Презентация на тему по химии в 9 классе Химические свойства металлов

состоянии простые вещества с металлической связью.
М.В. Ломоносов -

металлы «светлое тело, которое ковать можно»

Что такое металлы

Ba

Cr

K

Li

человеку были известны только 7металлов: Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe) и Ртуть(Hg).
Сначала

человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь.
Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня.

Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.

монета с изображением богини Афины и совы.
2. Золотая

монета с изображением Александра Македонского
и бога Зевса.
3. Медная монета в виде дельфина.

Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи.






Царь-пушка
(бронза)

Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)

и меди.

природе

и неметаллами-условная.

Основный

Амфотерный Кислотный
оксид оксид оксид

Основание Амфотерный Кислота
гидроксид
Na Al S
Na2O Al2O3 SO3
NaOH Al(OH)3 H2SO4

как увеличивается порядковый номер.
R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических

уровней.
Число электронов на последнем уровне постоянно.
Способность к отдаче электронов увеличивается.
Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

как увеличивается порядковый номер.
R уменьшается,так как заряд ядра больше,

способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек.
Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы.
Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.

как во всех металлах существует металлическая химическая связь и

металлическая кристаллическая решётка.

самый мягкий – калий,

самый твердый – хром

уменьшается

Тугоплавкие
Hg, Ga, Cs, In,

Bi W, Mo, V, Cr

Легкие

Тяжелые
(Li–самый легкий, (осмий – самый
K,Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)

активности

при этом они окисляются

Mo – ne =Mn+
Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs
Восстановительная способность возрастает

– создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов)

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

обычных условиях)

2Na + Cl2 = 2 Na Cl
- С элементами VI группы (труднее)
Mg + O2 = 2Mg O
C элементами V группы (в жестких условиях)
3Ca + 2P =Ca3P2

в ряду напряжений до «Н»)

Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2↑
C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
C водой (активные)
2Na + 2H2O =2Na OH + H2↑
Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.

промыш-ленность