Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Классификация химических реакций(12 класс)

Содержание

1.Объяснять понятия: реакция соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР, экзотермическая и эндотермическая реакция; обратимая и необратимая реакция; каталитическая и некаталитическая реакция; гомогенная и гетерогенная система.2.Приводить примеры реакций различных типов из органической и неорганической химии. 3.Сравнивать химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 1.Объяснять понятия: реакция соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР, экзотермическая и эндотермическая реакция; Кто не понимает ничего, кроме химии, тот и ее понимает недостаточно. Г. Лихтенберг Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого Типы химических реакций1.По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;2.По тепловому эффекту;3.По 1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции 2.По тепловому эффектуЭкзотермические реакции -протекают с выделением теплотыС + O2 = СO2 3.По признаку изменения степени окисления1) протекают с изменением степени окисления (ОВР)СН3СНО + 4.По направлению протекания реакции2.Необратимые реакции – протекают только в одном направленииПризнаки необратимости: 5.По наличию катализатора1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора2) Некаталитические реакции 6.По агрегатному состоянию веществ1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на Самостоятельная работа 1.Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации: 3.Даны вещества: хлорид бария карбонат кальцияцинксерасульфат натрия соляная кислотакислородэтенэтанводородуксусная кислота гидроксид «Острова»о. ГрустиО. Удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. Воодушевленияо.Неопределенностио. Недоуменияо.Радостио.Бермудскийтреугольник 1.Конспект и §4.1.1. 2.упр. стр.80 работа в группеДомашнее задание Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 1.Объяснять понятия: реакция соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР,

1.Объяснять понятия: реакция соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР, экзотермическая и эндотермическая

экзотермическая и эндотермическая реакция; обратимая и необратимая реакция; каталитическая

и некаталитическая реакция; гомогенная и гетерогенная система.
2.Приводить примеры реакций различных типов из органической и неорганической химии.
3.Сравнивать химические реакции по различным критериям.
4.Осуществлять рефлексию своей деятельности.


В результате изучения темы, вы будете способны:

Слайд 3 Кто не понимает ничего, кроме химии, тот и

Кто не понимает ничего, кроме химии, тот и ее понимает недостаточно. Г. Лихтенберг

ее понимает недостаточно.
Г. Лихтенберг

Слайд 4
Химическая реакция (или химическое явление) –

Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате

это процесс, в результате которого из одних веществ образуются

другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например: ,

Слайд 5 Типы химических реакций
1.По числу и составу реагирующих и

Типы химических реакций1.По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;2.По тепловому

образующихся веществ;
2.По тепловому эффекту;
3.По признаку изменения степеней окисления атомов

элементов;
4.По направлению протекания реакции (признаку обратимости);
5.По наличию катализатора;
6.По агрегатному состоянию веществ;

Слайд 6 1.По числу и составу исходных веществ и продуктов

1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

реакции

Слайд 7 2.По тепловому эффекту
Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты
С

2.По тепловому эффектуЭкзотермические реакции -протекают с выделением теплотыС + O2 =

+ O2 = СO2 + Q
СН4 + 2О2= СO2

+2Н2О+Q

Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q

Слайд 8 3.По признаку изменения степени окисления
1) протекают с изменением

3.По признаку изменения степени окисления1) протекают с изменением степени окисления (ОВР)СН3СНО

степени окисления (ОВР)

СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН
2) протекают без

изменения степени окисления элементов
НСООН + СН3ОН → НСООСН3+Н2О(этерификации)


Слайд 9 4.По направлению протекания реакции
2.Необратимые реакции –
протекают только

4.По направлению протекания реакции2.Необратимые реакции – протекают только в одном направленииПризнаки

в одном направлении
Признаки необратимости:
образование осадка
выделение

газа,
образование малодиссоциирующего в-ва (например воды)



СН3СООН+Na2CO3→CН3СООNa+СО2+Н2О


1.Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

Гидрирование – дегидрирование
Гидратация-дегидратация
Полимеризация – деполимеризация
Этерификация- гидролиз


Слайд 10 5.По наличию катализатора
1) Каталитические реакции - протекают с

5.По наличию катализатора1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора2) Некаталитические

участием катализатора


2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора

Слайд 11 6.По агрегатному состоянию веществ
1) Гетерогенные реакции - протекают

6.По агрегатному состоянию веществ1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде,

