пропускании через раствор или расплав электролита постоянного электрического тока
Электрод
– система, состоящая из проводника I рода и проводника II родаКатод - восстановление
Анод - окисление
+
-
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Электролиз расплавов, водных растворов
Содержание
- 2. ТерминологияЭлектролиз – совокупность ОВР, осуществляющихся на электродах
- 3. Электролиз расплавовNaCl, расплавNaCl → Na+ + Cl- (диссоциация
- 4. Электролиз расплавовNaCl, расплавNaCl → Na+ + Cl- (диссоциация
- 5. Электролиз водных растворов
- 6. Электролиз воды2H2O → 2H2↑ + O2↑эл.токАнимация: электролиз воды
- 7. Окисление и восстановление воды на
- 8. Порядок восстановления на катодеEº, ВПроцесс восстановленияводы2H2O +
- 9. Порядок окисления на анодеCO32-, SO42-, NO3- и т.д.2H2O - 4e- → O20 + 4H+ F-
- 10. Электролиз растворов солей (1).CuCl2, растворCuCl2 → Cu2+
- 11. Электролиз CuCl2Посмотрите схему
- 12. CuSO4, растворCuSO4 → Cu2+ + SO42-
- 13. NaCl, растворNaCl → Na+ + Cl-
- 14. Электролиз растворов солей (4).Na2SO4, растворNa2SO4 → 2Na+
- 15. Электролиз растворов солей (4).Na2SO4, растворNa2SO4 → 2Na+
- 16. Электролиз растворов кислородсодержащих кислотH2SO4, растворH2SO4 → 2H+
- 17. Электролиз растворов щелочейNaOH , растворNaOH → Na+
- 18. Электролиз по КольбеCH3COONa , растворCH3COONa → Na+
- 19. Электролиз с активным анодомNiSO4, раствор; анод -
- 21. Законы электролиза1. Для любого данного электродного процесса
- 22. Законы электролиза2. При прохождении одинакового количества электричества
- 23. Расчетные задачи по теме «Электролиз»Через 10%-ный раствор
- 24. Решение2NaCl + 2H2O → 2NaOH +
- 25. Решение (продолжение)2NaCl + 2H2O → 2NaOH
- 26. Майкл Фарадей (22.09.1791 – 25.08.1867)с 1813
- 27. Майкл Фарадей1825 директор лаборатории Королевского общества, с
- 28. Скачать презентацию
- 29. Похожие презентации
ТерминологияЭлектролиз – совокупность ОВР, осуществляющихся на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита постоянного электрического токаЭлектрод – система, состоящая из проводника I рода и проводника II родаКатод - восстановлениеАнод - окисление+-
Слайд 2
Терминология
Электролиз – совокупность ОВР, осуществляющихся на электродах при
пропускании через раствор или расплав электролита постоянного электрического тока
– система, состоящая из проводника I рода и проводника II родаКатод - восстановление
Анод - окисление
Слайд 3
Электролиз расплавов
NaCl, расплав
NaCl → Na+ + Cl- (диссоциация на
ионы)
Катод(-): Na+
Na+ + 1e- → Na0 (восстановление)
Анод(+): Cl-
Cl- -
1e- → Cl0
Слайд 4
Электролиз расплавов
NaCl, расплав
NaCl → Na+ + Cl- (диссоциация на
ионы)
Катод(-): Na+
Na+ + 1e- → Na0 (восстановление)
Анод(+): Cl-
2Cl- -
2e- → Cl20 (окисление)2Na+ + 2Cl- → 2Na0 + Cl2↑
2NaCl → 2Na0 + Cl2↑ (электролиз)
эл.ток
эл.ток
Слайд 7
Окисление и восстановление
воды на электродах
Катод
H2O
+1
-2
→ H
+ OH-
0
2
2
2
Анод
+ 2e-
H2O
→ O +
H+2
4
2
- 4e-
+1
-2
0
Слайд 8
Порядок восстановления на катоде
Eº, В
Процесс восстановления
воды
2H2O + 2e-
= H2 + 2OH-
Процесс восстановления металла
Men+ + ne- =
Me0
Слайд 10
Электролиз растворов солей (1).
