Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Электролиз растворов солей

Содержание

2. Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих
5. Cu(NO3)2, HOHCu+2Катод (– )Анод (+)OH-1
6. NaCl, HOH Na+1
7. При электролизе раствора нитрата серебра масса катода
8. Задача (продолжение)Сократим Н2О в обоих частях уравнения: 4AgNO3
9. Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов
10. Скачать презентацию
11. Похожие презентации

Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав электролита протекает постоянный электрический ток.

Главная
Физика
Электролиз растворов солей

Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде),

При электролизе раствора нитрата серебра масса катода увеличилась на 6 г. Вычислите

Задача (продолжение)Сократим Н2О в обоих частях уравнения: 4AgNO3 + 2Н2О

Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов которых на катоде

Домашнее задание§ 19, упр. 9, задачи 4,5 стр. 89 На следующем урокеКоличественная

Слайды презентации

Слайд 2 Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на

Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и

электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав

электролита протекает постоянный электрический ток.

Слайд 5 Cu(NO3)2, HOH
Cu+2

Катод (– )

Анод (+)
OH-1

NO3-1

Н +1

На катоде: Cu+2 +2e Cu0
На аноде: 4ОН – 1 – 4e 2Н2О + О20
в растворе – HNO3

2Cu(NO3)2 + 3Н2О Сu0 + Н2О + О20 + 4HNO3

2Cu(NO3)2 + 2Н2О Сu0 + О20 + 4HNO3

Слайд 6 NaCl, HOH

Na+1

OH-1

Cl-1

Катод (– )

Анод (+)

H+1

На катоде: 2H+1 +2e H20
На аноде: 2Cl – 1 – 2e Cl20
в растворе – NaOH

2NaCl + Н2О H20 + Cl20 + 2NaOH

Слайд 7 При электролизе раствора нитрата серебра масса катода увеличилась

При электролизе раствора нитрата серебра масса катода увеличилась на 6 г.

на 6 г. Вычислите объем газа выделившегося на аноде.

Дано

Решение

1) Составим схему электролиза

AgNO3, HOH
m катода увел на 6г,
следовательно,
m (Ag) = 6 г.

V газа на аноде?

Анод (+)

Катод (– )

NO3 NO3-1

H+1

Ag+1

OH-1

На катоде: Ag+1 +1e Ag0
На аноде: 4ОН – 1 – 4e 2Н2О + О20
в растворе – HNO3

2) Составим уравнение реакции электролиза:
4AgNO3 + 3Н2О 4Ag0 + Н2О + О20 + 4HNO3

Задача

Слайд 8 Задача (продолжение)
Сократим Н2О в обоих частях уравнения:

4AgNO3 +

2Н2О

4Ag0 + О20 + 4HNO3

3. v (Ag)= m/M = 6г/108 г/моль = 0,56 моль

5. V (O2)= 0,14 моль * 22,4 л/моль = 3,136 л

Ответ: V (O2 =3,136 л

Слайд 9 Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов которых

на катоде
оседает металл. Свой

выбор объясните.
CuCl2, KNO3, AgNO3, BaCl2, Fe2(SO4)3, Cr(NO3)3,
NaBr

2. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 на аноде может быть получен кислород?
Почему?

3. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 на катоде может быть получен водород?
Почему?

4. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 в растворе будет образовываться кислота?
Почему?

5. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 в растворе будет образовываться щелочь?
Почему?

Ответьте на вопросы