Презентация на тему Атомы химических элементов. Доказательства сложности строения атома

считали ученые вплоть до конца XIX в., когда было

доказано, что атом делим, что он состоит из более мелких или элементарных частиц.

Строение атома водорода

«электрон» для обозначения частиц, электризующих янтарь и вследствие этого

притягивающих кусочки бумаги.
Явление статического электричества мы наблюдаем когда одеваем синтетическую одежду – одежда «липнет» к нам.

электронов из атомов металла, который вызывал свечение стекла.
Ими

был установлен отрицательный заряд электрона, который был принят за единицу (-1). Томсон установил и массу электрона, которая равна 1/1840 массы атома водорода.

Дж. Томсон

атомных ядер.
Было открыто А.Беккерелем.
Различают 3 вида радиоактивных лучей:
α-лучи

– состоят из α-частиц с зарядом +2 и массой 4;
β-лучи – поток электронов;
γ-лучи – электромагнитные волны.

Анри Беккерель

проводил опыты по бомбардировке бериллия α-частицами.
При этом был

получен поток частиц большой проникающей способности, не отклонявшийся в электрическом поле. Эти частицы были названы нейтронами

Дж. Чедвик

α-частиц установил на их пути тонкую золотую фольгу. Подавляющее

большинство α-частиц проходило сквозь металл, не изменяя своего направления. Некоторые частицы отклонялись в разных направлениях, что могло быть связано с наличием в атомах металла фольги одноименно заряженных образований. Более того, примерно одна α-частица из 20 000 отталкивалась от золотой фольги и летела в обратном направлении! На основании данного опыта Резерфорд предсказал существование положительно заряженных частиц – протонов.

в свое время прочно вошла в научный обиход, так

как была наглядной и доступной в понимании

протонов и электронов в атоме каждого химического элемента определить

не сложно.
Стоит только посмотреть на порядковый номер химического элемента, как мы определим количество протонов и электронов в атоме.
Например: порядковый номер кислорода 8 – следовательно протонов 8 и электронов 8.

Для того чтобы высчитать количество нейтронов в атоме, необходимо

в ячейке химического элемента найти большое дробное число – это его атомная масса. Из него вычесть порядковый номер.
Например: атомная масса кислорода равна 16, его порядковый номер – 8.
16 – 8 = 8.
Таким образом в ядре атома кислорода
8 нейтронов