- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Содержание
- 2. Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов.
- 3. При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует
- 4. Метод электронного баланса
- 5. 1. Составьте химическое уравнение Al
- 6. 2. Определите и поставьте степени окисления всех
- 7. 3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень
- 8. 4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют
- 9. 5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты
- 10. 6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с
- 11. Попробуй сам1 вариантА) Fe2O3 + HCl =
- 12. Проверь себя1 вариантА) Fe2O3 + HCl =
- 13. Скачать презентацию
- 14. Похожие презентации
Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Слайд 2 Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением
степеней окисления элементов.
Слайд 3 При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть,
что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых
окислителем.Слайд 6 2. Определите и поставьте степени окисления всех элементов
в формулах веществ в левой и правой частях уравнения: Al0
+ H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + H20Слайд 7 3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления
изменяется в процессе реакции: Al0 + H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3
+ H20Слайд 8 4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие
атомы или ионы. Составьте схему электронного баланса Al0 – 3e
Al+3 2 восстановитель(окисление) 2H+1 + 2e H20 3 окислитель (восстановление)Слайд 9 5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты при
окислителе и восстановителе. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: 2Al0
+ 3H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + 3H20Слайд 10 6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с учетом
общей суммы атомов кислорода. 2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2
Слайд 11
Попробуй сам
1 вариант
А) Fe2O3 + HCl = FeCl3
+ H2O
Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4
2 вариант
А) FeCl3
+ KOH = Fe(OH)3 + KClБ) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Слайд 12
Проверь себя
1 вариант
А) Fe2O3 + HCl = FeCl3
+ H2O
Fe2+3O3-2 + H+1Cl-1 = Fe+3Cl3-1 + H2+1O-2
(не окислительно-восстановительное)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2 вариант
А) FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + KCl
Fe+3Cl3-1 + K+1O-2H+1 = Fe+3(O-2H+1)3 + K+1Cl-1
(не окислительно-восстановительное)
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
