Презентация на тему по физике на тему Изопроцессы

Содержание

2. Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества
3. Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном
4. Закон Гей-Люссака — закон пропорциональной зависимости объёма
5. Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном
6. Закон Шарля или второй закон Гей-Люссака —
7. Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел
8. Закон Бойля — Мариотта — один из
9. Сравнительная таблица графиков изопроцессов
10. Объединив законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака получается уравнение состояния идеального газа, связывающее
11. Скачать презентацию
12. Похожие презентации

Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и ещё одна из физических величин — параметров состояния: давление, объём или температура — остаются неизменными.

Главная
Физика
Презентация по физике на тему Изопроцессы

Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и ещё одна из физических

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называется изобарным. Изобарный процесс

Закон Гей-Люссака — закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры при

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Изохорный процесс,

Закон Шарля или второй закон Гей-Люссака — один из основных газовых законов,

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называется изотермическим.Для

Закон Бойля — Мариотта — один из основных газовых законов, открытый в

Сравнительная таблица графиков изопроцессов

Объединив законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака получается уравнение состояния идеального газа, связывающее все его параметры. Это уравнение

Слайды презентации

Слайд 2 Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и

Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и ещё одна из

ещё одна из физических величин — параметров состояния: давление, объём или температура — остаются

неизменными.

Слайд 3 Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называется изобарным. Изобарный

называется изобарным. Изобарный процесс протекает при неизменном давлении p

и условии m = const и M = const.

Слайд 4 Закон Гей-Люссака — закон пропорциональной зависимости объёма газа

Закон Гей-Люссака — закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры

от абсолютной температуры при постоянном давлении, названный в честь

французского физика и химика Жозефа Луи Гей-Люссака, впервые опубликовавшего его в 1802 году.
Следует отметить, что в англоязычной литературе закон Гей-Люссака обычно называют законом Шарля и наоборот. Кроме того, законом Гей-Люссака называют также химический закон объёмных отношений.

Слайд 5 Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Изохорный

называют изохорным. Изохорный процесс, протекающий при неизменном объеме V

и условии m = const и M = const.

Слайд 6 Закон Шарля или второй закон Гей-Люссака — один

Закон Шарля или второй закон Гей-Люссака — один из основных газовых

из основных газовых законов, описывающий соотношение давления и температуры

для идеального газа. Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры при постоянном объёме установлена в 1787 году Шарлем и уточнена Гей-Люссаком в 1802 году.

Слайд 7 Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называется

постоянной температуре называется изотермическим.
Для поддержания температуры газа постоянной необходимо,

чтобы он мог обмениваться теплотой с большой системой – термостатом. Термостатом может служить атмосферный воздух, если температура его заметно не меняется на протяжении всего процесса.

Слайд 8 Закон Бойля — Мариотта — один из основных

Закон Бойля — Мариотта — один из основных газовых законов, открытый

газовых законов, открытый в 1662 году Робертом Бойлем и

независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Описывает поведение газа в изотермическом процессе. Закон является следствием уравнения Клапейрона.
Закон Бойля — Мариотта гласит:
При постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объёма постоянно.

Слайд 9 Сравнительная таблица графиков изопроцессов

Слайд 10 Объединив законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака получается уравнение состояния идеального газа, связывающее все

Объединив законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака получается уравнение состояния идеального газа, связывающее все его параметры. Это

его параметры. Это уравнение называется уравнением состояния идеального газа (уравнение

Клайперона).
PV / T = const, при m = const
Если массу газа удвоить при постоянном объеме и Т (или соединить два объема равных масс), то отношение увеличивается вдвое. Поэтому Клайперон указал, что const = Bm, где В - индивидуальная газовая постоянная, зависящая от природы газа.
PV = BmT
Менделеев несколько видоизменил закон Клайперона, объединив его с законом Авогадро (если Р и Т одинаковы, то киломоли разных газов занимают одинаковый объем - Vm).
PVm /Т = R = const - одинакова для всех газов. R - универсальная газовая постоянная.
PVm = ТR - уравнение Менделеева-Клайперона для киломоля газа.
Для произвольной массы газа уравнение Менделеева -Клайперона примет вид:
PV = m/m RТ; где m/m = n - число киломолей
PV =r RТ/m , где r - плотность вещества