Презентация на тему Двойной электрический слой

растворе частицу или обратный процесс — переход электрона с

частицы на электрод — протекает на границе фаз и зависит от того, как построена эта граница

частиц на поверхности
и в объеме раствора их равновесная

концентрация изменяется по мере приближения к границе раздела фаз.
Это явление получило название адсорбции.
явление — пространственным разделением зарядов и обусловленным этим изменением гальвани -потенциала

к поверхности, то адсорбция называется положительной (рис. 7.1, кривая

1).
Положительная адсорбция может быть обусловлена «выталкиванием» частиц из объема на поверхность.

водородные связи между молекулами воды в объеме раствора. Выигрыш

энергии за счет восстановления этих связей при переходе органических молекул на поверхность и служит причиной их «выжимания» из объема раствора.
взаимное притяжение между поверхностью электрода и частицами раствора. Это взаимодействие может быть чисто электростатическим (например, катионы притягиваются к отрицательно заряженной поверхности металла) или специфическим, обусловленным более сложными ковалентными) силами взаимодействия поверхности металла с адсорбированными частицами

к
поверхности, то адсорбция называется отрицательной (см. рис.
7.1, кривая 2).

частиц с поверхности
в объем раствора, или отталкиванием ионов от

одноименно заря@
женнойповерхности электрода. Первыйэффект приводит к за@
метнойотрицательнойадсорбции только в концентрированных
растворах (1 моль/л), в то время как отталкивание ионов от одно@
именно заряженнойповерхности электрода вызывает существен@
ную отрицательную адсорбцию и в разбавленных растворах

Гi (адсорбции) и поверхностной концентрации Ai, т. е. количества

компонента i, непосредственно связанного с единицей поверхности электрода.
Обе величины (Гi и Ai) имеют одинаковую размерность (моль/м2),
однако поверхностная концентрация — величина всегда положительная, тогда как поверхностный избыток может быть как положительным, так и отрицательным

изменение состава поверхностного слоя по сравнению с некоторой идеальной

системoй , в которой концентрация всех компонентов остается неизменной вплоть до границы раздела фаз.
К такой идеальной системе близка по своим свойствам граница раздела между электродом, на поверхности которого нет свободных зарядов (q = 0), и разбавленным раствором электролита, ионы которого не «выжимаются» из раствора и не проявляют специфического взаимодействия с металлом электрода.

электрода нет свободных зарядов (q= 0), называется потенциалом нулевого

заряда Eq=0.
Понятие о потенциале нулевого заряда как о важной электрохимической характеристике электрода было введено А.Н.Фрумкиным (1927 г.)

адсорбцией на границе электрод/раствор ионов и полярных молекул.
Чтобы

изучить строение двойного электрического слоя, помимо адсорбционных данных необходимо знать приведенные потенциалы ϕ0 и заряды поверхности электрода q.
На основе этих данных далее строится модель двойного слоя, описывающая распределение заряженных частиц и потенциала в зависимости от расстояния до поверхности электрода

с высокоразвитой поверхностью
В расширенном понимании адсорбционный метод включает различные

способы регистрации изменения концентрации (количества) адсорбата в объеме раствора или на поверхности электрода.

только на изменение заряда поверхности q,
т. е. на

электроде при заданном потенциале не протекает электрохимическая реакция.

приближении можно рассматривать как конденсатор с удельной емкостью С

в условиях идеально поляризуемого электрода.
Если же электрод не является идеально поляризуемым, то часть подведенного электричества затрачивается на электрохимическую реакцию и отношение С= Δq/ΔE, называемое поляризационной емкостью, не равно емкости двойного слоя.
Выделение последней из поляризационной емкости возможно лишь при количественном учете фарадеевского процесса (электрохимической реакции).

приемами.
Наиболее точные измерения основаны на использовании синусоидального переменного

тока.
Общее сопротивление электрической цепи такому току называется импедансом

адсорбции на электродах

этом случае из емкости двойного электрического слоя C д.э.с

и некоторой псевдоемкости, представляющей собой величину

кислорода в молекулах Н2O и незаряженной поверхностью металла существует

донорно-акцепторное взаимодействие, которое проявляется гораздо сильнее в случае галлия, чем в случае ртути.
Возникающие вследствие такого взаимодействия хемосорбированные на галлии диполи воды вносят существенный
вклад в отрицательную составляющую гальвани-потенциала
.