из атомов металла и одной или нескольких
гидроксогрупп(количество их зависит от валентности металлов)
1. Действие на индикаторы
Фенолфталеин+щёлочь
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на темуОснования
Содержание
- 2. Химические свойства Основания – это сложные вещества,
- 3. Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)
- 4. Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2
- 5. Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей:
- 6. Химические свойства нерастворимых оснований
- 7. Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие
- 8. Скачать презентацию
- 9. Похожие презентации
Химические свойства Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (количество их зависит от валентности металлов)1. Действие на индикаторы Фенолфталеин+щёлочь
Слайд 2
Химические свойства
Основания – это сложные вещества, состоящие
(количество их зависит от валентности металлов)
1. Действие на индикаторы
Фенолфталеин+щёлочь
Слайд 3
Химические свойства оснований
(щелочей и нерастворимых оснований)
2NaOH
+ H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
основание +
кислота = соль + водаРеакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием
2. Взаимодействие с кислотами
Cu(OH)2 + H2SO4→CuSO4 + 2H2O
нерастворимое + кислота = соль + вода
основание
Слайд 4
Химические свойства щелочей
3. Взаимодействие с оксидами:
Са(OН)2 +
SO3 → СаSO4 + H2O
щёлочь +к.о. → соль+вода
2КOН + ZnO → К2ZnO2 + H2O
щёлочь+амфот оксид →сль+вода
кислотными
амфотерными
Слайд 5
Химические свойства щелочей
4. Взаимодействие с растворами солей:
2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
Слайд 6
Химические свойства нерастворимых оснований
t0
Сu(OН)2 → СuO + H2O
Разложение при нагревании
Только нерастворимые основания
Слайд 7
Способы получения растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с водой
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой
СаO + H2O → Са(OН)2
