Презентация на тему Электролиз 9 класс

знания по теме. Знать о практическом использовании электролиза в

промышленном производстве металлов. Уметь обобщать, выделять главное, использовать теоретические знания на практике.

слабые электролиты»
II. Изучение материала по плану:
1. Определение

сущности процесса электролиза.
2. Правила для определения результатов электролиза:
а) процессы на катоде;
б) процессы на аноде;
3. Закон Фарадея.
4. Области использования электролиза
III. Закрепление материала.

движение электрически заряженных частиц.
Вещества, в которых заряженные частицы могут

перемещаться на значительные расстояния, называются проводниками. В металлах (проводниках I рода) такими частицами являются электроны.
Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счет перемещения ионов, называются электролитами (проводниками II рода).

о процессе диссоциации. Как называют положительные и отрицательные ионы?
Рис.1.

Диссоциация электролита с:
А) молекулярной;
В) кристаллической структурой (ионный кристалл)

ионы, другие – частично (часть молекул электролита остается в

растворе в недиссоциированном виде) (рис.2).

Рис.2. Водный раствор:
а — полностью диссоциированного электролита;
б — частично диссоциированного электролита

сильнее электролит. Диссоциация сильных электролитов – необратимый процесс, слабых

– обратимый.

ионов в растворе или расплаве электролита является беспорядочным. Но

если в электролит опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться упорядоченно к электродам: катионы – к катоду, анионы – к аноду. На катоде идет процесс восстановления, катионы принимают электроны. На аноде идет процесс окисления, анионы отдают электроны. Это явление называют электролизом.

– это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах

в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока.
Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

расплавах (электроды нерастворимые).

NaCl ↔ Na+ + Cl-
К А
Na+ + 1e = Na; 2Cl- – 2e = Cl2

В результате на катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор.

2NaCl ↔ 2Na + Cl2

участвовать не только ионы растворенного вещества, но и ионы

и молекулы растворителя.
Например:
Водный раствор соли МеАn содержит:
катионы Ме+ и Н+; анионы Аn- и ОН-
и молекулы Н2О.

Ме (1)

2Н+

+ 2е = Н2 (2) в кисл. ср.

2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- (3) в нейтр и
щел. Ср.

(4)
4ОН- – 4е = 2О2

+ 4Н+ (5) в щел. ср.
2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ (6) в нейтр и кисл
Окисл. матер. анода (7)
Окисляющийся анод называют активным.
Неокисляющийся – инертным. Инертные аноды изготавливают из графита, угля, платины.

процесс на катоде зависит от активности восстанавливаемого металла:

а) Если

металл расположен в ряду напряжений справа от олова, то идет процесс (1) – на катоде выделяется металл.

б) Если металл расположен слева от алюминия, его катион не восстанавливается; идут процессы (2) или (3) (в зависимости от среды раствора) – выделяется водород

в) Если металл расположен между Al и Sn, возможно одновременное протекание процессов (1), и в зависимости от среды раствора (2) или (3), т.е. выделяются и металл и водород.

– процесс 7
На инертном аноде:
2. Анионы безкислородных кислот (кроме

НF) окисляются легче, чем ОН и НО; идет процесс 4
3. Анионы кислородных кислот и фторидов окисляются труднее, чем ОН и НО идут процессы 5 или 6 в зависимости от среды раствора, т.е выделяется кислород

аноде, пропорциональны количеству прошедшего через раствор или расплав электричества.

m = Э∙I∙t ∕ F
где Э – эквивалент вещества(г∕моль)
t – время электролиза, (с)
I – сила тока (А)
F – постоянная Фарадея (F=96,500Кл∕моль)

активных металлов
щелочей
Получение О2, F2, Н2
окислителей
органических соединений

Рафинирование металлов
пластика (Б.С.Якоби)
Гальвано стегия

полирование
Электро фрезерование

цинка с инертными электродами на
аноде выделяется:

а) цинк;
б) кислород;
в) водород;
г) сера.

инертном аноде
при пропускании электрического
тока

силой 20 А в течение 2.5 ч
через раствор сульфата калия,
ра­вен:
а) 10,4;
б) 11,2;
в) 6,8;
г) 20,6.

гидро-ксида натрия на аноде
выделилось 89,6 л (н.

у.) кислорода.
Массовая доля вещества в растворе
после окончания электролиза равна
(в %):
а) 28,1;
б)32,1;
в) 37,5;
г) 40,5.

образуются:

а)натрий и хлор;

б)гидроксид натрия, хлор и водород;
в)кислород и хлор;
г)натрий, хлор и соляная кислота.

выделяется:
а) натрий;

б) водород;
в) кислород;
г) вода.

5,6 г водорода. Какова масса (в г) вещества, выделившегося

на аноде?

а) 198,8;
б) 99,4;
в) 89,6;
г) 44,8.

и провели электролиз до обесцвечивания ра­створа. объем (в л,

н. у.) собранного газа равен:

а) 2,24;
б)4,48;
в) 11,2;
г) 22,4.

б)растворимый;
в)расходуется в процессе

электролиза;
г)не расходуется в процессе
электролиза.

от:

а)природы катода;
б)активности металла;

в)состава аниона;
г)не зависит от перечисленных
факторов.

электродами на аноде будет происходить:

а)выделение диоксида

азота;
б)выделение монооксида азота;
в)растворение анода;
г)выделение кислорода.