Презентация на тему по химии на тему Металлы побочной подгруппы 11 класс

Содержание

2. Атом цинка состоит из положительно заряженного ядра
3. Распределение электронов по орбиталям и электронное строение цинка выглядит так:
4. Цинк в природе как самородный металл не
5. В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. При
6. 1. Взаимодействие с неметалламиПри сильном нагревании на
7. 2. Взаимодействие с водойРеагирует с парами воды
8. Скачать презентацию
9. Похожие презентации

Атом цинка состоит из положительно заряженного ядра (+30), внутри которого есть 30 протонов и 35 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 30 электронов. Справа схематическое строение атома цинка.Электронное строение атома цинка

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Металлы побочной подгруппы 11 класс

Атом цинка состоит из положительно заряженного ядра (+30), внутри которого есть 30

Распределение электронов по орбиталям и электронное строение цинка выглядит так:

Цинк в природе как самородный металл не встречается. Основной способ получения цинка —

В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. При комнатной температуре хрупок, при сгибании

1. Взаимодействие с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем

2. Взаимодействие с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с

4. Взаимодействие со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH

Слайды презентации

Слайд 2 Атом цинка состоит из положительно заряженного ядра (+30),

Атом цинка состоит из положительно заряженного ядра (+30), внутри которого есть

внутри которого есть 30 протонов и 35 нейтронов, а

вокруг, по четырем орбитам движутся 30 электронов.
Справа схематическое строение атома цинка.

Электронное строение атома цинка

Слайд 3 Распределение электронов по орбиталям и электронное строение цинка

выглядит так:

Слайд 4 Цинк в природе как самородный металл не встречается.

Цинк в природе как самородный металл не встречается. Основной способ получения

Основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический). Обожжённые концентраты обрабатывают

серной кислотой; получаемый сульфатный раствор очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или винипластом. Цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют (сдирают) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного цинка — 99,95 %, полнота извлечения его из концентрата (при учете переработки отходов) — 93—94 %.

Получение цинка

Слайд 5 В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. При комнатной

В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. При комнатной температуре хрупок, при

температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения

кристаллитов. При 100—150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Собственная концентрация носителей заряда в цинке — 13,1·1028 м−3.

Физические свойства цинка

Слайд 6 1. Взаимодействие с неметаллами
При сильном нагревании на воздухе

1. Взаимодействие с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым

сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:
2Zn +

O2 = 2ZnO.
При поджигании энергично реагирует с серой:
Zn + S = ZnS.
С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:
Zn + Cl2 = ZnCl2.
При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:
Zn + 2P = ZnP2
или 3Zn + 2P = Zn3P2.
С водородом, азотом, бором, кремнием, угл.еродом цинк не взаимодействует

Химические свойства цинка

Слайд 7 2. Взаимодействие с водой
Реагирует с парами воды при

2. Взаимодействие с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления

температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:
Zn

+ H2O = ZnO + H2.
3. Взаимодействие с кислотами
В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.
Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O;
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O