Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по теме Алюминий Химия, 9 класс

Содержание

СТРОЕНИЕ АТОМААлюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат.  Aluminium). Относится к группе лёгких металлов.
АЛЮМИНИЙСоставил:учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Бг. Кемерово СТРОЕНИЕ АТОМААлюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Строение атомаЯвляется амфотерным металлом.(Вспомните, что такое амфотерность).На внешнем уровне три электрона, которые Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия — Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно Химические свойстваПри нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)с другими неметаллами реагирует при с серой, образуя сульфид алюминия:Al + 3S = Al2S3с азотом, образуя нитрид алюминия:2Al + N2 = 2AlNс углеродом, Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия):8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr ПрименениеШироко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, Домашнее заданиеПараграф 13, упр. 1,4 (устно)
Слайды презентации

Слайд 2 СТРОЕНИЕ АТОМА
Алюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы

СТРОЕНИЕ АТОМААлюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д.

химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al

(лат.  Aluminium). Относится к группе лёгких металлов.

Слайд 3 Строение атома
Является амфотерным металлом.
(Вспомните, что такое амфотерность).
На внешнем

Строение атомаЯвляется амфотерным металлом.(Вспомните, что такое амфотерность).На внешнем уровне три электрона,

уровне три электрона, которые атом легко отдаёт, проявляя тем

самым восстановительные свойства. Практически во всех соединениях проявляет степень окисления равную +3.

Слайд 4 Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у

Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического

технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C.
Алюминий обладает

высокой электропроводностью и  теплопроводностью. Высокая пластичность: прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

Физические свойства

Слайд 5 Нахождение в природе
Природный алюминий состоит практически полностью из

Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного

единственного стабильного изотопа 27Al со следами 26Al, радиоактивного изотопа с периодом

полураспада 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей.
По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

Слайд 6 В природе алюминий в связи с высокой химической

В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти

активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из

них:
Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнези-том MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.

Слайд 7 Химические свойства
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и

Химические свойстваПри нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и

прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с

H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания).

Слайд 8 с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl,

с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)с другими неметаллами реагирует

Br, I)
с другими неметаллами реагирует при нагревании:
с фтором, образуя фторид алюминия:
2Al +

3F2 = 2AlF3

Слайд 9 с серой, образуя сульфид алюминия:
Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид

с серой, образуя сульфид алюминия:Al + 3S = Al2S3с азотом, образуя нитрид алюминия:2Al + N2 =

алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуякарбид алюминия:
4Al + 3С =

Al4С3

Слайд 10 Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
2Al

Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:2Al + 6HCl =

+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 +

3H2

Слайд 11 со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):
2Al +

со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Слайд 12 восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe2Al

восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия):8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

+ Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Слайд 13 Применение
Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия

ПрименениеШироко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве —

в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на

воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.
  • Имя файла: prezentatsiya-po-teme-alyuminiy-himiya-9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 185
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация внеклассного мероприятия Международный день родного языка
Следующая - Презентация по литературе Стихотворные размеры

Похожие презентации

Газированная вода Газированная вода 148
Признаки химических реакций Признаки химических реакций 191
Уроки по органической химии Уроки по органической химии 155
Презентация Подгруппа азота Презентация Подгруппа азота 191
Виды газовых разрядов Виды газовых разрядов 148
Презентация по химии на тему Основные сведения о строении атома Презентация по химии на тему Основные сведения о строении атома 173
Презентация Презентация 153
Немного интересного об углеводах Немного интересного об углеводах 139
Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии 145
Презентация химия и производство Презентация химия и производство 224
Серная кислота 9 класс Серная кислота 9 класс 141
Презентация по химии на тему: Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух Презентация по химии на тему: Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух 153
АНТРОПОГЕННЫЕ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ПОЧВЕННОГО ПОКРОВА. АНТРОПОГЕННЫЕ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ПОЧВЕННОГО ПОКРОВА. 178
Железо и его соединения Железо и его соединения 162
Презентация по химии на тему Алюминий и его соединения Презентация по химии на тему Алюминий и его соединения 170
АМИНЫ АМИНЫ 178
Заттардың агрегаттық күйлері Заттардың агрегаттық күйлері 153
Презентация по химии на тему Серная кислота (9класс) Презентация по химии на тему Серная кислота (9класс) 170
Презентация по химию на тему Аминқышқылдар Презентация по химию на тему Аминқышқылдар 269
Мило Мило 138
Дефекты упорядочивающихся сплавов Дефекты упорядочивающихся сплавов 184
Относительная атомная и молекулярная массы Относительная атомная и молекулярная массы 145
Посвящается 175-летию со дня рождения Д.И. Менделеева Посвящается 175-летию со дня рождения Д.И. Менделеева 123
Агрегатное состояние вещества. Плавление и отвердевание кристаллических тел Агрегатное состояние вещества. Плавление и отвердевание кристаллических тел 131
Химические индикаторы Химические индикаторы 124
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой 127
Биография Д.И. Менделеева Биография Д.И. Менделеева 136
Исследование состава и качества мороженого Исследование состава и качества мороженого 191
Азотистые основания. Нуклеотиды и нуклеозиды. ДНК и РНК Азотистые основания. Нуклеотиды и нуклеозиды. ДНК и РНК 155
Виробництво біогазу Виробництво біогазу 125