атом стремится к завершению своей наружной электронной оболочки,.
Сила,связывающая атомы
в единый агрегат.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Химическая связь и её типы 11 класс
Содержание
- 2. Почему атомы взаимодействуют между собой? Что такое
- 3. Под химической связью понимают такое взаимодействие
- 4. Как определить число электронов на наружном слое
- 5. Ионная химическая связьэто связь, образовавшаяся за счет
- 6. ИОННАЯ СВЯЗЬ Если разность электроотрицательностей атомов велика,
- 7. Механизмы образования ковалентной связи
- 8. Механизм образования ионной связи+11082+1782+NaNa+1128CI+177CI2818
- 9. Физические свойства веществ с ионным типом связи:
- 10. Металлическая связьсвязь в металлах и сплавах, которую
- 11. Физические свойства.Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам
- 12. Ковалентная химическая связьэто связь, возникающая между атомами
- 13. Разновидности ковалентной связиН* + *Н --
- 15. Донорно-акцепторный механизм
- 16. Способ перекрывания электронных орбиталей:Задание № 1: Вспомните,
- 17. Полярность ковалентной связистепень смещенности общих электронных пар
- 18. Механизм образования ковалентной полярной связиHCI+=HCIHOHHH=++O
- 19. Механизм образования ковалентной неполярной связиHHNNHHNN++
- 20. Кратность ковалентной связичисло общих электронных пар, связывающих
- 21. Основные типы структур кристаллических решеток++-+-++--+++++++++АтомнаяИоннаяМеталлическаяМолекулярная
- 22. ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙАЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si),
- 23. ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙВ УЗЛАХ –
- 24. Водородная связьХимическая связь между положительно поляризованными атомами
- 25. Образование межмолекулярной водородной связи.
- 26. Образование внутримолекулярной водородной связи.
- 27. Механизм образования водородной связи имеет
- 28. Самостоятельная работаОпределите типы химических связей между атомами
- 29. Скачать презентацию
- 30. Похожие презентации
Почему атомы взаимодействуют между собой? Что такое химическая связь?Каждый атом стремится к завершению своей наружной электронной оболочки,.Сила,связывающая атомы в единый агрегат.
Слайд 2
Почему атомы взаимодействуют между собой?
Что такое химическая связь?
Каждый
атом стремится к завершению своей наружной электронной оболочки,.
в единый агрегат.Слайд 3 Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое
связывает их в молекулы,
ионы, радикалы, кристаллы
Слайд 4 Как определить число электронов на наружном слое атомов
элементов главных подгрупп?
Число электронов = номеру группы.
Как определить число
неспаренных электронов?Число неспаренных электронов= 8- №группы.
Слайд 5
Ионная химическая связь
это связь, образовавшаяся за счет
электростатического притяжения
катионов к анионам
Задание:
Выпишите формулы веществ с ионной связью.
РС13; С2Н2; Na3P; СС14 MgCl2; СН4; K3N; NaBr.
Слайд 6
ИОННАЯ СВЯЗЬ
Если разность электроотрицательностей атомов велика, то электронная
пара, осуществляющая связь, переходит к одному из атомов, и
оба атома превращаются в ионы.Na
+
S
Na
Na
S
Na
[
]
+
+
2-
Ионная связь образуется только между атомами таких элементов, которые значительно отличаются по своей электроотрицательности (разность >1,7). Однако полного перехода электронов от одних атомов к другим не происходит.
Слайд 9 Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые,
тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде.
Вещества
с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.
Слайд 10
Металлическая связь
связь в металлах и сплавах, которую выполняют
относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической
решетке о п+
М — пе М
Схема образования металлической связи:
Задание:
Выпишите формулы веществ, в которых присутствует металлическая и водородная связи
Na, KF, NH3, C2H2, CH3-COOH, H2S, AL, NaCL.
Слайд 11
Физические свойства.
Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла,
свободно перемещаясь по всему кристаллу.
Образуя единое электронное облако
(«электронный газ»). Электроны обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла.
В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск
Слайд 12
Ковалентная химическая связь
это связь, возникающая между атомами за
счет образования общих электронных пар
Обменный
Донорно-акцепторный
Механизм образования
связи:
Слайд 13
Разновидности
ковалентной связи
Н* + *Н -- Н( :
)Н ковалентная неполярная связь
Н* +* S
* + *Н -- Н( : )S( : ) Н ковалентная полярная связь
S-S
перекрывание
S-Р
перекрывание
Слайд 16
Способ перекрывания электронных орбиталей:
Задание № 1:
Вспомните, что такое
сигма- и пи- связи?
Задание № 2:
Укажите пару формул
веществ, в молекулах которых есть только сигма-связи: а) СН4 и О2;б) С2Н5ОН и Н20;
в)N2 и CO2;
Слайд 17
Полярность ковалентной связи
степень смещенности общих электронных пар к
одному из связанных ими атомов
электроотрицательность (ЭО) — свойство
оттягивать к себе валентные электроны от других атомовКовалентную химическую связь, образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют неполярной
Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомами с разной электроотрицательностью, называют полярной
H H
H СL
Слайд 20
Кратность ковалентной связи
число общих электронных пар, связывающих атомы
CO2
оксид
углерода (IV)
о=с=о
N2
азот
N N
H2
водород
H-H
Задание:
Выпишите отдельно
структурные формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связью. Укажите при помощи стрелки полярность. Определите валентность и степень окисления атомов.Вг2; НСl; КВг; H2SO4; Ba; SO3; Li3N; P4; C2H4.
Слайд 21
Основные типы структур кристаллических решеток
+
+
-
+
-
+
+
-
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Атомная
Ионная
Металлическая
Молекулярная
Слайд 22
ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ
АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ
(SiO2).
Они состоят из атомов, связанных друг с другом
в бесконечный трехмерный каркас.Атомный каркас обладает высокой прочностью.
Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.
Слайд 23
ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ
В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ
МОЛЕКУЛЫ.
УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СИЛАМИ.
ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО ИМЕЮТ
ЗАПАХ. ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ (ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ) ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА)
Слайд 24
Водородная связь
Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода
одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами
сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N и реже С1 и S) другой молекулы (или ее части)O H…..O H…..O H….
H H H
Слайд 27 Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично
донорно-акцепторный характер. Примеры межмолекулярной водородной связи:
Слайд 28
Самостоятельная работа
Определите типы химических связей между атомами в