в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж,

ж-г)


СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р)

2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)
СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)→ СН3СООNa (р-р) +Н2О(ж)

Слайд 12







Слайд 13

Слайд 14 Самостоятельная работа
1.Дайте характеристику для химического уравнения по

Самостоятельная работа 1.Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

признакам классификации:

MnO2
2Н2О2 = 2Н2О+О2 +Q

2. стр.79 упр1-4,5

Слайд 15 3.Даны вещества:
хлорид бария
карбонат кальция
цинк
сера
сульфат натрия
соляная

3.Даны вещества: хлорид бария карбонат кальцияцинксерасульфат натрия соляная кислотакислородэтенэтанводородуксусная кислота гидроксид

кислота
кислород


этен
этан
водород
уксусная кислота
гидроксид натрия
хлор
метан


Напишите уравнения возможных реакций между этими

веществами, дайте характеристику реакциям



Слайд 16
«Острова»
о. Грусти
О. Удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
о.Неопределенности
о.

«Острова»о. ГрустиО. Удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. Воодушевленияо.Неопределенностио. Недоуменияо.Радостио.Бермудскийтреугольник

Недоумения
о.Радости
о.Бермудский
треугольник

Слайд 17
1.Конспект и §4.1.1.
2.упр. стр.80 работа в группе


Домашнее

1.Конспект и §4.1.1. 2.упр. стр.80 работа в группеДомашнее задание

задание

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-klassifikatsiya-himicheskih-reaktsiy12-klass.pptx
  • Количество просмотров: 162
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация проекта по биологии в 8 классе Зачем нужны куклы в 21 веке
Следующая - Презентация по литературе Славянская мифология (5класс)

Похожие презентации

Причины многообразия веществ Причины многообразия веществ 166
Презентация Зубы в сладкой ванне Презентация Зубы в сладкой ванне 135
Химические формулы говорят целую историю вещества Химические формулы говорят целую историю вещества 124
Презентация урока химии в 10 классе Амины Презентация урока химии в 10 классе Амины 164
Соляная кислота и её соли Соляная кислота и её соли 163
Жиры – биологически важные органические соединения Жиры – биологически важные органические соединения 141
Проект Мой любимый предмет - химия! Проект Мой любимый предмет - химия! 267
Презентация по химии на тему Хром и его соединения 10 класс Презентация по химии на тему Хром и его соединения 10 класс 214
Выращивание кристаллов неорганических веществ Выращивание кристаллов неорганических веществ 140
Группа веществ, изолируемых из биологического материала экстракцией и сорбцией Группа веществ, изолируемых из биологического материала экстракцией и сорбцией 139
Лекарственные средства, производные пиридина и пиперазина Лекарственные средства, производные пиридина и пиперазина 165
Презентация к уроку по химии в 9 классе Презентация к уроку по химии в 9 классе 160
Токсикологическая характеристика оксидов серы Токсикологическая характеристика оксидов серы 154
Химиялық элементтер және олардың таңбалары химия пәнінен презентация Химиялық элементтер және олардың таңбалары химия пәнінен презентация 468
Галогены и здоровье человека Галогены и здоровье человека 156
Характеристика углерода и кремния Характеристика углерода и кремния 183
Метод комплексонометрического титрования (лекция 8) Метод комплексонометрического титрования (лекция 8) 147
Химический состав фракций нефти Химический состав фракций нефти 179
Кислотные дожди Кислотные дожди 137
Презентация на 150 лет периодическому закону Презентация на 150 лет периодическому закону 147
Применение этанола Применение этанола 113
Аминокислоты Аминокислоты 201
Кислоты Кислоты 134
НРЭО: Силикатная промышленность Челябинской области НРЭО: Силикатная промышленность Челябинской области 200
Ферменты Ферменты 171
Урок, презентация, планирование, карта урока на тему Окислительно-восстановительные реакции Урок, презентация, планирование, карта урока на тему Окислительно-восстановительные реакции 199
Важнейшие классы неорганических веществ Важнейшие классы неорганических веществ 133
Презентация по химии Подгруппа углерода 9 класс Презентация по химии Подгруппа углерода 9 класс 167
Характеристика неметаллов Характеристика неметаллов 154
Правила техніки безпеки в кабінеті хімії Правила техніки безпеки в кабінеті хімії 123