Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему к уроку по теме: Опыт Резерфорда. Ядерная модель атома

Содержание

2. Атомная и ядерная физика раздел физики, изучающий
3. Явления, подтверждающие сложное строение атома Явление электролиза
4. Демокрит существует предел деления атома АристотельДелимость вещества
5. Первая модель атома— модель Томсона (1903 г.).
6. Недостатки модели атома Томсона Она не могла
7. Томсон, пытаясь согласовать эту модель с данными
8. Опыт Резерфорда с α-частицамиФотографии люминесцирующего экрана при
9. Опыт Резерфорда (1906 г.) Резерфорд «бомбардировал» α-частицами золотую фольгу и наблюдал за свечением экрана.
10. При попадании α-частицы на экран возникает свечение люминесцентного слоя.
11. Наблюдения из опыта большинство α -частиц пролетает
13. Ядерная модель атома Атом имеет положительное заряженное
14. Выводы Резерфорда (модель атома):
15. Модель ТомсонаМодель РезерфордаОтличие модели Томсона от модели Резерфорда
16. Отличие атомных систем от планетных Планеты притягиваются
17. +Строение атомаСтроение Солнечной системы
18. Противоречия планетарной модели атома и классической физики 1)Но: атом устойчив!!!
19. 2) Вследствие непрерывной потери Е электрона, атом
20. ВыводЭти противоречия объясняются невозможностью применения к электронам в атомах законов классической физики.
21. Это интересноЕсли бы все электроны тела человека
22. Скачать презентацию
23. Похожие презентации

Атомная и ядерная физика раздел физики, изучающий строение атома и атомного ядра и процессы, связанные с ними

Главная
Физика
Презентация к уроку по теме: Опыт Резерфорда. Ядерная модель атома

Атомная и ядерная физика раздел физики, изучающий строение атома и атомного ядра

Явления, подтверждающие сложное строение атома Явление электролиза (Фарадей, 1833г)Электромагнитная теория света (Максвелл)Рентгеновские

Демокрит существует предел деления атома АристотельДелимость вещества бесконечна 1626г, Париж Учение об

Первая модель атома— модель Томсона (1903 г.). Положительно заряженный шар, внутри которого

Недостатки модели атома Томсона Она не могла объяснить излучения большого числа спектральных

Томсон, пытаясь согласовать эту модель с данными спектроскопии и периодическим законом Менделеева,

Опыт Резерфорда с α-частицамиФотографии люминесцирующего экрана при отсутствии золотой фольги в потоке

Опыт Резерфорда (1906 г.) Резерфорд «бомбардировал» α-частицами золотую фольгу и наблюдал за свечением экрана.

При попадании α-частицы на экран возникает свечение люминесцентного слоя.

Наблюдения из опыта большинство α -частиц пролетает сквозь фольгу не отклоняясьнебольшое количество

Презентация к уроку по теме: Опыт Резерфорда. Ядерная модель атома

Ядерная модель атома Атом имеет положительное заряженное ядро, размеры которого малы по

Модель ТомсонаМодель РезерфордаОтличие модели Томсона от модели Резерфорда

Отличие атомных систем от планетных Планеты притягиваются к Солнцу силами всемирного тяготения.

+Строение атомаСтроение Солнечной системы

Противоречия планетарной модели атома и классической физики 1)Но: атом устойчив!!!

2) Вследствие непрерывной потери Е электрона, атом должен излучать непрерывный спектр, но

ВыводЭти противоречия объясняются невозможностью применения к электронам в атомах законов классической физики.

