Презентация на тему по химии 9 класс на тему Соединения фосфора

Содержание

2. Фосфин PH3Бесцветный газ с
3. Химические свойства:Будучи растворим в воде, фосфин образует
4. Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидридP2O5Белый порошок, без запаха. Являетсякислотным оксидом.
5. Химические свойства:При растворении в воде гидратируется с
6. Фосфорная кислотаH3PO4Бесцветное кристаллическое вещество,плавящееся при температуре 42
7. Химические свойства:1. Взаимодействие с металлами:2 H3PO4+ 3
9. Скачать презентацию
10. Похожие презентации

Фосфин PH3Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит. Хорошо растворим в органических растворителях. В отличие от аммиака малорастворим в воде.Получение: Zn3P2+6 HCl=2 PH3 +3 ZnCl2

Главная
Химия
Презентация по химии 9 класс на тему Соединения фосфора

Фосфин PH3Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит. Хорошо

Химические свойства:Будучи растворим в воде, фосфин образует с ней неустойчивый гидрат,

Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидридP2O5Белый порошок, без запаха. Являетсякислотным оксидом.

Химические свойства:При растворении в воде гидратируется с образованием следующих кислот: P2O5+H2O= 2HPO3

Фосфорная кислотаH3PO4Бесцветное кристаллическое вещество,плавящееся при температуре 42 С, оченьхорошо растворимое в воде.Получение:Ca3(PO4)2+

Химические свойства:1. Взаимодействие с металлами:2 H3PO4+ 3 Mg= Mg3(PO4)2 + 3 H2Взаимодействие

Презентация по химии 9 класс на тему Соединения фосфора

Методом электронного баланса составьте уравнения следующих реакций:А) P+ CuSO4+H2O= H2SO4+Cu+ H3PO4Б) H3PO3+ KMnO4+H2SO4= H3PO4+MnSO4+K2SO4+H2OВ) P+H2O= H3PO4+H2

Слайды презентации

Слайд 2 Фосфин
PH3
Бесцветный газ с чесночным

Фосфин PH3Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит. Хорошо растворим

запахом, очень ядовит. Хорошо растворим в органических растворителях. В

отличие от аммиака малорастворим в воде.

Получение:

Zn3P2+6 HCl=2 PH3 +3 ZnCl2

Слайд 3 Химические свойства:

Будучи растворим в воде, фосфин образует с

ней неустойчивый
гидрат, который проявляет очень слабые основные

свойства.

PH3+H2O=PH3*H2O (PH4OH) гидроксид фосфония

2. Соли фосфония PH3 образует только с наиболее сильными
кислотами.
PH3+HCl=PH4Cl хлорид фосфония
PH3+HClO4=PH4ClO4 перхлорат фосфония

3. Фосфин при температуре около 150 С самовоспламеняется на
воздухе.
2 PH3+ 4 O2=P2O5+3 H2O
4. Фосфин восстанавливает соли некоторых малоактивных металлов
до свободных металлов:
PH3+8 AgNO3+ 4 H2O= H3PO4+ 8 Ag+ 8 HNO3

Слайд 4 Оксид фосфора (V),
или фосфорный ангидрид
P2O5

Белый порошок, без

запаха. Является
кислотным оксидом.

Слайд 5 Химические свойства:
При растворении в воде гидратируется с образованием

Химические свойства:При растворении в воде гидратируется с образованием следующих кислот: P2O5+H2O=

следующих кислот:
P2O5+H2O= 2HPO3 метафосфорная кислота
P2O5+2 H2O

= H4P2O7 пирофосфорная (дифосфорная) кислота
P2O5+3 H2O= 2 H3PO4 ортофосфорная (фосфорная) кислота

2. Взаимодействие с основаниями:
P2O5+6 NaOH= 2 Na3PO4+ 3 H2O
P2O5 + 4 NaOH= 2 Na2HPO4+ H2O
P2O5+ 2 NaOH+H2O= 2 NaH2PO4

3. Взаимодействие с основными оксидами:
P2O5+3 BaO= Ba3(PO4)2

Слайд 6 Фосфорная кислота
H3PO4
Бесцветное кристаллическое вещество,
плавящееся при температуре 42 С,

Фосфорная кислотаH3PO4Бесцветное кристаллическое вещество,плавящееся при температуре 42 С, оченьхорошо растворимое в

очень
хорошо растворимое в воде.
Получение:

Ca3(PO4)2+ 3 H2SO4= 2 H3PO4+ 3

CaSO4 (в промышленности)

Слайд 7 Химические свойства:
1. Взаимодействие с металлами:
2 H3PO4+ 3 Mg=

Химические свойства:1. Взаимодействие с металлами:2 H3PO4+ 3 Mg= Mg3(PO4)2 + 3

Mg3(PO4)2 + 3 H2

Взаимодействие с основными оксидами:
2 H3PO4+ 3

CaO= Ca3(PO4)2 +3 H2O

3. Взаимодействие с основаниями:
H3PO4+3 LiOH= Li3PO4+ 3 H2O

4. Взаимодействие с солями:
2 Н3PO4+3 CaCl2= Ca3(PO4)2 + 6 HCl

5. Качественная реакция на PO43-

Na3PO4+AgNO3=NaNO3+Ag3PO4
(жёлтый осадок)