CuCl2, раствор
CuCl2 → Cu2+ +
2Cl- (ЭД)
Катод(-): Cu2+, H2O
Cu2+ + 2e- → Cu0
(восстановление)Анод(+): Cl-, H2O
2Cl- - 2e- → Cl20 (окисление)
Cu2+ + 2Cl- → Cu0 + Cl2↑
2CuCl2 → Cu0 + Cl2↑ (электролиз)
эл.ток
эл.ток
Опыт: электролиз раствора хлорида меди(II)
Слайд 12
CuSO4, раствор
CuSO4 → Cu2+ + SO42- (ЭД)
Катод:
Cu2+, H2O
Cu2+ + 2e- → Cu0 (восстановление)
Анод: SO42-, H2O
2H2O
- 4e- → O20 + 4H+ (окисление)2Cu2+ + 2H2O → 2Cu0 + O2↑ + 4H+
2CuSO4+ 2H2O → 2 Cu0 + O2↑+ 2H2SO4 (электролиз)
Электролиз растворов солей (2).
эл.ток
эл.ток
2
1
Слайд 13
NaCl, раствор
NaCl → Na+ + Cl- (ЭД)
Катод:
Na+, H2O
2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH- (восстановление)
Анод:
Cl-, H2O2Cl- - 2e- → Cl20 (окисление)
2H2O + 2Cl- → H20 ↑ + Cl2 ↑ + 2OH-
2NaCl + 2H2O → H20 ↑ + Cl2 ↑ + 2NaOH
Электролиз растворов солей (3).
эл.ток
эл.ток
Опыт: электролиз раствора KI
Слайд 14
Электролиз растворов солей (4).
Na2SO4, раствор
Na2SO4 → 2Na+ +
SO42- (ЭД)
Катод: Na+, H2O
2H2O + 2e- → H2↑
+ 2OH- (восстановление)Анод: SO42-, H2O
2H2O - 4e- → O20 + 4H+ (окисление)
4H2O + 2H2O → 2H20 ↑ + O2 ↑+ 4OH- + 4H+
4H2O + 2H2O → 2H20 ↑ + O2 ↑+ 4H2O
2H2O → 2H20 ↑ + O2 ↑
эл.ток
эл.ток
эл.ток
2
1
Слайд 15
Электролиз растворов солей (4).
Na2SO4, раствор
Na2SO4 → 2Na+ +
SO42- (ЭД)
Катод: Na+, H2O
2H2O + 2e- → H2↑
+ 2OH- (восстановление)Анод: SO42-, H2O
2H2O - 4e- → O20 + 4H+ (окисление)
2H2O → 2H20 ↑ + O2 ↑
эл.ток
Слайд 16
Электролиз растворов кислородсодержащих кислот
H2SO4, раствор
H2SO4 → 2H+ +
SO42- (ЭД)
Катод: H+, H2O
2H+ + 2e- → H2↑
(восстановление)Анод: SO42-, H2O
2H2O - 4e- → O20 + 4H+ (окисление)
4H+ + 2H2O → 2H2↑ + O2↑ + 4H+
2H2O → 2H20 ↑ + O2 ↑
эл.ток
эл.ток
Слайд 17
Электролиз растворов щелочей
NaOH , раствор
NaOH → Na+ +
OH- (ЭД)
Катод: Na+, H2O
2H2O + 2e- → H2↑
+ 2OH- (восстановление)Анод: OH-, H2O
4OH- - 4e- → O20 + 2H2O (окисление)
2H2O + 4OH- → 2H20 ↑ + O2 ↑+ 4OH-
2H2O → 2H20 ↑ + O2 ↑
эл.ток
эл.ток
Слайд 18
Электролиз по Кольбе
CH3COONa , раствор
CH3COONa → Na+ +
CH3COO- (ЭД)
Катод: Na+, H2O
2H2O + 2e- → H2↑
+ 2OH- (восстановление)Анод: CH3COO-, H2O
2 CH3COO- -2e- → CH3CH3 + 2CO2↑ (окисление)
2H2O + 2CH3COO- → H2 ↑+ 2OH- + CH3CH3 + 2CO2↑
2CH3COONa + 2H2O → H2 ↑+ 2NaOH + CH3CH3 +
+ 2CO2↑
Слайд 19
Электролиз с активным анодом
NiSO4, раствор; анод - никель
NiSO4
→ Ni2+ + SO42- (ЭД)
Катод: Ni2+, H2O
Ni2+ +
2e- → Ni0 (восстановление)Анод: Ni, SO42-, H2O
Ni0 – 2e- → Ni2+ (окисление)
Электролитическое рафинирование никеля
Слайд 21
Законы электролиза
