Презентация на тему Соединения химических элементов. Степень окисления

химических элементов.
NaCl

Хлорид натрия

Na0+Cl0=Na+Cl‾
Связь ионная

+11Na )2)8)1

Атом натрия передал свой внешний
электрон атому хлора и превратился с зарядом +1, а атом хлора принял электрон и превратился в ион с зарядом -1

HCl
Хлороводород
Hδ+Clδ-
Связь ковалентная полярная

+1Н )1 +17Cl )2)8)7
В молекуле хлороводорода связь образуется за счёт спаривания одиночных внешних электронов и образования общей электронной пары, которая смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора.

элементов в соединении. Она может иметь отрицательное, положительное или

нулевое значение. Ставится над символом элемента сверху.

Необходимо запомнить!
В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов.
Na+1Cl-1, Ca+2F2-1, Mg+2O-2.
В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равна нулю.
H2º, Cl2º, O2º, F2º, Siº, Cº, Sº …
В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов.
H+1Cl-1, H2+1O-2
Алгебраическая сумма степеней окисления в соединении всегда равна нулю.

группа, главная подгруппа) +1
Li, Na, K,

Rb, Cs, Fr

Элементы II группы (кроме Hg) +2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd

Алюминий Al +3

Фтор F -1

Все другие элементы имеют переменную степень окисления

постоянные степени окисления

Н+1 О-2

Исключения

Na+1H-1 гидрид натрия

К+1Н-1 гидрид калия

Са+2Н2-1гидрид кальция

Исключения

Н2+1О2-1пероксид водорода

Na2+1O2-1 пероксид натрия

O+2F2-1 фторид кислорода

рассчитать с.о. одного элемента в соединении, надо знать с.о.

другого элемента.

Найдите с.о. хлора в соединениях Cl2O, Cl2O7.
Мы знаем с.о. кислорода Cl2O-2.
Определим общий отрицательный заряд кислорода:
(-2)·1=-2
Общий заряд двух атомов хлора должен быть +2, чтобы суммарная с.о. была =0.
Найдём заряд одного атома хлора:
(+2) : 2=+1
Следовательно степень окисления хлора =+1
Cl2+1O-2