Презентация на тему Энтропия и ее изменение

цикла изменяется на его протяжении (Т ≠ const), то

все процессы, входящие в этот цикл, нужно разбить на бесконечно малые участки, на которых температуру можно считать постоянной, и ввести элементарное приведенное количество теплоты δQ*:

Запишем формулу через количество теплоты, подводимой к рабочему телу от нагревателя Q1 и отдаваемой холодильнику Q2 =- Q´2 (т.е. количество теплоты, отданное рабочим телом, эквивалентно полученному им количеству теплоты Q2 со знаком минус).

Величина

называется приведенным количеством теплоты, которое численно равно количеству теплоты Q, полученной системой, при абсолютной температуре T, деленной на эту температуру.

где δQ - элементарное количество теплоты, подведенное к системе, или отведенное от нее, при абсолютной температуре Т.

Тогда, если у нас в термодинамическом цикле бесконечное количество элементарных процессов с теплотой δQ, передаваемой рабочему телу тепловой машины, то по всему термодинамическому циклу:

неравенство Клаузиуса

Вывод: сумма приведенных количеств теплоты δQ* за цикл для любой термодинамической системы не может быть больше нуля.

+5

(изотермические участки 1-2 и 3-4, участки адиабатических процессов 2-3

и 4-1):

на изотермических участках 1-2 и 3-4 температуры постоянные и равны Т1 и T2 соответственно, а
в адиабатических процессах 2-3 и 4-1 величина δQ = 0.

Найдем количества теплоты при изотермических процессах:

изотермический участок 1-2

изотермический участок 3-4

Так как из графика для адиабат:

то приведенное количество теплоты за цикл
равно нулю (Q*=0).

общее свойство приведенной теплоты для любого обратимого цикла

Выражение под интегралом обозначают S и называют энтропией: S= δQ/T.

+8

системы обладает уникальным свойством: энтропия замкнутой системы при любых

происходящих в ней процессах не может убывать.
Она остается постоянной в обратимых процессах и возрастает в необратимых. Следовательно, имеет место закон возрастания энтропии: ΔS12 ≥0
— статистическая формулировка второго начала термодинамики (неравенство Клаузиуса).

Элементарное изменение энтропии для обратимого процесса, таким образом, есть приведенное количество теплоты: dS = δQ/T

Вывод: энтропия зависит только от начального и конечного состояний системы.

Таким образом, энтропия является функцией состояния системы.

Тогда важным свойством интеграла ΔS12  является его независимость от формы контура (пути), раз этот интеграл определяется только начальным и конечным состояниям системы.

В любом обратимом процессе (система переходит из состояния 1 в состояние 1) энтропия равна нулю:

В любом необратимом процессе (система сама собой переходит из состояния 1 в состояние 2) энтропия больше нуля:

Большинство явлений в природе сопровождается необратимыми процессами, поэтому все самопроизвольные процессы имеют такую направленность, при которой энтропия замкнутой системы возрастает и стремится к своему максимально возможному значению, соответствующему равновесному состоянию.

+8

процессах
Найдем изменение энтропии идеального газа при любом произвольном процессе

над идеальным газом:

Вывод: изменения энтропии ΔS12 идеального газа при переходе его из состояния 1 в состояния 2 не зависит от вида процесса.

При адиабатическом процессе δQ = 0, то ΔS = 0 => S = const, то есть адиабатический обратимый процесс протекает при постоянной энтропии.
Поэтому его называют изоэнтропийным.

При изотермическом процессе (T = const;  T1 = T2 ):

где qпл =r и qпар =λ– удельная теплота плавления и парообразования, соответственно, Tпл – температура плавления, Tкип – температура кипения.

При изохорном процессе (V = const; V1 =V2) изменение энтропия при нагревании тела:

Изменение энтропия при плавлении (T = const):

Изменение энтропия при парообразовании (T = const):

+7

понижением температуры во всякой системе наблюдается тенденция ко всё

бóльшей степени упорядоченности.
Если бы можно было охладить тело до абсолютного нуля (0 К=-273,150С), когда тепловые движения не смогут помешать установлению порядка, то в системе был бы достигнут максимальный порядок и этому состоянию соответствовала бы минимальная энтропия.
Возникает вопрос:
Как будет вести себя тело при абсолютном нуле, если бы над ним совершалась работа внешними силами (например, было бы приложено давление)?
Может ли изменяться энтропия тела, находящегося при абсолютном нуле температуры?
Теорема Нернста (третье начало термодинамики):
при абсолютном нуле температуры любые изменения состояния системы происходят без изменения энтропии:

Следствия:
1. Недостижимость температуры равной абсолютному нулю, так как при T → 0 изменение энтропии в процессе охлаждения ΔS = (ΔQ/T)→∞, что противоречит теореме Нернста.
2. Невозможность использования уравнения Клапейрона – Менделеева для описания идеального газа при T→0, так как при T → 0 энтропия не принимает нулевого значения, а стремится к «- ∞», что противоречит третьему началу термодинамики.
Состояние газа при T → 0 называется вырожденным состоянием и для его описания требуется применение квантовой статистики.

+9