят к кислотным буферным системам
- 7. 09/30/2021+ ОН–белок-сольбелок-основаниеотносят к основным буферным системам
- 8. 09/30/2021Расчет рН буферных растворовпроизводят по уравнению Гендерсона-Гассельбаха
- 9. 09/30/2021для кислотных буферных растворов:
- 10. 09/30/2021где –
- 11. 09/30/2021для основных буферных растворов:
- 12. 09/30/2021где –
- 13. 09/30/2021 Буферные растворы, состоящие из двух
- 14. 09/30/2021 При разбавлении буферных
- 15. 09/30/2021
- 16. 09/30/2021Расчет рН при добавлении кислоты HAn:в кислотной буферной системе:в основной буферной системе:
- 17. 09/30/2021Расчет рН при добавлении щелочи:в кислотной буферной системе:в основной буферной системе:
- 18. 09/30/2021 При добавлении небольшого количества кислоты,
- 19. 09/30/2021 при добавлении небольшого количества
- 20. 09/30/2021 концентрация ацетата натрия уменьшается, а
- 21. 09/30/2021 Число моль-эквивалентов сильной кислоты или
- 22. 09/30/2021
- 23. 09/30/2021CН(кислоты) и CН(щелочи) – эквивалентные концентрации кислоты
- 24. 09/30/2021 Буферная емкость зависит от:
- 25. 09/30/2021 Кислотно-основный гомеостаз в организме обеспечивается
- 26. 09/30/2021устанавливается равновесие:
- 27. 09/30/2021Уравнение Гендерсона-Гассельбаха или рН=6,36+lg[НСО3–] – lg
- 28. 09/30/2021 - основная буферная система плазмы
- 29. 09/30/2021Гидрофосфатная буферная система в клетках представлена
- 30. 09/30/2021 Буферная емкость по кислоте больше,
- 31. 09/30/2021Гемоглобиновая буферная система содержится в эритроцитах, представляет
- 32. 09/30/2021 Механизм действия этой системы основан на
- 33. 09/30/2021играет значительную роль в процессах дыхания,
- 34. 09/30/2021Белковая (протеиновая) буферная система состоит из
- 35. 09/30/2021Все буферные системы в организме взаимосвязаны и
- 36. 09/30/2021 Важным показателем для физиологических сред
- 37. 09/30/2021 Ацидоз – это
- 38. 09/30/2021 Алкалоз – это увеличение
- 39. 09/30/2021 Ацидоз или алкалоз могут быть
- 40. 09/30/2021 при недостатке О2 или избытке
- 41. Скачать презентацию
- 42. Похожие презентации
09/30/2021
![09/30/2021Уравнение Гендерсона-Гассельбаха или рН=6,36+lg[НСО3–] – lg р(СО2),где р(СО2) – парциальное давление](/img/tmb/15/1408108/457b63ed14a298a45218629b7e436a2c-720x.jpg "Буферные системы. Классификация буферных растворов")
Слайд 4
09/30/2021
Классификация буферных растворов:
1. слабая кислота и ее соль
- кислотная буферная система
(СН3СООН+СН3СООNa, H2CO3+KHCO3)2. слабое основание и его соль - основная буферная система (NH4OH+NH4Cl)
Слайд 5
09/30/2021
3. кислая и средняя соли или две кислых
соли - относят к кислотным буферным системам (более кислая
соль выполняет функцию слабой кислоты) (Na2HPO4+NaH2PO4)4. растворы амфолитов (аминокислот, белков) проявляют буферное действие, при добавлении некоторого количества кислоты или щелочи.
Слайд 10
09/30/2021
где – показатель
константы диссоциации кислоты
,[соли] и [кислоты] – молярные равновесные концентрации соли и кислоты соответственно,
Ссоли, Скислоты, Vсоли, Vкислоты – концентрации и объемы соли и кислоты, взятых для приготовления БР
Слайд 12
09/30/2021
где – показатель
константы диссоциации кислоты
,[соли] и [осн] – молярные равновесные концентрации соли и основания соответственно,
Ссоли, Сосн, Vсоли, Vосн – концентрации и объемы соли и основания, взятых для приготовления БР
Слайд 13
09/30/2021
Буферные растворы, состоящие из двух солей,
одна из которых (более кислая) выполняет роль сопряженной кислоты,
относят к кислотным буферным растворам, рН рассчитывают по формуле для кислотных буферных растворов.
Слайд 14
09/30/2021
При разбавлении буферных растворов
концентрации всех компонентов уменьшаются, но
их соотношение
остается прежним, поэтому согласно формулам Гендерсона-Гассельбаха рН растворов не меняется.
Слайд 16
09/30/2021
Расчет рН при добавлении кислоты HAn:
в кислотной буферной
системе:
в основной буферной системе:
Слайд 17
09/30/2021
Расчет рН при добавлении щелочи:
в кислотной буферной системе:
в
основной буферной системе:
Слайд 18
09/30/2021
При добавлении небольшого количества кислоты, выделившиеся
ионы водорода связываются сопряженным основанием буферной системы, при добавлении
небольшого количества щелочи, выделившиеся гидроксид-ионы связываются сопряженной кислотой буферной системы.
