Презентация на тему по химии 9 класс

дышат все на свете,
И рыбы в том числе.

О каком

веществе эти строчки?

Овидий

со способами получения кислорода;
Расширить знания о применении и значении

кислорода в природе и жизни человека.

юношей: без цвета, вкуса и запаха. Всю свою жизнь

он странствовал по белому свету, прячась и скрываясь ото всех. Даже имени у него не было, сирота он был. Родителей он своих тоже не помнил. Много встречалось на его пути людей добрых и не очень. Но вот как-то раз в далекой-далекой Франции повстречал юноша ученого по имени Антуан. Юноша так понравился ему, что тот пригласил его в свою химическую лабораторию и подарил ему красивое имя OXSIGENIUM-рождающий кислоты, а в России его стали звать Кислородом. Однажды, в лабораторию заглянула красавица Вода и она так понравилась Кислороду, что он захотел раствориться в ней без остатка, но ничего из этого не вышло, потому что в 100 объемах Воды, растворяется всего 3 объема Кислорода. Тогда Кислород очень отчаялся и при Т -183С превратился в жидкость голубого цвета, а при Т – 219 С – затвердел и превратился в кристаллы синего цвета. Как только не пытались друзья утешить и развеселить своего друга, чтобы он снова стал как прежде! Но Кислород превратился в Невидимку и удрал. До сих пор блуждает он по белому свету и ищет свое счастье. Какие свойства вы выделили? Какие свойства вы выделили?

1.Физические свойства кислорода.

+ … = CaO
… + O2 = Al2O3
Li +

O2 = …
C2H6 + O2 = CO2 + …

Группа №2.


S + … = SO3
… + O2 = NO
P + O2 = …
CH4 + O2 = … + H2O

3O2 = 2Al2O3
4Li + O2 = 2Li2O
2C2H6 + 7O2

= 4CO2 + 6H2O

Группа №2.
2S + 3O2 = 2SO3
N2 + O2 = 2NO
4P + 5O2 = 2P2O5
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

г.
франц. ученый Лавуазье
1774 г.
англ. ученый Джозеф Пристли

уравнение реакции разложения перманганата калия при нагревании.
Задание группе №2.
Напишите

уравнение реакции разложения хлората калия при наличии катализатора MnO2.

картофель, затем на вареный. Что произошло? 2.Объясните наблюдаемые явления.
Практическая

работа: «РАСЩЕПЛЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА С ПОМОЩЬЮ ФЕРМЕНТОВ»

стихотворения Просолова Юрия
Группа №1
Производство кислорода возрастает каждый год.
К

металлургам, в газорезку, в медицину газ идет,
К водолазам, космонавтам, в производство кислоты,
Окислителем в ракете, словом, всюду встретишь ты.
Как сильнейший окислитель часто может навредить
Рядом с ним самоубийца не решится закурить!
При искре, нагреве малом с ним органика горит,
Кислород с обычным углем заменяет динамит.
По запасам в целом Мире нет богаче никого -
Газ, оксиды, руды, соли - всюду мы найдем его.
Можно только удивляться, как смогла Природа - Мать
Из космических просторов кислорода столько взять.
Применение кислорода?

Группа №2
Кислород в разрядах тока превращается в ОЗОН
Так за свой особый запах получил названье он.
В малых дозах и приятен, и полезен нам озон,
Доза больше - все живое беспощадно травит он.
Это свойство эффективно удается применить
ОЗОНИРУЯ квартиру можно вирусы убить.
На работе, дома ставят неприметнейший прибор,
Дым табачный, вирус вредный исчезают с этих пор.
Если врезать озонатор в городской водопровод
ХЛОР становится излишним - всех врагов озон убьет.
Слой озона в стратосфере поглощает вредный свет,
А разрушим слои озона то и жизнь сойдет на нет!
Применение озона?
 

47% по массе (в составе оксидов, солей)

Атмосфера – 23%

по массе, 21% по объему

Гидросфера – 85,8%
(в основном в составе H2O)

Растения – 40%
Животные – 20%
Тело человека – 65%

работы «Кислород, как бог, – вездесущий, всемогущий, невидимый» ?
Подведем итоги исследования.

- все эти три эпитета можно отнести к кислороду.
Кислород

- вездесущ: из него в значительной степени состоят не только воздух, вода и земля, но и мы с вами.

Могущество кислорода проявляется уже в том, что мы им дышим, а ведь дыхание - синоним жизни.