Это интересноЕсли бы все электроны тела человека прижились к ядрам так ,чтобы

Это интересно Резерфорд был первым человеком, которому открылась тайна строения

Слайды презентации

Слайд 2 Атомная и ядерная физика
раздел физики, изучающий строение атома

Атомная и ядерная физика раздел физики, изучающий строение атома и атомного

и атомного ядра и процессы, связанные с ними

Слайд 3 Явления, подтверждающие сложное строение атома
Явление электролиза (Фарадей,

Явления, подтверждающие сложное строение атома Явление электролиза (Фарадей, 1833г)Электромагнитная теория света

1833г)
Электромагнитная теория света (Максвелл)
Рентгеновские лучи (1895)
Явление радиоактивности (Беккерель, 1896г)
Катодные

лучи – электроны (Дж. Томсон, 1897г)
Линейчатые спектры
Фотоэффект
Опыты Резерфорда по зондированию вещества

Слайд 4
Демокрит
существует предел деления атома

Аристотель
Делимость вещества бесконечна

Демокрит существует предел деления атома АристотельДелимость вещества бесконечна 1626г, Париж Учение

1626г, Париж
Учение об атоме запрещено по страхом смерти

Слайд 5 Первая модель атома
— модель Томсона (1903 г.). Положительно

Первая модель атома— модель Томсона (1903 г.). Положительно заряженный шар, внутри

заряженный шар, внутри которого находятся электроны («пудинг с изюмом»).
Суммарный

положительный заряд = суммарному отрицательному заряду (атом в целом нейтрален).

Слайд 6 Недостатки модели атома Томсона
Она не могла объяснить

Недостатки модели атома Томсона Она не могла объяснить излучения большого числа

излучения большого числа спектральных линий

Не давала возможность понять,

чем определяются размеры атомов.
Оказалась в полном противоречии с опытами Резерфорда

Слайд 7
Томсон, пытаясь согласовать эту модель с данными спектроскопии

Томсон, пытаясь согласовать эту модель с данными спектроскопии и периодическим законом

и периодическим законом Менделеева, распределял электроны по концентрическим кольцам,

приписав каждому из электронов собственную частоту колебаний, совпадающую с одной из частот спектра излучения атома

Слайд 8 Опыт Резерфорда с α-частицами
Фотографии люминесцирующего экрана при отсутствии

Опыт Резерфорда с α-частицамиФотографии люминесцирующего экрана при отсутствии золотой фольги в

золотой фольги в потоке α-частиц и

при её внесении в поток.
Каждая вспышка вызывается ударом
α-частицы об экран.

Слайд 9 Опыт Резерфорда (1906 г.)
Резерфорд «бомбардировал» α-частицами золотую фольгу

и наблюдал за свечением экрана.

Слайд 10
При попадании α-частицы на экран возникает свечение люминесцентного

слоя.

Слайд 11 Наблюдения из опыта
большинство α -частиц пролетает сквозь фольгу

Наблюдения из опыта большинство α -частиц пролетает сквозь фольгу не отклоняясьнебольшое

не отклоняясь
небольшое количество α -частиц отклоняется на небольшие углы
есть

α-частицы, отклоняющиеся на углы более 90°

Слайд 12

Слайд 13 Ядерная модель атома
Атом имеет положительное заряженное ядро,

Ядерная модель атома Атом имеет положительное заряженное ядро, размеры которого малы

размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома

В ядре сконцентрирована почти вся масса атома
Отрицательный заряд электронов распределен по всему объему атома

Слайд 14 Выводы Резерфорда (модель атома):

Слайд 15
Модель Томсона
Модель Резерфорда
Отличие модели Томсона от модели Резерфорда

Слайд 16 Отличие атомных систем от планетных
Планеты притягиваются к

Отличие атомных систем от планетных Планеты притягиваются к Солнцу силами всемирного

Солнцу силами всемирного тяготения.
Электроны притягиваются к ядру кулоновскими

силами.
Силы гравитационного притяжения между электронами и ядром ничтожно малы по сравнению с электромагнитными

Слайд 17
+

Строение атома
Строение Солнечной системы

Слайд 18 Противоречия планетарной модели атома и классической физики

1)
Но:

атом устойчив!!!

Слайд 19 2) Вследствие непрерывной потери Е электрона, атом должен

2) Вследствие непрерывной потери Е электрона, атом должен излучать непрерывный спектр,

излучать непрерывный спектр, но атом излучает линейчатый спектр.

3)

Атом излучает свет не все время, а лишь при определенных условиях (прохождение тока в газах, нагревание до высокой температуры),т.е. при сообщении ему энергии.

Противоречия планетарной модели атома и классической физики