Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии 11 класс по теме:Пространственное строение молекул

Цель: Обобщить и систематизировать знания о типах гибридизации атомных орбиталей в органических соединениях; научить применять данные знания для объяснения гибридизации в неорганических соединениях;Закрепить знания зависимости пространственного строения молекул частицы от типа гибридизации.
Пространственное строение молекулУрок 8 23.10.17.    11-А классс Цель: Обобщить и систематизировать знания о типах гибридизации атомных орбиталей в Повторение1.Определите вид химической связи, составьте электронные формулы образования веществ: NH3, Li3N, Cl2, 5. Какие из приведённых утверждений верны? А. Вещества с молекулярной решёткой имеют Характеристики ковалентной связиНасыщаемость – образование атомом определённого числа ковалентных связей, поскольку ограниченными Характеристики ковалентной связиНаправленность ковалентной связи – оп-ределяет пространственное строение молекул.  Ковалентные При выяснении пространственного строения  молекулы учитывают:форму орбиталей, принимающих участие в образовании Гибридизация - процесс выравнивания электронных облаков по форме и энергииОсновные положения теории С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации. Определение типа гибридизации на примере молекулы метана.1.Написать полную структурную фор-мулу вещества.2.Подсчитать число Пространственное строение BF3. Пространственное строение BeCl2. Геометрические конфигурации молекул Вопросы для закрепленияДаны формулы веществ:а) C2H4;   г) Н2О; 3. Анионы PO43-, SO42-, ClO4- имеют тетраэдрическое строение.Анионы BO33-, CO32-, NO3- имеют
Слайды презентации

Слайд 2 Цель:
Обобщить и систематизировать знания о типах

Цель: Обобщить и систематизировать знания о типах гибридизации атомных орбиталей

гибридизации атомных орбиталей в органических соединениях;
научить применять данные

знания для объяснения гибридизации в неорганических соединениях;
Закрепить знания зависимости пространственного строения молекул частицы от типа гибридизации.

Слайд 3 Повторение
1.Определите вид химической связи, составьте электронные
формулы образования

Повторение1.Определите вид химической связи, составьте электронные формулы образования веществ: NH3, Li3N,

веществ: NH3, Li3N, Cl2, Na2S, H2S, Mg.
2.Химическая связь ионная

и ковалентная полярная в соединениях соответственно 1) сероводород и фторид серы (VI) 2) сульфид фосфора (V) и оксид натрия 3) хлорид рубидия и вода 4) оксид серы (IV) и кислород
3. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно 1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная 3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная
4. Атомную кристаллическую решётку имеет 1) метан 3) кислород 2) водород 4) кремний


Слайд 4 5. Какие из приведённых утверждений верны? А. Вещества с

5. Какие из приведённых утверждений верны? А. Вещества с молекулярной решёткой

молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность. Б.

Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.
6. Ионы являются структурными частицами 1) Кислорода 3) углекислого газа 2) воды 4) хлорида натрия
7. Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило имеют кристаллическую решётку 1) молекулярную 3) атомную 2) ионную 4) металлическую
8. Вещества с атомной кристаллической решёткой 1) Очень твёрдые и тугоплавкие 2) хрупкие и легкоплавкие 3) проводят электрический ток в растворах
4) проводят электрический ток в расплавах.
9. Веществом молекулярного строения является 1) Озон 3) графит 2) оксид бария 4) сульфид калия
10. Определите степень окисления в соединениях:


Слайд 5 Характеристики ковалентной связи
Насыщаемость – образование атомом определённого числа

Характеристики ковалентной связиНасыщаемость – образование атомом определённого числа ковалентных связей, поскольку

ковалентных связей, поскольку ограниченными являются валентные возможности атомов.

Благодаря этому ковалентные соединения имеют
строго определённый состав: CH4, N2, H2.

Слайд 6 Характеристики ковалентной связи
Направленность ковалентной связи – оп-ределяет пространственное

Характеристики ковалентной связиНаправленность ковалентной связи – оп-ределяет пространственное строение молекул. Ковалентные

строение молекул. Ковалентные связи направлены от одного атома к

другому. Если взаимодействует 3 и более атомов, то между химическими связями возникает угол, который называют валентным. Величина валентных углов определяет геометрию молекулы.

Слайд 7 При выяснении пространственного строения молекулы учитывают:
форму орбиталей, принимающих

При выяснении пространственного строения молекулы учитывают:форму орбиталей, принимающих участие в образовании

участие в образовании химических
связей;
электростатическое взаимодейст-
вие электронных

пар, которое приво-дит к отталкиванию электронных
орбиталей, вследствие чего они зани-мают в пространстве наиболее удалённые друг от друга места.
Если в образовании связей прини-
мают участие одновременно элект-
роны s и p подуровней и если их энергии незначительно отличаются, то образуются гибридные облака.

Слайд 8 Гибридизация - процесс выравнивания
электронных облаков по форме

Гибридизация - процесс выравнивания электронных облаков по форме и энергииОсновные положения

и энергии
Основные положения теории гибридизации.
Гибридизуются только орбитали центрального атома
Степень

гибридизации тем больше, чем ближе АО по энергии , и чем больше их геометрическое перекрывание (наибольшее перекрывание – с участием s-АО)
Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных
орбиталей
4.Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с АО соседних атомов
5.Гибридные орбитали участвуют в образовании только σ-связей
6.Теория гибридизации объясняет направленность ковалентной связи и геометрическое строение молекул и кристаллов

Слайд 9 С участием s, p и d-АО

С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации.

известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp,

sp2, sp3, sp3d2

Слайд 10 Определение типа гибридизации на примере молекулы метана.
1.Написать полную

Определение типа гибридизации на примере молекулы метана.1.Написать полную структурную фор-мулу вещества.2.Подсчитать

структурную фор-мулу вещества.
2.Подсчитать число электронов, предос-тавляемые центральным атомом.
3.Подсчитать число

электронов, предоставляе-мые соседними атомами.

4.Подсчитать число электронов, приходящихся на пи-связь.

5.Полученный результат разделить на два.

6.Если 4 –

расположение тетраэдр

Если 3 -

расположение плоское тригональное

Если 2-

расположение линейное

0

--------------
2

4

+

4

-

0


Слайд 11 Пространственное строение BF3.

Пространственное строение BF3.

Слайд 12 Пространственное строение BeCl2.

Пространственное строение BeCl2.

Слайд 13 Геометрические конфигурации молекул

Геометрические конфигурации молекул

Слайд 14 Вопросы для закрепления
Даны формулы веществ:

а) C2H4;

Вопросы для закрепленияДаны формулы веществ:а) C2H4;  г) Н2О;  ж)

г) Н2О; ж) С (алмаз);

к) C2H2;
б) CH4; д) BCl3; з) C (карбин); л) C6H6;
в)BeH2; е) NH3; и) С (графит); м) SiCl4.


Выберите формулы веществ, имеющих направленность связей,
обусловленную
sp3-гибридизацией
sp2-гибридизацией


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-11-klass-po-temeprostranstvennoe-stroenie-molekul.pptx
  • Количество просмотров: 346
  • Количество скачиваний: 21