Презентация на тему Электролиз растворов

расплавах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде

в) примеры электролиза в расплавах электролитов 3. Электролиз в растворах:
а) процессы на катоде б) процессы на аноде
в) примеры электролиза в растворах электролитов
4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия в) гальванопластика 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия в) гальванопластика г) косметология
5. Тест по теме «Электролиз»
6. Домашнее задание
7.Список использованной литературы и Интернет-ресурсов

в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока.

Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла:

Мn+ +

nē = М0

Электролиз в расплавах На аноде происходит

процесс окисления

• В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например:

2Cl– – 2ē = Cl20

• Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов:

SO42– – 2ē = SO20 + O20.

NaCl А(+)
↓

← Na+ + Cl- →
Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2

электролиз
2NaCl 2Na + Cl2

← Cu2+ + 2Cl- →
Cu2+ + 2ē =

Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2
CuCl2 Cu + Cl2

Электролиз расплава CuCl2

электролиз

↓

← Na+ + OH- →
Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2 H2O + O2↑

электролиз
4NaOH 4Na + O2↑ +2H2O

на катоде не зависит от материала катода, а зависит

от активности восстанавливаемого металла.

а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды:


2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–

Электролиз в растворах (процесс на катоде)

б)

Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H2 , то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла:
2Н2О + 2ē = H20 + 2OH– Мn+ + nē = М0

в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н2, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла: Мn+ + nē = М0
При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = H20

от материала анода и от природы аниона.

Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото)
а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например:

Cu0 – 2ē = Cu2+

случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов:
2Cl– –

2ē = Cl20

В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе:

2H2O – 4ē = O20 + 4H+

При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов:

4OH– – 4ē = O20 + 2H2O

на инертном аноде

К(-) NaCl А(+)
↓
← Na+ + Cl- →
2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑

электролиз
2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH

на инертном аноде

К(-) CuSO4 А(+)
↓
← Cu2+ + SO42- →
Cu2+ + 2ē = Cu0 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+


электролиз
2CuSO4 + 2 H2O 2Cu + O2 + 2 H2SO4

на

растворимом аноде

К(-) NaCl А(+)
↓ (Cu)
← Na+ + Cl- →
Cu2+ + 2ē = Cu0 Cu0 – 2ē =Cu2+
(т.к. Cu2+ в ряду напряжений
стоят после H+)

Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется.

получают только электролизом)

металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла,

устойчивого к коррозии). Этот раздел гальванотехники называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)

Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов,

медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.

волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми воздействуют

на волосяной фолликул)

цинка с инертными электродами на аноде выделяется:

а) цинк;

б) кислород; в) водород; г) сера.

2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются: а) натрий и хлор; б) гидроксид натрия, хлор и водород; в) кислород и хлор; г) натрий, хлор и соляная кислота.

выделяется: а) натрий; б) водород; в) кислород;

г) вода

4. Платиновый электрод: а) инертный; б) растворимый; в) расходуется в процессе электролиза; г) не расходуется в процессе электролиза.

зависит от: а) природы катода; б) активности металла; в) состава аниона; г) не

зависит от перечисленных факторов.

6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить: а) выделение диоксида азота; б) выделение монооксида азота; в) растворение анода; г) выделение кислорода.

натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая

доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %): а) 28,1; б) 32,1; в) 37,5; г) 40,5. 8. Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в л, н.у.) собранного газа равен: а) 2,24; б) 4,48; в) 11,2; г) 22,4.

в 8-б

§ 18 (стр.217 -

222), упр. 22,23,25.

11 класса, М., Дрофа, 2004г. Интернет – ресурсы: 1. http://www.nontoxicprint.com/electroetching.htm 2. http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/3192/ХИМИЧЕСКИЕ 3.

http://atecom.ru/ru/hydrogen/ 4. http://festival.1september.ru/articles/564677/ 5. http://www.nickelca.ru/professions/metallurgy/ 6. http://t-coins.narod.ru/Hidro.htm 7. http://medicini.info/raznoe/165-udalenie-volos-metodom-elektroliza.html 8. http://www.bayertechnology.com/ru/produkty/khlor-ehlektroliz.html 9. http://www.interfax.by/article/4066