Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по теме Алюминий Химия, 9 класс

Содержание

СТРОЕНИЕ АТОМААлюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат.  Aluminium). Относится к группе лёгких металлов.
АЛЮМИНИЙСоставил:учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Бг. Кемерово СТРОЕНИЕ АТОМААлюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Строение атомаЯвляется амфотерным металлом.(Вспомните, что такое амфотерность).На внешнем уровне три электрона, которые Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия — Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно Химические свойстваПри нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)с другими неметаллами реагирует при с серой, образуя сульфид алюминия:Al + 3S = Al2S3с азотом, образуя нитрид алюминия:2Al + N2 = 2AlNс углеродом, Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия):8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr ПрименениеШироко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, Домашнее заданиеПараграф 13, упр. 1,4 (устно)
Слайды презентации

Слайд 2 СТРОЕНИЕ АТОМА
Алюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы

СТРОЕНИЕ АТОМААлюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д.

химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al

(лат.  Aluminium). Относится к группе лёгких металлов.

Слайд 3 Строение атома
Является амфотерным металлом.
(Вспомните, что такое амфотерность).
На внешнем

Строение атомаЯвляется амфотерным металлом.(Вспомните, что такое амфотерность).На внешнем уровне три электрона,

уровне три электрона, которые атом легко отдаёт, проявляя тем

самым восстановительные свойства. Практически во всех соединениях проявляет степень окисления равную +3.

Слайд 4 Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у

Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического

технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C.
Алюминий обладает

высокой электропроводностью и  теплопроводностью. Высокая пластичность: прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

Физические свойства

Слайд 5 Нахождение в природе
Природный алюминий состоит практически полностью из

Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного

единственного стабильного изотопа 27Al со следами 26Al, радиоактивного изотопа с периодом

полураспада 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей.
По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

Слайд 6 В природе алюминий в связи с высокой химической

В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти

активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из

них:
Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнези-том MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.

Слайд 7 Химические свойства
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и

Химические свойстваПри нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и

прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с

H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания).

Слайд 8 с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl,

с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)с другими неметаллами реагирует

Br, I)
с другими неметаллами реагирует при нагревании:
с фтором, образуя фторид алюминия:
2Al +

3F2 = 2AlF3

Слайд 9 с серой, образуя сульфид алюминия:
Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид

с серой, образуя сульфид алюминия:Al + 3S = Al2S3с азотом, образуя нитрид алюминия:2Al + N2 =

алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуякарбид алюминия:
4Al + 3С =

Al4С3

Слайд 10 Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
2Al

Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:2Al + 6HCl =

+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 +

3H2

Слайд 11 со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):
2Al +

со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Слайд 12 восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe2Al

восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия):8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

+ Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Слайд 13 Применение
Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия

ПрименениеШироко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве —

в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на

воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.
  • Имя файла: prezentatsiya-po-teme-alyuminiy-himiya-9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 181
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация внеклассного мероприятия Международный день родного языка
Следующая - Презентация по литературе Стихотворные размеры

Похожие презентации

Презентация по химии на темуКислород Презентация по химии на темуКислород 143
Химия питания: белки, жиры, углеводы Химия питания: белки, жиры, углеводы 155
Химия сплавы Химия сплавы 367
Қоймалардағы күресу және формалинмен зарарсыздандыру. Фумиганттар түрлерімен мөлшерін анықтау тәсілдері Қоймалардағы күресу және формалинмен зарарсыздандыру. Фумиганттар түрлерімен мөлшерін анықтау тәсілдері 136
Методичне обєднання Методичне обєднання 142
Оксиды углерода Оксиды углерода 142
Решение задач на вывод формул органических веществ относительно плотности Решение задач на вывод формул органических веществ относительно плотности 179
Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ 145
Презентация к уроку химии 8 класс тема Основания Презентация к уроку химии 8 класс тема Основания 146
Синтетические волокна Синтетические волокна 191
Циклоалканы. Физические свойства циклоалканов Циклоалканы. Физические свойства циклоалканов 143
Чемпионат НХЛ Чемпионат НХЛ 167
Алкадиены Алкадиены 127
В чем секрет любви к мороженому? В чем секрет любви к мороженому? 129
Жиры - Липиды Жиры - Липиды 142
Кислоты в природе: состав, классификация, значение Кислоты в природе: состав, классификация, значение 215
Симметрия в мире химии: кристаллы Симметрия в мире химии: кристаллы 146
Обозначения химических элементов Обозначения химических элементов 134
Презентация пляжі Турбова Презентация пляжі Турбова 161
Химия в разных науках Химия в разных науках 137
Значение фосфора Значение фосфора 169
Химия – это область чудес Химия – это область чудес 161
Окислительно – восстановительные реакции Окислительно – восстановительные реакции 160
Электрофильное присоединение к ненасыщенным соединениям Электрофильное присоединение к ненасыщенным соединениям 165
Элементарные частицы и их свойства Элементарные частицы и их свойства 184
Карбоновые кислоты 3 Карбоновые кислоты 3 157
Готовимся к ЕГЭ по химии Готовимся к ЕГЭ по химии 145
Проверочная работа по теме Знаки химических элементов, 8 класс Проверочная работа по теме Знаки химических элементов, 8 класс 180
Презентация по химии Пластиковая посуда и упаковка Презентация по химии Пластиковая посуда и упаковка 214
Комплексные соединения: строение, изомерия, использование в онкологии Комплексные соединения: строение, изомерия, использование в онкологии 148