Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок по химии на тему

Содержание

Типы солейОсновныеКислыеОсновныеСредние
Тема урока Гидролиз солейВенско Ольга СтаниславовнаМБОУ «Средняя общеобразовательная школа №1 г. Порхова» Псковской обл. Типы солейОсновныеКислыеОсновныеСредние Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, Определите среду раствора в следующих солях:1. Сульфата бария2. Хлорида натрия3. Сульфида алюминия4. Дать названия солям.NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br.Напишите уравнение их диссоциации.К какому типу солей она относится? Среда раствораКислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.Щелочная – Изменение цвета индикаторов в разных средах. Гидролиз – это разложение соли водой. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI = Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2++2OH- Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кислотой.2.Слабым основанием и сильной Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подвергается. Сильные кислоты:HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4.Сильные основания:Все щелочи. Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния.1.Определите среду раствора.2.Дайте обоснованный NaClОснование сильное = Кислота сильнаяСреда нейтральная K2CO3Основание сильное > Кислота слабаяСреда щелочная MgSO4Слабое основание < Сильная кислотаСреда кислая K2CO3 = 2K + + CO3 2-H2O ↔ H+ + OH- СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH- MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-H2O ↔ H+ + OH- Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH- K2S = 2K + + S2-H2O ↔ H+ + OH- S2- + H+OH- → →HS- + OH- Гидролиз каких солей идет по анионуAlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3; Na2SO3 = Na+ + SO3 2-H2O ↔ H+ + OH- SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH- Домашнее задание:Параграф 70;Написать гидролиз солей, определить среду раствора, и по чему идет
Слайды презентации

Слайд 2 Типы солей



Основные
Кислые
Основные
Средние

Типы солейОсновныеКислыеОсновныеСредние

Слайд 3 Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия.

Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, CuCl2, K2SO4, Ca(HCO3)2


NaHS,
MgOHCl,
CuCl2,
K2SO4,
Ca(HCO3)2

Слайд 4
Определите среду раствора в следующих солях:
1. Сульфата бария
2.

Определите среду раствора в следующих солях:1. Сульфата бария2. Хлорида натрия3. Сульфида

Хлорида натрия
3. Сульфида алюминия
4. Нитрата магния
5. Карбоната калия
6. Хлорида

цинка
7. Сульфида натрия

Слайд 5
Дать названия солям.
NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br.
Напишите уравнение

Дать названия солям.NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br.Напишите уравнение их диссоциации.К какому типу солей она относится?

их диссоциации.
К какому типу солей она относится?

Слайд 6 Среда раствора

Кислая – дает соль, образованная сильной кислотой

Среда раствораКислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.Щелочная

и слабым основанием.
Щелочная – дает соль, образованная сильным основанием

и слабой кислотой.

Слайд 7 Изменение цвета индикаторов в разных средах.

Изменение цвета индикаторов в разных средах.

Слайд 8
Гидролиз – это разложение соли водой.

Гидролиз – это разложение соли водой.

Слайд 9 Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI =



HCI = Н+ + CI ‾


H2SO4 = 2H+ + SO4 2‾


Слайд 10 Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы

Na

Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2++2OH-

OH = Na+ + OH-


Ca(OH)2 = Ca2++2OH-


Слайд 11 Гидролизу подвергаются соли образованные:
1.Сильным основанием и слабой кислотой.
2.Слабым

Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кислотой.2.Слабым основанием и

основанием и сильной кислотой.
3.Слабым основанием и слабой кислотой.

Слайд 12 Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием -

Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подвергается.



Гидролизу не подвергается.

Слайд 13 Сильные кислоты:
HCI , HI , H Br ,HNO3

Сильные кислоты:HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4.Сильные основания:Все щелочи.

, H2SO4 , HCIO4.
Сильные основания:
Все щелочи.

Слайд 14 Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат

Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния.1.Определите среду раствора.2.Дайте

магния.
1.Определите среду раствора.
2.Дайте обоснованный ответ почему вы сделали вывод.

