Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Электролитическая диссоциация

Содержание

Задачи урока:Продолжить знакомство с основными понятиями и положениями ТЭД.2. Отработать умения характеризовать свойства вещества на основе его строения, составлять схемы диссоциации электролитов.
Теория электролитической диссоциации(ТЭД)Учитель химии Талицких М.В. оош с.Веселое Моздокский район Задачи урока:Продолжить знакомство с основными   понятиями и положениями ТЭД.2. Отработать С.А. Аррениус- шведский химик.В 1887 году сформулировал основные положения ТЭД.И.А. Каблуков – Диссоциация солей:K2SO4→AlCl3→ Диссоциация щелочей:NaOH→Ca(OH)2→ Составить схемы диссоциации кислот:HCl →HNO3→ Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей : Диссоциация по трем ступеням возможна в раствореХлорида алюминияНитрата алюминияОртофосфата калияОртофосфорной кислоты Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты H3PO4 , поставьте Na+Cl-КатодАнодСтрелками укажите направление движения ионовв электрическом поле: Что общего у изображенных веществ и что их отличает:HCl2. CH3COOH3. HNO34. H2 CO3 Составьте формулу для расчета степени диссоциации. Электролиты и неэлектролитыЭлектролитическая диссоциацияДиполь, Гидратированный ионГидратацияКатионы и анионыСтепень ЭДСлабые и сильные электролиты1.Электролиты Ионы I- образуются при диссоциации   а)KIO3 б) KI в) C2H5I 1. электролиты проводят электрический ток 2. источником тока в растворе электролита являются
Слайды презентации

Слайд 2 Задачи урока:
Продолжить знакомство с основными
понятиями

Задачи урока:Продолжить знакомство с основными  понятиями и положениями ТЭД.2. Отработать

и положениями ТЭД.
2. Отработать умения характеризовать
свойства вещества

на основе его строения,
составлять схемы диссоциации электролитов.

Слайд 3 С.А. Аррениус- шведский химик.
В 1887 году сформулировал
основные

С.А. Аррениус- шведский химик.В 1887 году сформулировал основные положения ТЭД.И.А. Каблуков

положения ТЭД.
И.А. Каблуков – русский химик.
Ввел представление
о гидратации

ионов.

В.А. Кистяковский – русский
химик. Объединил ТЭД
с теорией растворов
Д.И. Менделеева.


Слайд 5 Диссоциация солей:
K2SO4→
AlCl3→

Диссоциация солей:K2SO4→AlCl3→

Слайд 6 Диссоциация щелочей:
NaOH→
Ca(OH)2→

Диссоциация щелочей:NaOH→Ca(OH)2→

Слайд 7 Составить схемы диссоциации кислот:
HCl →
HNO3→

Составить схемы диссоциации кислот:HCl →HNO3→

Слайд 8 Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот,
кислых и основных солей

Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей :

Слайд 9 Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

Хлорида алюминия

Нитрата

Диссоциация по трем ступеням возможна в раствореХлорида алюминияНитрата алюминияОртофосфата калияОртофосфорной кислоты

алюминия

Ортофосфата калия

Ортофосфорной кислоты


Слайд 10 Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации
ортофосфорной

Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты H3PO4 ,

кислоты H3PO4 , поставьте соответствующий знак между
левой и

правой частями схемы, определите номер стадии:


… H+ + HPO4 2-




… H+ + H2 PO4 –




… H+ + PO4 3-


Слайд 11


Na+

Cl-
Катод
Анод
Стрелками укажите направление движения ионов
в электрическом поле:

Na+Cl-КатодАнодСтрелками укажите направление движения ионовв электрическом поле:

Слайд 12 Что общего у изображенных веществ и
что их

Что общего у изображенных веществ и что их отличает:HCl2. CH3COOH3. HNO34. H2 CO3

отличает:

HCl

2. CH3COOH

3. HNO3

4. H2 CO3


Слайд 13 Составьте формулу для расчета степени диссоциации.

Составьте формулу для расчета степени диссоциации.

Слайд 14 Электролиты и неэлектролиты
Электролитическая диссоциация
Диполь, Гидратированный ион
Гидратация
Катионы и анионы
Степень

Электролиты и неэлектролитыЭлектролитическая диссоциацияДиполь, Гидратированный ионГидратацияКатионы и анионыСтепень ЭДСлабые и сильные

ЭД
Слабые и сильные электролиты
1.Электролиты при растворении в воде или

расплавлении диссоциируют на ионы.

2. В водных растворах ионы связаны с молекулами воды, т.е. гидратированы.

3. Диссоциация – обратимый процесс.

4. Ионы в электрическом поле движутся направленно: (+)-заряженные – к катоду (катионы, (-)-заряженные – к аноду (анионы).



Слайд 15 Ионы I- образуются при диссоциации
а)KIO3

Ионы I- образуются при диссоциации  а)KIO3 б) KI в) C2H5I

б) KI в) C2H5I г) NaIO4

2. Вещество, при диссоциации

которого образуются катионы Na+ , H+ и SO4 2- , является:
а) кислотой б) щелочью в) средней солью г) кислой солью

3. Электрический ток проводит
а) спиртовой раствор иода
б) расплав парафина
в) расплав ацетата натрия
г) водный раствор глюкозы

4. Электролитом является каждое вещество в ряду:
а) C2H6 , Ca(OH)2 , H2S , ZnSO4
б) BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4
в) KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa
г) PbCO3 , AlBr3 , C12 H22 O11 , H2SO3


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-elektroliticheskaya-dissotsiatsiya.pptx
  • Количество просмотров: 148
  • Количество скачиваний: 0