Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок по химии на тему

Содержание

Типы солейОсновныеКислыеОсновныеСредние
Тема урока Гидролиз солейВенско Ольга СтаниславовнаМБОУ «Средняя общеобразовательная школа №1 г. Порхова» Псковской обл. Типы солейОсновныеКислыеОсновныеСредние Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, Определите среду раствора в следующих солях:1. Сульфата бария2. Хлорида натрия3. Сульфида алюминия4. Дать названия солям.NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br.Напишите уравнение их диссоциации.К какому типу солей она относится? Среда раствораКислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.Щелочная – Изменение цвета индикаторов в разных средах. Гидролиз – это разложение соли водой. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI = Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2++2OH- Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кислотой.2.Слабым основанием и сильной Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подвергается. Сильные кислоты:HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4.Сильные основания:Все щелочи. Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния.1.Определите среду раствора.2.Дайте обоснованный NaClОснование сильное = Кислота сильнаяСреда нейтральная K2CO3Основание сильное > Кислота слабаяСреда щелочная MgSO4Слабое основание < Сильная кислотаСреда кислая K2CO3 = 2K + + CO3 2-H2O ↔ H+ + OH- СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH- MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-H2O ↔ H+ + OH- Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH- K2S = 2K + + S2-H2O ↔ H+ + OH- S2- + H+OH- → →HS- + OH- Гидролиз каких солей идет по анионуAlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3; Na2SO3 = Na+ + SO3 2-H2O ↔ H+ + OH- SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH- Домашнее задание:Параграф 70;Написать гидролиз солей, определить среду раствора, и по чему идет
Слайды презентации

Слайд 2 Типы солей



Основные
Кислые
Основные
Средние

Типы солейОсновныеКислыеОсновныеСредние

Слайд 3 Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия.

Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, CuCl2, K2SO4, Ca(HCO3)2


NaHS,
MgOHCl,
CuCl2,
K2SO4,
Ca(HCO3)2

Слайд 4
Определите среду раствора в следующих солях:
1. Сульфата бария
2.

Определите среду раствора в следующих солях:1. Сульфата бария2. Хлорида натрия3. Сульфида

Хлорида натрия
3. Сульфида алюминия
4. Нитрата магния
5. Карбоната калия
6. Хлорида

цинка
7. Сульфида натрия

Слайд 5
Дать названия солям.
NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br.
Напишите уравнение

Дать названия солям.NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br.Напишите уравнение их диссоциации.К какому типу солей она относится?

их диссоциации.
К какому типу солей она относится?

Слайд 6 Среда раствора

Кислая – дает соль, образованная сильной кислотой

Среда раствораКислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.Щелочная

и слабым основанием.
Щелочная – дает соль, образованная сильным основанием

и слабой кислотой.

Слайд 7 Изменение цвета индикаторов в разных средах.

Изменение цвета индикаторов в разных средах.

Слайд 8
Гидролиз – это разложение соли водой.

Гидролиз – это разложение соли водой.

Слайд 9 Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI =



HCI = Н+ + CI ‾


H2SO4 = 2H+ + SO4 2‾


Слайд 10 Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы

Na

Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2++2OH-

OH = Na+ + OH-


Ca(OH)2 = Ca2++2OH-


Слайд 11 Гидролизу подвергаются соли образованные:
1.Сильным основанием и слабой кислотой.
2.Слабым

Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кислотой.2.Слабым основанием и

основанием и сильной кислотой.
3.Слабым основанием и слабой кислотой.

Слайд 12 Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием -

Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подвергается.



Гидролизу не подвергается.

Слайд 13 Сильные кислоты:
HCI , HI , H Br ,HNO3

Сильные кислоты:HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4.Сильные основания:Все щелочи.

, H2SO4 , HCIO4.
Сильные основания:
Все щелочи.

Слайд 14 Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат

Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния.1.Определите среду раствора.2.Дайте

магния.
1.Определите среду раствора.
2.Дайте обоснованный ответ почему вы сделали вывод.