Слайд 15
NaCl

Основание сильное = Кислота сильная
Среда нейтральная


NaClОснование сильное = Кислота сильнаяСреда нейтральная

Слайд 16
K2CO3

Основание сильное > Кислота слабая
Среда щелочная



K2CO3Основание сильное > Кислота слабаяСреда щелочная

Слайд 17
MgSO4


Слабое основание < Сильная кислота
Среда кислая


MgSO4Слабое основание < Сильная кислотаСреда кислая

Слайд 18
K2CO3 = 2K + + CO3 2-

H2O

K2CO3 = 2K + + CO3 2-H2O ↔ H+ + OH-

↔ H+ + OH-


Слайд 19 СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH-

СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH-

среда щелочная

K2 СO3 + HOH →
→ KHCO3 + KOH

Слайд 20
MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-

H2O

MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-H2O ↔ H+ + OH-

↔ H+ + OH-



Слайд 21
Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + +

Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH-

OH-

среда кислая
2MgSO4+ 2HOH →
→ (MgOH)2SO4 +H2SO4




Слайд 22
K2S = 2K + + S2-

H2O ↔

K2S = 2K + + S2-H2O ↔ H+ + OH-

H+ + OH-

Слайд 23
S2- + H+OH- → →HS- + OH-

S2- + H+OH- → →HS- + OH-

среда щелочная
K2 S+ HOH →
→ KHS + KOH

Слайд 24 Гидролиз каких солей идет по аниону
AlBr3 ; K2S;

Гидролиз каких солей идет по анионуAlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3;

FeCl2;
CoSO4; Na2SO3;

Слайд 25
Na2SO3 = Na+ + SO3 2-

H2O ↔ H+

Na2SO3 = Na+ + SO3 2-H2O ↔ H+ + OH-

+ OH-

Слайд 26
SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH-

SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH-

среда щелочная
K2 СO3 + HOH →
→ NaHSO3 + NaOH

  • Имя файла: urok-po-himii-na-temu.pptx
  • Количество просмотров: 162
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по ИЗО Как нарисовать снеговика.
Следующая - Презентация по познанию мира на тему Лето (1 класс)

Похожие презентации

Этому металлу суждено великое будущее Этому металлу суждено великое будущее 147
Стекло Стекло 113
Сера 2 Сера 2 182
МИХЕЕВСКИЙ ГОРНО-ОБОГАТИТЕЛЬНЫЙ КОМБИНАТ месторождение медно-порфировых руд ЧЕЛЯБИНСКАЯ ОБЛАСТЬ МИХЕЕВСКИЙ ГОРНО-ОБОГАТИТЕЛЬНЫЙ КОМБИНАТ месторождение медно-порфировых руд ЧЕЛЯБИНСКАЯ ОБЛАСТЬ 294
Электртерістілік. Химиялық байланыстың түрлері (8 сынып) Электртерістілік. Химиялық байланыстың түрлері (8 сынып) 641
Глицерин. Свойства и применение Глицерин. Свойства и применение 235
Электролитическая диссоциация 10 класс Электролитическая диссоциация 10 класс 154
Презентация тему: Обобщение знаний по теме Углеводороды Презентация тему: Обобщение знаний по теме Углеводороды 191
Избранные главы металлоорганической химии Избранные главы металлоорганической химии 179
Химия в сельском хозяйстве. Химия в сельском хозяйстве. 326
Хром и его соединения Хром и его соединения 145
История развития химии История развития химии 144
Свойства многоатомных спиртов Свойства многоатомных спиртов 153
Обмен липидов-3 Обмен липидов-3 133
Массовая доля элементов в веществе Массовая доля элементов в веществе 143
Дисахариды Дисахариды 198
Презентация по химии Счачтливый случай Презентация по химии Счачтливый случай 163
Спирты Спирты 131
Презентация Вода в природе. Физические свойства воды. Круговорот воды в природе. Презентация Вода в природе. Физические свойства воды. Круговорот воды в природе. 262
Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева 136
Хлор Хлор 203
Углерод (9 класс) Углерод (9 класс) 123
Презентация Дидактическая игра – одно из важнейших средств активизации познавательной деятельности учащихся на уроках химии. Презентация Дидактическая игра – одно из важнейших средств активизации познавательной деятельности учащихся на уроках химии. 142
Презентация Презентация 133
Антибиотики в пищевой промышленности Антибиотики в пищевой промышленности 209
Город металла Город металла 318
Простые вещества - металлы (8 класс) Простые вещества - металлы (8 класс) 171
Температура полимеров Температура полимеров 296
Презентация Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды (домашний практикум, 8 класс) Презентация Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды (домашний практикум, 8 класс) 191
Презентация Исследовательская работа школьников на уроках химии Презентация Исследовательская работа школьников на уроках химии 195