Презентация на тему Виды химической связи

периоде
F – сила притяжения
внешнего электрона
к ядру своего атома
R1 >

R2 > R3 > R4 > R5 > R6 > R7 > R8 радиус атома от первой группы к восьмой уменьшается, так как увеличивается сила притяжения электрических зарядов отрицательно заряженных электронов и положительно заряженных ядер атомов. С переходом по таблице Д.И.Менделеева от первой группы к следующей заряд ядра каждого атома увеличивается и увеличивается заряд электронов и по закону Кулона сила притяжения разноименных зарядов увеличивается . Следовательно наибольшей силой притяжения электронов даже от других атомов обладает атом седьмой группы главной подгруппы, во втором периоде, да и во всей таблице - атом фтора F.
Способность атомов химического элемента оттягивать к себе электронные пары , участвующие в образовании химической связи от других атомов называется электроотрицательностью. Таким свойство обладают атомы только неметаллов.
Ряд электроотрицательности неметаллов.
H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Свойства атомов в периоде Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева

F1 < F2 < F3 < F4 < F5 < F6 < F7 < F8

H = H H

H ─ H
 
Cl + Cl = Cl Cl Cl─Cl
 
O + O = O O O=O

 
  N + N = N N N≡N

+ᵹ

-ᵹ
H + Сl = H Cl H Cl

H H H
+ O = H O 105º28' O
H H

H H H
H + N = N H N H
H H H
 

при движении сверху вниз радиус атома увеличивается, так как

растет число электронных слоев и увеличивается расстояние от электронов внешнего уровня до атомного ядра:
R1 < R2 < R3 < R4 < R5 < R6 < R7
При этом сила притяжения внешних электронов к положительно заряженному ядру своего атома согласно закону Кулона уменьшается
Таким образом в группе сверху вниз усиливаются металлические свойства атомов и ослабевают неметаллические свойства. Следовательно самый активный металл в таблице химических элементов находится в левом нижнем углу таблицы. По этой причине металлы всегда отдают внешние электроны и никогда не принимают электроны от других атомов.

F1 > F2 > F3 > F4 > F5 > F6 > F7

Свойства атомов в группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

имеет заряда - число протонов в ядре равно числу

электронов на оболочках вокруг атома + 11 Na0 ) ) ) 1s22s22p63s13p0
2 8 1

Превращение атома хлора в отрицательный ион:
Атом хлора не имеет заряда - число протонов в ядре равно числу электронов на оболочках вокруг атома + 17 Cl0 ) ) ) 1s22s22p63s23p5
2 8 7

Электрон с последнего уровня ушел от своего атома, например его отобрал атом хлора, в итоге положительный заряд ядра атома не изменился, а отрицательный заряд ионов уменьшился на одну единицу(условную). В итоге атом натрия превратился в заряженную частицу, имеющую положительный заряд. Такие частицы называются ионами, в данном случае положительный ион натрия + 11 Na+1 ) ) ) 1s22s22p63s03p0
2 8 0

Электрон пришел на последний уровень своего атома, например атом хлора его отобрал у атома натрия, в итоге положительный заряд ядра атома не изменился, а отрицательный заряд ионов увеличился на одну единицу(условную). В итоге атом хлора превратился в заряженную частицу, имеющую отрицательный заряд. Такие частицы называются ионами, в данном случае отрицательный ион хлора + 17 Cl-1 ) ) ) 1s22s22p63s23p6
2 8 8
Каждый атом стремится иметь завершенную оболочку. Можно видеть, что атом превращаясь в ион получает завершенную электронную оболочку. Только атом хлора достраивает свою внешнюю оболочку, отбирая электроны от других атомов, а атом натрия, как и все атомы металлов, отдают электроны с внешней оболочки и превращают предыдущую завершенную оболочку во внешнюю с завершенным количеством электронов.

Образование ионов

1+ 1-
Na + Сl = [Na][ Cl ] NaCl

Mg + 2Cl = Mg Cl2
Cl [ Cl ]
Mg + [Mg] +
Cl [ Cl ]

MgCl2

+

-

+2

-1

-1

1-

2+

1-