Презентация на тему Неметаллы.Применение неметаллов

состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствам

металлов. Это 22 элемента Переодической системы: бор B, углерод C, кремний Si, азот N, фосфор P, мышьяк As, кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, водород H, фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At; а так же благородные газы: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn.

условиях существуют в разных агрегатных состояниях: газы (благородные газы:He,

Ne, Ar, Kr, Xe, Rn;водород H2, кислород O2, азот N2, фтор F2, хлор Cl2.), жидкость (бром Br2) , твердые вещества( йод I2, углерод C, кремний Si, сера S, фосфор P и др.). Атомы неметаллов образуют менее плотно упакованную структуру чем металлы, в которой между атомами существуют ковалентные связи. В кристаллической решетке неметаллов, как правило, нет свободных электронов. В связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электричество, не обладают пластичностью. 

взаимодействии с металлами
4Al + 3C = Al4C3
2. Неметаллы

играют роль окислителя при взаимодействии с водородом
H2 + F2 = 2HF
3 Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми металлами, которые имеют низкую ЭО
2P + 5S = P2S5
4. Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. Неметаллы могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 6. Все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом
4P + 5O2 = 2P2O5

7. Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
8. Наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород
ZnO + C = Zn + CO;
CuO + H2 = Cu + H2O 9. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O =HCl + HClO

является составной частью белка. Он способствует нейтрализации в организме

ядовитых веществ, роста хрящевой и костной тканей, кожи, волос, ногтей. Вместе с другими компонентами участвует в формировании структуры соединительной ткани. Обеспечивает ее эластичность, улучшает проницаемость клеточных мембран. Дефицит серы может привести к нарушению синтеза инсулина. Кожа становится сухой, морщинистой, появляются трещины, наступает раннее старение организма. Серу используют для извлечения серной кислоты, изготовление резины из каучука, производства спичек, черного пороха, лекарственных препаратов.

среды при сварке металлов, в вакуумных установках, глубокого охлаждения

и замораживания, добыча аммиака, азотной кислоты, нитратов.

для создания моющих средств, для смягчения воды. Фосфорорганические соединения

для борьбы с сорняками. Фосфиды — как полупроводники. Образование красок (грунтовка). Белый фосфор для производства авиабомб, снарядов, раньше изготавливали статуэтки, в часах, добыча Н3РО4, добыча твердого сплава фосфористой бронзы. Красный фосфор для изготовления спичек, дымовых завес, фосфорорганических соединений, полимеров, против коррозии, полупроводников, для уничтожения насекомых.

дисков, резцов, сверл, резки стекла. В приборостроении, радиотехнике, изготовлении

ювелирных изделий (бриллианты).

электродов, труб, теплообменников, грифелей для карандашей. В ядерных реакторах

в качестве замедлителя нейтронов.

пороха, красок, для поглощения газов, очистки их. Активированный уголь

— в медицине в качестве адсорбента, для изготовления противогазов, как катализатор, для очистки сахара от примесей, улавливания ценных органических растворителей.

каучука и многих органических веществ и пластмасс, в текстильной

и бумажной промышленности используют в качестве отбеливающего средства, в быту – для обеззараживания питьевой воды.

фотоэлементов, транзисторов, сплавов. Кремний оксид широко используется в строительстве,

для производства цемента, керамики, стекла.

кварцевый посуду, раскаленный добела, не трескается, если погрузить в

холодную воду. Кварц используют в изготовлении мониторов компьютеров, линз телескопов, хрустальные изделия, зеркала, в радиотехнике, оптике, в ювелирном деле.

хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров. Используется в

качестве восстановителя при производстве многих металлов, например, молибдена и вольфрама, из их соединений.

синтезе полимерных материалов, для приготовления лекарственных препаратов и др.