Слайд 2
Е
С
Е
Ч
И
М
И
Н
И
Ь
Е
Т
Р
О
Н
А
В
О
Ш
З
М
Е
Л
Е
К
Е
М
Б
А
Е
Н
Щ
Н
И
Е
Ж
Е
Н
Е
В
Е
И
З
А
Р
И
Л
П
Р
О
Е
Н
Д
С
Е
И
Н
Е
И
Химическая реакция – это … одних веществ
в другие. (1)
Перечислите основные типы химических реакций?(2,3,4)
Какие
условия должны быть выполнены, чтобы началась химическая реакция? (5,6)
1
2
3
4
5
6
Химический кроссворд.
Слайд 3
ТЕМА УРОКА:
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ЦЕЛЬ: Познакомиться с понятием
«скорость химической реакции».
ЗАДАЧИ:
Выяснить суть понятия скорости химической реакции;
Установить факторы,
влияющие на скорость химической реакции в результате исследовательской работы.
Слайд 4
Обсудим следующие вопросы:
Как определяют скорость механического движения? Какова
единица измерения этой скорости?
Как определяют скорость химической реакции?
Слайд 6
Скорость химической реакции
Быстрота протекания химической реакции, т.е.
превращения
веществ в единицу времени.
Слайд 7
Как вы считаете, все химические реакции протекают с
одинаковой скоростью?
Можно ли управлять скоростью протекания химической реакции?
Слайд 8
Повторим основные правила техники безопасности.
Если в руках
у вас жидкое - не разлейте,
порошкообразное - не рассыпьте.
Если включили - выключите.
Если открыли - закройте.
Если разобрали - соберите.
Если вы не можете собрать - позовите на помощь учителя.
Если вы пользуетесь чем-либо, держите в чистоте и порядке.
Если вы привели что-либо в беспорядок - исправьте.
Если вы сдвинули что-нибудь - верните на место.
Если вы хотите воспользоваться чем-либо, попросите разрешения.
Если вы не знаете, как это действует, ради бога, не трогайте.
Если вы не знаете, как это делается - сразу спросите.
Если вы не можете что-либо понять - почешите в затылке.
Слайд 9
Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу
времени.
Слайд 10
Проведём исследование
Каждая группа выполняет опыт, строго следуя инструкционным
картам !
Слайд 11
Факторы влияющие на скорость реакции
Концентрация
Природа реагирующих веществ
Температура
Катализатор
Площадь соприкосновения
Слайд 12
Концентрации реагирующих веществ.
На основе большого экспериментального материала в
1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге
и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ:
скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции.
Этот закон ещё называют
Законом действующих масс.
Слайд 13
Математическое выражение
закона действующих масс.
По закону действующих масс
скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по
формуле:
а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле:
В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.
Слайд 14
Задача на применение знаний:
1. Составьте кинетические уравнения для
следующих реакций:
А) H2+I2=2HI;
Б) 2 Fe
+ 3CI2= 2 FeCI3.
Как изменится скорость реакции Б, если
концентрацию хлора увеличить в 2 раза?
Слайд 15
Самопроверка.
Решение. Составим кинетическое уравнение реакции В.
При увеличении концентрации хлора в 2 раза скорость станет равной
Ответ: скорость реакции увеличится в 8 раз
Слайд 16
Температура
При увеличении температуры на каждые 10° С общее
число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а
скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%).
Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.
Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой:
где –скорость реакции при температуре t2,
– скорость реакции при температуре t1,
– температурный коэффициент.
Слайд 17
Задача на применение знаний:
Определите, как изменится скорость некоторой
реакции:
а) при повышении температуры от 10°
до 50° С;
Температурный коэффициент реакции равен 3.
Слайд 18
Самопроверка
а) подставить данные задачи в формулу:
скорость реакции увеличится
в 81 раз.
Слайд 20
КЛЮЧ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ТЕСТА
1 ВАРИАНТ
1 – А,
2 – А, 3 –
В.
2 ВАРИАНТ
1 – Г, 2 – Г, 3 – Б .
Ключ к оценке качества выполнения теста:
«5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка
«3» - 2 ошибки
Ошибками являются неверные ответы.
Слайд 21
Тема урока: СКОРОСТЬ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Задачи урока:
Выяснить суть понятия «скорость химической реакции».
Установить факторы,
влияющие на скорость химической реакции.
Скорость химической реакции – превращения веществ в единицу времени.
Исследование:
Факторы, влияющие на скорость реакции:
1. Природа реагирующих веществ.
2. Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
3. Концентрация реагирующих веществ.
4. Температура.
5. Катализаторы.
Домашнее задание:
Слайд 22
Рефлексия:
Зеленая - «урок
понравился, я все понял»
Синяя - « урок не очень
понравился,
я почти ничего не понял»
Красная - «урок не понравился,
я сомневаюсь,
что все понял».
Подумайте и поднимите ту сигнальную карту которая соответствует вашему настроению в данный момент.
У вас на столах есть сигнальные карты (зеленая, красная, синяя).
Слайд 23
Домашнее задание:
Опорный конспект
Повторить и заполнить опорный конспект:
Количество вещества
– это…
Единицы измерения количества вещества - …
Объем вещества- …
Единицы
измерения объема вещества - …