Слайд 19
09/30/2021
при добавлении небольшого
количества
соляной кислоты к ацетатному буферному раствору ионы водорода связываются
ацетат-ионами, образовавшимися в результате диссоциации ацетата натрия:СH3COONa = CH3COO– + Na+
CH3COO– + H+ = CH3COOH
Слайд 20
09/30/2021
концентрация ацетата натрия уменьшается, а концентрация
уксусной кислоты увеличивается, соотношение концентраций компонентов
изменяется, но для того чтобы
рН раствора изменился на единицу, соотношение компонентов должно изменится в 10 раз.
Слайд 21
09/30/2021
Число моль-эквивалентов сильной кислоты или щелочи,
которое нужно добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы
изменить величину рН на единицу, называется буферной емкостью.Различают буферную емкость по кислоте и буферную емкость по щелочи :
Слайд 23
09/30/2021
CН(кислоты) и CН(щелочи) – эквивалентные концентрации кислоты и
щелочи соответственно;
V(кислоты) и V(щелочи) – объемы добавленных кислоты
и щелочи соответственно;V(б.р.) – объем буферного раствора;
|ΔрН| - изменение значения рН, вызванное добавлением кислоты или щелочи.
Слайд 24
09/30/2021
Буферная емкость зависит от:
концентраций
компонентов
соотношения концентраций компонентов
Максимального
значения буферная емкость достигает при равенстве концентраций компонентов буферной системы.
Слайд 25
09/30/2021
Кислотно-основный гомеостаз в организме обеспечивается несколькими
буферными системами.
1. Гидрокарбонатная (бикарбонатная, водородкарбонатная) буферная система состоит из
угольной кислоты (раствора СО2 в воде) и НСО3–.
Слайд 27
09/30/2021
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха
или рН=6,36+lg[НСО3–] – lg р(СО2),
где
р(СО2) – парциальное давление СО2 в альвеолах легких,
6,36 –
рКа угольной кислоты с поправкой на константу Генри.
Слайд 28
09/30/2021
- основная буферная система плазмы крови,
обеспечивает ≈ 55 % от всей буферной емкости крови.
Содержится в эритроцитах, межклеточной жидкости и в почечной ткани. Главное назначение - в нейтрализации кислот, при этом нарушение соотношения компонентов восстанавливается в течение нескольких часов за счет изменения объема легочной вентиляции.
Слайд 29
09/30/2021
Гидрофосфатная буферная система
в клетках представлена
К2HPO4 и KH2PO4, а в плазме крови и
в межклеточной жидкости Na2HPO4 и NaH2PO4.
Слайд 30
09/30/2021
Буферная емкость по кислоте больше, чем
по основанию. Избыточные компоненты гидрофосфатной буферной системы выводятся почками,
при этом полное восстановление соотношения происходит только через 2-3 суток.
Слайд 31
09/30/2021
Гемоглобиновая буферная система содержится в эритроцитах, представляет собой
две сопряженные кислотно-основные пары: гемоглобин HHb и его анион
Hb- и оксигемоглобин HHbO2 и его анион HbO2- .
Слайд 32
09/30/2021
Механизм действия этой системы основан на реакциях:
HHb
↔ H+ + Hb–
H+ + HbO2– ↔ HHbO2 ↔
HHb + O2
Слайд 33
09/30/2021
играет значительную роль в процессах дыхания, транспорта
кислорода в ткани и поддержании постоянства рН внутри эритроцитов,
а также в крови. Эффективно взаимодействует только в сочетании с другими буферными системами организма.
играет значительную роль в процессах дыхания, транспорта кислорода в ткани и поддержании постоянства рН внутри эритроцитов, а также в крови. Эффективно взаимодействует только в сочетании с другими буферными системами организма.
Слайд 34
09/30/2021
Белковая (протеиновая) буферная система состоит
из «белка-основания» и
«белка-соли»:
+ ОН–
белок-соль
белок-основание
При физиологическом значении рН мощность белковой буферной системы
незначительна.
Слайд 35
09/30/2021
Все буферные системы в организме взаимосвязаны и для
всех них буферная емкость по кислоте больше, чем по
основанию. Это связано с особенностями метаболизма человеческого организма, образующего больше кислотных продуктов, чем основных.
Слайд 36
09/30/2021
Важным показателем для физиологических сред является
кислотная буферная ёмкость. При различных заболеваниях, отравлениях,
голодании и т. п. могут наблюдаться изменения буферной ёмкости по кислоте по сравнению с нормой, т. е. патологические явления: ацидоз и алкалоз.
Слайд 37
09/30/2021
Ацидоз
– это уменьшение
кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой
и, как следствие, увеличение продуктов кислого характера в организме.
Слайд 38
09/30/2021
Алкалоз
– это увеличение
кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой
и, как следствие, увеличение продуктов основного характера в организме.
Слайд 39
09/30/2021
Ацидоз или алкалоз могут быть вызваны
нарушением процессов дыхания (респираторный ацидоз или алкалоз) или процессов
пищеварения и выделения (метаболический ацидоз или алкалоз).
Слайд 40
09/30/2021
при недостатке О2 или избытке СО2
в атмосфере, равновесие
сдвигается вправо, появляется
избыток Н+ в крови, развивается ацидоз
