Презентация на тему Химическая кинетика. Лекция 9

и механизм химических реакций.

широко применяется в современном естествознании.

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций.
9.3

План

2NH3
Гетерогенные
протекают на границе раздела фаз:
С(к) + O2→ CO2
9.1

вещества в единицу времени:
 
υ =
[A] - [A]0

концентрация вещества, моль/л
τ - время реакции, с., мин.,
(+) –

единицу времени на единице площади поверхности раздела фаз:

υ =
ν

начальный и конечный момент времени, моль
S – площадь поверхности

с различной скоростью. Например, химические реакции, лежащие в основе

Время обновления белков на половину составляет около 70 дней.

их агрегатное состояние,

площадь поверхности реагирующих веществ (для гетерогенных реакций),

температура,
з) катализатор.

реагирующих веществ. Это взаимодействие происходит в форме столкновения

приводящее к образованию молекул продуктов.

элементарных стадий процесса.

число частиц, участвующих в элементарном превращении.

→ 2I
б) бимолекулярные превраще-ния:

столкновения четырех и более частиц ничтожно мала.

чередование одной элементарной стадии:
H2 + I2 → 2HI

она является сложной. К наиболее сложным относятся радикальные (цепные)

неспаренный электрон. Радикалы образуются в результате термолиза, фотолиза, ОВР.

инициирования (мономолекулярная)
Br :

·

H → HBr + H

H + Br : Br→

●

●

●

●

H2

H + Br → HBr


●
●
●
●

радикалов ОН●, НОО●, ROO●,
О2 ● и др.

– одна из причин старения.

даже под воздействием малых доз радиации, приводит к разрушению

А, Е, С, соединения селена.

скорость химических реакций, называются кинетическими уравнениями.

(Гульдберг и Вааге,1867): скорость химических реакций прямо пропорциональна произведению

cС → Р
υ = k [A]x [B]y [C]z
где k

не зависти от их концентрации;
[A], [B], [C] – концентрации

формальной и может принимать любые значения: положительные, отрицательные, целые

кинетическое уравнение υ = k[H2][Br2]1/2

+ I2 → 2HI

υ = k [H2][I2]

каталитические и ферментативные реакции (при высокой концентрации субстрата).

[A]0 - [A]
k =

А → Р

Кинетическое уравнение:

υ = k [A]0= k

уменьшения концентрации исходного вещества в два раза.

(при низкой концентрации субстрата), радиоактивный распад, выведение лекарственных препаратов

k =

1

τ

[A]0

[A]

ℓn

А → Р

Кинетическое уравнение:

υ = k [A]

8 дней
Sr90 = 27 лет
Cs137

и других биологически активных соединений.

Р
Кинетические уравнения:
υ = k [A]2
υ = k [A]

B

k1
k2
Кинетическое уравнение:
υ = k1[A] –

= k1 ([A]0 – [B]) + k2 ([A]0 –

υ = k2 [B]
3) Последовательные реакции
A B

k1

k2

быстрая

медленная
(лимитирующая)

разных типов от температуры.

Боль-шинство реакций
T
υ

повышении температуры на каждые 100 скорость реакции возрастает в

и конечная температура,
- температурный коэффициент реакции
2 < γ

поэтому при повышении температуры больного до 39,50С скорость биохимических

Аррениуса:


-Еак/RT

υ = υ 0e
k = k0e
-Еак/RT

предэкспоненциальными множителями,

Еак - энергия активации, кДж/моль.

- это энергия образования активного комплекса из реагирующих веществ.

еще не полностью разорвались, а новые - не полностью

А...В Р
А...В - активный комплекс

AK

и не зависит от температуры.

активных молекул, способных преодолеть энергетический барьер химической реакции, что

электрические и радиационные.