- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по физике 10 класс Электролиз
Содержание
- 2. Цель работыИзучение процесса электролиза медиПроведение опытной проверки закона Фарадея Применение процесса электролиза в повседневной жизни
- 3. Электролизэто физико-химический процесс, состоящий в выделении на
- 4. Электролиз раствора
- 5. Майкл Фарадей
- 6. В 1832 годуЭлектролит – вещество, расплав или
- 7. Закон Фарадеяm = k·I·∆tm – масса вещества,
- 8. Электролиз CuSO4K-
- 9. Установка для исследования
- 10. Эксперимент
- 11. Приготовим раствор медного купороса
- 12. Угольные стержни
- 13. Масса угольной пластины
- 14. Опыт №1 Зависимость массы вещества от времени прохождения электрического тока
- 15. Угольная пластина, покрытая медью
- 17. Время 1200 с
- 19. Удаление медного слоя
- 20. Опыт №2 Зависимость массы вещества от силы тока в цепи
- 21. Сила тока 1,7 А
- 22. Сила тока 1,7 А
- 23. ВыводыМасса выделившегося вещества прямо пропорциональна времени прохождения
- 24. Гальваностегия
- 25. Гальванопластика
- 26. Электрометаллургия
- 27. Скачать презентацию
- 28. Похожие презентации
Цель работыИзучение процесса электролиза медиПроведение опытной проверки закона Фарадея Применение процесса электролиза в повседневной жизни
Слайд 3
Электролиз
это физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах
веществ, входящих в состав электролита, при протекании через его
раствор (или расплав) электрического тока.
Слайд 6
В 1832 году
Электролит – вещество, расплав или раствор
которого проводит электрический ток
Катод - отрицательно- заряженный электрод.
Анод –
положительно-заряженный электрод.Катион - «+»ион, анион- «-» ион
Электролиз
Слайд 7
Закон Фарадея
m = k·I·∆t
m – масса вещества, г
k
– электрохимический эквивалент вещества, кг/Кл
I – сила тока, А
∆t
– время прохождения тока, с
Слайд 8
Электролиз CuSO4
K-
СuSO 4
A+Cu2+ SO4 2+
← →
Cu2+ + 2e- = Cu0 2H2O – 4e– = O 2+ 4H+
2СuSO4 + 2H2O=2Сu+ O2 +2H2SO4
Слайд 23
Выводы
Масса выделившегося вещества прямо пропорциональна времени прохождения электрического
