Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные положения молекулярно-кинетической теории

Содержание

Тема урока. Микропараметры вещества1. Молекулярная физика 1.1. Основы МКТПлан урока2. Размеры молекул. 3. Число молекул.4. Масса молекулы. 5. Количество вещества.6. Молярная масса. 7. Формулы.1. Микро- и макропараметры.
УРОК ФИЗИКИ В 10 КЛАССЕОсновные положения МКТ Учитель Кононов Геннадий Тема урока. Микропараметры вещества1. Молекулярная физика  1.1. Основы МКТПлан урока2. Размеры СОЗДАТЕЛИ АТОМНОЙ ТЕОРИИ   Джон Микропараметры вещества характеризуют каждую частицу вещества в Основные положения МКТ  • Все тела состоят из малых частиц, ПЕРВОЕ  ПОЛОЖЕНИЕ 1. Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – ВТОРОЕ  ПОЛОЖЕНИЕ Траектория одной частицыДвижение ТРЕТЬЕ  ПОЛОЖЕНИЕЧастицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯI положение1. Дробление вещества2. Испарение жидкостей3. Расширение тел при нагревании II положение1. Диффузия – перемешивание молекул III положениеСилы упругостиПрилипание свинцовых цилиндровСмачивание Поверхностное натяжение ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ ОЦЕНКА  РАЗМЕРОВ  МОЛЕКУЛ Количество вещества      В единице массы, 1 килограмме КОЛИЧЕСТВО  ВЕЩЕСТВА  В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным ФОРМУЛЫ В одном моле любого вещества содержится одно и то же число МАССА  МОЛЕКУЛЫ ЗАДАЧИ1. Рассчитать массу молекулы Н2SО4.     М(Н2SО4) = 2·1 2. Сколько молекул содержится в 50г Аℓ?    М(Аℓ) = ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§ 58, 59 Упр.11 (1,4)Выучить основные положения МКТЗнать обозначения величинУметь описать
Слайды презентации

Слайд 2 Тема урока. Микропараметры вещества



1. Молекулярная физика
1.1.

Тема урока. Микропараметры вещества1. Молекулярная физика 1.1. Основы МКТПлан урока2. Размеры

Основы МКТ
План урока
2. Размеры молекул.
3. Число молекул.
4. Масса

молекулы.

5. Количество вещества.

6. Молярная масса.

7. Формулы.

1. Микро- и макропараметры.


Слайд 3 СОЗДАТЕЛИ АТОМНОЙ ТЕОРИИ
Джон

СОЗДАТЕЛИ АТОМНОЙ ТЕОРИИ  Джон

Дмитрий
Дальтон Менделеев




Амедео Эрнест
Авогадро Резерфорд


Слайд 4 Микропараметры вещества характеризуют

Микропараметры вещества характеризуют каждую частицу вещества в отдельности,

каждую частицу вещества в отдельности, в отличие от макропараметров,

характеризующих вещество в целом.

К микропараметрам вещества относятся: размеры молекул, масса молекулы, количество вещества (так как отражает количество структурных единиц в веществе), молярная масса и др.

К макропараметрам относятся: давление, объем тела, масса вещества, температура и др.

При изучении строения вещества перед исследователями открылся новый мир – мир мельчайших частиц, микромир. Любое тело, которое в механике рассматривается как целое тело, оказывается сложной системой громадного числа непрерывно движущихся частиц.

Микро- и макропараметры


Слайд 5 Основные положения МКТ
• Все тела

Основные положения МКТ • Все тела состоят из малых частиц,

состоят из малых частиц, между которыми есть промежутки.

Частицы тел постоянно и беспорядочно движутся.
• Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.


Слайд 6 ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ
1. Все вещества – жидкие,

ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ 1. Все вещества – жидкие, твердые и газообразные –

твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц –

молекул, атомов, ионов. Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.


Слайд 7 ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ
Траектория одной частицы
Движение

ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ Траектория одной частицыДвижение

Движение
молекул молекул
газа твердых тел





Слайд 8 ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕ
Частицы взаимодействуют
друг с другом силами,

ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕЧастицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало


имеющими электрическую
природу. Гравитационное
взаимодействие между
частицами пренебрежимо
мало


Слайд 9 ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
I положение
1. Дробление вещества
2. Испарение жидкостей
3.

ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯI положение1. Дробление вещества2. Испарение жидкостей3. Расширение тел при нагревании

Расширение тел при нагревании



Слайд 10 II положение
1. Диффузия – перемешивание молекул

II положение1. Диффузия – перемешивание молекул

разных веществ
2.Броуновское движение – движение взвешенных в жидкости частиц

ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ


Слайд 11 III положение
Силы упругости
Прилипание свинцовых цилиндров
Смачивание
Поверхностное натяжение
ОПЫТНЫЕ

III положениеСилы упругостиПрилипание свинцовых цилиндровСмачивание Поверхностное натяжение ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ

ПОДТВЕРЖДЕНИЯ


Слайд 12 ОЦЕНКА РАЗМЕРОВ МОЛЕКУЛ

ОЦЕНКА РАЗМЕРОВ МОЛЕКУЛ

Слайд 13 Количество вещества
В

Количество вещества   В единице массы, 1 килограмме вещества, находится

единице массы, 1 килограмме вещества, находится разное количество структурных

единиц – атомов, молекул. Зависит это количество частиц от рода вещества.

А в единице количества вещества - 1 моле, находится
одинаковое количество частиц.

1 кг

Алюминий

1 кг

Золото

1 кг

Лед

N=2,21025 атомов

N=31024 атомов

N=3,31025 молекул

N = 61023 атомов

N = 61023 атомов

N = 61023 молекул

Алюминий

Золото

Лед

1 моль

1 моль

1 моль


Слайд 14 КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА
В молекулярно-кинетической теории количество

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу

вещества принято считать пропорциональным числу частиц. Единица количества вещества

называется молем (моль).
Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C.

Слайд 15 ФОРМУЛЫ

ФОРМУЛЫ

Слайд 16 В одном моле любого вещества содержится одно

В одном моле любого вещества содержится одно и то же

и то же число частиц (молекул). Это число называется

постоянной Авогадро NA:
NA = 6·1023 моль–1
Все газы двухатомны, кроме инертных
М(Н2) = 2г/моль М(О2) = 32г/моль
М(N2) = 28г/моль М(Не) = 4г/моль

МОЛЯРНАЯ МАССА


Слайд 17 МАССА МОЛЕКУЛЫ

МАССА МОЛЕКУЛЫ


m0 – масса молекулы

М – молярная масса

NА – число Авогадро


Слайд 18 ЗАДАЧИ
1. Рассчитать массу молекулы Н2SО4.

ЗАДАЧИ1. Рассчитать массу молекулы Н2SО4.   М(Н2SО4) = 2·1 +

М(Н2SО4) = 2·1 + 32 + 16·4 =

98 г/моль


Слайд 19 2. Сколько молекул содержится в 50г Аℓ?

2. Сколько молекул содержится в 50г Аℓ?  М(Аℓ) = 27г/моль

М(Аℓ) = 27г/моль
N

= νNA ν = m/M
ν = 50г:27г/моль = 1,85моль
N = 1,85·6·10²³ = 11·10²³

ЗАДАЧИ


  • Имя файла: osnovnye-polozheniya-molekulyarno-kineticheskoy-teorii.pptx
  • Количество просмотров: 178
  • Количество скачиваний: 0