Слайд 15
NaCl

Основание сильное = Кислота сильная
Среда нейтральная


NaClОснование сильное = Кислота сильнаяСреда нейтральная

Слайд 16
K2CO3

Основание сильное > Кислота слабая
Среда щелочная



K2CO3Основание сильное > Кислота слабаяСреда щелочная

Слайд 17
MgSO4


Слабое основание < Сильная кислота
Среда кислая


MgSO4Слабое основание < Сильная кислотаСреда кислая

Слайд 18
K2CO3 = 2K + + CO3 2-

H2O

K2CO3 = 2K + + CO3 2-H2O ↔ H+ + OH-

↔ H+ + OH-


Слайд 19 СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH-

СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH-

среда щелочная

K2 СO3 + HOH →
→ KHCO3 + KOH

Слайд 20
MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-

H2O

MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-H2O ↔ H+ + OH-

↔ H+ + OH-



Слайд 21
Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + +

Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH-

OH-

среда кислая
2MgSO4+ 2HOH →
→ (MgOH)2SO4 +H2SO4




Слайд 22
K2S = 2K + + S2-

H2O ↔

K2S = 2K + + S2-H2O ↔ H+ + OH-

H+ + OH-

Слайд 23
S2- + H+OH- → →HS- + OH-

S2- + H+OH- → →HS- + OH-

среда щелочная
K2 S+ HOH →
→ KHS + KOH

Слайд 24 Гидролиз каких солей идет по аниону
AlBr3 ; K2S;

Гидролиз каких солей идет по анионуAlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3;

FeCl2;
CoSO4; Na2SO3;

Слайд 25
Na2SO3 = Na+ + SO3 2-

H2O ↔ H+

Na2SO3 = Na+ + SO3 2-H2O ↔ H+ + OH-

+ OH-

Слайд 26
SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH-

SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH-

среда щелочная
K2 СO3 + HOH →
→ NaHSO3 + NaOH

  • Имя файла: urok-po-himii-na-temu.pptx
  • Количество просмотров: 159
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по ИЗО Как нарисовать снеговика.
Следующая - Презентация по познанию мира на тему Лето (1 класс)

Похожие презентации

Периодический закон Д И Менделеева Периодический закон Д И Менделеева 154
Спирты: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура. Физические свойства Спирты: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура. Физические свойства 149
Комбинированный урок химия- английский язык для 10 класса Получение и применение алканов Комбинированный урок химия- английский язык для 10 класса Получение и применение алканов 218
основи основи 177
Модульно-блочная система как средство формирования самостоятельного творческого мышления учащихся Модульно-блочная система как средство формирования самостоятельного творческого мышления учащихся 129
Фарфор Фарфор 168
Глицерин Глицерин 146
Презентация к методическому портфолио Презентация к методическому портфолио 158
Проблемы химии Проблемы химии 154
Углеводороды Углеводороды 135
Грегор Иоганн Мендель Грегор Иоганн Мендель 165
Расчет необходимого объема удобрения для внесения Расчет необходимого объема удобрения для внесения 132
Катаболизм фенилаланина, тирозина Катаболизм фенилаланина, тирозина 141
Пить или не пить газированные напитки? Пить или не пить газированные напитки? 177
Свойства масел Свойства масел 168
Презентация по химии в 10 классе на тему Сложные эфиры. Решение задач и упражнений Презентация по химии в 10 классе на тему Сложные эфиры. Решение задач и упражнений 161
Кальций Кальций 145
Пневматическая химия Пневматическая химия 165
Электронное строение атомов элементов Электронное строение атомов элементов 168
Предельные углеводороды Предельные углеводороды 168
Круговорот азота в природе Круговорот азота в природе 117
Химия табачного дыма Химия табачного дыма 196
Презентация по химии на тему Нефть и нефтепродукты (10 класс) Презентация по химии на тему Нефть и нефтепродукты (10 класс) 172
углеводы углеводы 172
Спирты, их свойства и применение Спирты, их свойства и применение 164
Нефть Нефть 123
Химия Гидролиз Химия Гидролиз 171
Процесс электролитической диссоциации Процесс электролитической диссоциации 126
Строение и физические свойства металлов Строение и физические свойства металлов 122
Новые книги по теме Общая и неорганическая химия Новые книги по теме Общая и неорганическая химия 129