Презентация на тему по химии 11 класс по теме:Пространственное строение молекул

гибридизации атомных орбиталей в органических соединениях;
научить применять данные

знания для объяснения гибридизации в неорганических соединениях;
Закрепить знания зависимости пространственного строения молекул частицы от типа гибридизации.

веществ: NH3, Li3N, Cl2, Na2S, H2S, Mg.
2.Химическая связь ионная

и ковалентная полярная в соединениях соответственно 1) сероводород и фторид серы (VI) 2) сульфид фосфора (V) и оксид натрия 3) хлорид рубидия и вода 4) оксид серы (IV) и кислород
3. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно 1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная 3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная
4. Атомную кристаллическую решётку имеет 1) метан 3) кислород 2) водород 4) кремний

молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность. Б.

Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.
6. Ионы являются структурными частицами 1) Кислорода 3) углекислого газа 2) воды 4) хлорида натрия
7. Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило имеют кристаллическую решётку 1) молекулярную 3) атомную 2) ионную 4) металлическую
8. Вещества с атомной кристаллической решёткой 1) Очень твёрдые и тугоплавкие 2) хрупкие и легкоплавкие 3) проводят электрический ток в растворах
4) проводят электрический ток в расплавах.
9. Веществом молекулярного строения является 1) Озон 3) графит 2) оксид бария 4) сульфид калия
10. Определите степень окисления в соединениях:

ковалентных связей, поскольку ограниченными являются валентные возможности атомов.

Благодаря этому ковалентные соединения имеют
строго определённый состав: CH4, N2, H2.

строение молекул. Ковалентные связи направлены от одного атома к

другому. Если взаимодействует 3 и более атомов, то между химическими связями возникает угол, который называют валентным. Величина валентных углов определяет геометрию молекулы.

участие в образовании химических
связей;
электростатическое взаимодейст-
вие электронных

пар, которое приво-дит к отталкиванию электронных
орбиталей, вследствие чего они зани-мают в пространстве наиболее удалённые друг от друга места.
Если в образовании связей прини-
мают участие одновременно элект-
роны s и p подуровней и если их энергии незначительно отличаются, то образуются гибридные облака.

и энергии
Основные положения теории гибридизации.
Гибридизуются только орбитали центрального атома
Степень

гибридизации тем больше, чем ближе АО по энергии , и чем больше их геометрическое перекрывание (наибольшее перекрывание – с участием s-АО)
Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных
орбиталей
4.Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с АО соседних атомов
5.Гибридные орбитали участвуют в образовании только σ-связей
6.Теория гибридизации объясняет направленность ковалентной связи и геометрическое строение молекул и кристаллов

известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp,

sp2, sp3, sp3d2

структурную фор-мулу вещества.
2.Подсчитать число электронов, предос-тавляемые центральным атомом.
3.Подсчитать число

электронов, предоставляе-мые соседними атомами.

4.Подсчитать число электронов, приходящихся на пи-связь.

5.Полученный результат разделить на два.

6.Если 4 –

расположение тетраэдр

Если 3 -

расположение плоское тригональное

Если 2-

расположение линейное

0

--------------
2

4

+

4

-

0

г) Н2О; ж) С (алмаз);

к) C2H2;
б) CH4; д) BCl3; з) C (карбин); л) C6H6;
в)BeH2; е) NH3; и) С (графит); м) SiCl4.

Выберите формулы веществ, имеющих направленность связей,
обусловленную
sp3-гибридизацией
sp2-гибридизацией