1. Для любого данного электродного процесса количество
вещества, испытывающее превращение в данном электродном процессе, прямо пропорционально
силе тока и времени его прохождения, то есть прямо пропорционально количеству прошедшего электричестваМайкл Ф а р а д е й
(1791-1867)
М. Фарадей, 1833-1836
Слайд 22
Законы электролиза
2. При прохождении одинакового количества электричества через
растворы различных электролитов количества каждого из веществ, претерпевающие превращения,
пропорциональны их химическим эквивалентам, причем для выделения 1 моль эквивалента любого вещества требуется 96 487 Кл.F ≈ 96 500 Кл F = NAe-
Слайд 23
Расчетные задачи по теме «Электролиз»
Через 10%-ный раствор хлорида
натрия массой 400 г пропустили постоянный электрический ток. Объем
выделившихся на электродах газов составил 11,2 л (н.у.).Вычислите:
а) массовые доли веществ в растворе после реакции;
б) долю разложившегося хлорида натрия.
Слайд 24
Решение
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑
+ H2↑
эл.ток
mр-ра = 400 г
w = 0,1
mв-ва =
40 гV = 11,2 л
ν = 0,5 моль
0,25 моль
0,25 моль
M = 71 г/моль
M = 2 г/моль
m = 17,75 г
m = 0,5 г
ν = 0,5 моль
M = 40 г/моль
m = 20 г
5,2%
0,26%
ν = 0,5 моль
M = 58,5 г/моль
m = 29,25 г
Слайд 25
Решение (продолжение)
2NaCl + 2H2O → 2NaOH +
Cl2↑ + H2↑
эл.ток
Ответ: w(NaOH) = 5,2%
w(NaCl) = 0,26%
wразл
≈ 27%
Слайд 26
Майкл Фарадей
(22.09.1791 – 25.08.1867)
с 1813 г. работал
в
лаборатории Г.Дэви
1813 – 1815 сопровождает
Г. Дэви в
Европе1815-1818 – анализ известняка; влияние добавок на качество стали, 1816 – первая публикация.
1820 – получил C2Cl6, C2Cl4
1821 – изучение взаимодействия электричества с магнитным полем
1823 – получен жидкие Cl2, H2S, CO2, NH3, NO2, AsH3, HI, HBr, PH3, C2H4
1825 – получил бензол
1825 пытался синтезировать NH3 из N2 и H2
1826 - получил нафталинсульфокислоты и приготовил их 15 солей
1826 – начало исследований натурального каучука
Гемфри Дэви
Майкл Фарадей
Слайд 27
Майкл Фарадей
1825 директор лаборатории Королевского общества, с 1827
г. – профессор.
1828 – получил этилсерную кислоту
1824 – 1830
– улучшение качества оптических стекол. Получил тяжелое боросиликатное «фарадеевское» стекло1831 – Открыл электромагнитную индукцию!!
1832 – Почетный доктор Оксфордского университета
1833 – 1836 – установил законы электролиза
1835 – изучение диэлектриков, определил диэлектрические постоянные
1835-1845 гг. период болезни
1851 г. «Физический характер
магнитных силовых линий»
1861 г. «История свечи»
