Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Оксиды

Содержание

Классификация неорганических соединений
ОКСИДЫ Важнейшие классы неорганических соединений Классификация неорганических соединений Оксиды - это сложные вещества, бинарные соединения, в состав которых входят атомы Номенклатура ОКСИДОВСостав выражается общей формулойЭхОyгде Э – элемент, входящий в состав оксида, НоменклатурамагнияУказывают слово оксид Название элемента в родительном падежеМgО оксид НоменклатураЕсли эл. образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают степень окисленияFe2O3железаоксидоксидFeO(II)(III)железа Классификация 1. Взаимодействие с металлами: Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: Химические свойства кислотных оксидов1) неМеО + Н2О→ Химические свойства Химические свойства3. Взаимодействие солеймежду собойКСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 Химические свойства4.Взаимодействие с кислотами:Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! Химические свойства Разложение при нагревании Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙсоли ТестЩелкните кнопку Тест для редактирования этого теста
Слайды презентации

Слайд 2 Классификация неорганических соединений

Классификация неорганических соединений

Слайд 3 Оксиды - это сложные вещества, бинарные соединения, в

Оксиды - это сложные вещества, бинарные соединения, в состав которых входят

состав которых входят атомы электроотрицательного элемента и кислорода со

степенью окисления -2

О

Ион
неметалла

Кислород

Ион
металла

Кислород

С

О

K 2





Оксид углерода

Оксид калия

Слайд 4 Номенклатура ОКСИДОВ
Состав выражается общей формулой
ЭхОy
где Э – элемент,

Номенклатура ОКСИДОВСостав выражается общей формулойЭхОyгде Э – элемент, входящий в состав

входящий в состав оксида, О – кислород, х и

y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде.

Слайд 5 Номенклатура
магния
Указывают слово оксид
Название элемента в родительном падеже
МgО

НоменклатурамагнияУказывают слово оксид Название элемента в родительном падежеМgО оксид


оксид

Слайд 6 Номенклатура
Если эл. образует несколько оксидов, то после названия

НоменклатураЕсли эл. образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают степень окисленияFe2O3железаоксидоксидFeO(II)(III)железа

элемента в скобках римской цифрой указывают степень окисления

Fe2O3

железа
оксид
оксид
FeO
(II)
(III)
железа

Слайд 7 Классификация

Классификация

Слайд 8
1. Взаимодействие с металлами:

1. Взаимодействие с металлами:



SnCl2 + Zn ? ZnCl2 + Sn




Тест

Щелкните кнопку Тест для редактирования этого теста

Слайд 9 Химические свойства
2. Взаимодействие со щелочами:


Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами:



2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4





Слайд 10 Химические свойства кислотных оксидов
1)

Химические свойства кислотных оксидов1) неМеО + Н2О→ НХ2) МеО

неМеО + Н2О→ НХ
2) МеО + неМеО→ МеХ
3) МеОН

+ неМеО → МеХ + Н2 О
щелочь

Слайд 11 Химические свойства

Химические свойства основных оксидов1) МеО+ НХ→

основных оксидов
1) МеО+ НХ→ МеХ

+ Н2О
2) МеО + неМеО→ МеХ
3) МеО + Н2О→ МеОН
раств.

Слайд 12 Химические свойства
3. Взаимодействие солей
между собой
КСl + AgNO3 →

Химические свойства3. Взаимодействие солеймежду собойКСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

AgCl + KNO3



Слайд 13 Химические свойства
4.Взаимодействие с кислотами:


Сильные кислоты вытесняют более слабые

Химические свойства4.Взаимодействие с кислотами:Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!

из их солей!

CO2


CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3


H2O




Слайд 14 Химические свойства
Разложение при нагревании

Химические свойства Разложение при нагревании



СаСО3= СО2 + Н2О


Слайд 15 Способы получения
1. Кислота + основание = соль

Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода

+ вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4

+ 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.


Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот


10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

Слайд 16 Способы получения
5. Основание + соль = новое

Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая

основание + новая соль
2КОН + СаSO4

= Са(ОН) 2 + К2SO4
6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS


10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-oksidy.pptx
  • Количество просмотров: 174
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по биологии чТО? ГДЕ? Когда?
Следующая - Презентация Путешествие по Малой Родине

Похожие презентации

Классификация химических элементов Классификация химических элементов 190
Карбоновi кислоти Карбоновi кислоти 126
Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии 120
Презентация по химии на тему: Введение в органическую химию. Презентация по химии на тему: Введение в органическую химию. 158
Иммобилизованные ферменты в микроанализе Иммобилизованные ферменты в микроанализе 153
Фосфор Фосфор 148
Презентация по ТОХТ на тему Выделение бутадиена Презентация по ТОХТ на тему Выделение бутадиена 177
Химия неметаллов Химия неметаллов 135
Презентация химия Су және сулы ерітінділердің маңызы (8 сынып) Презентация химия Су және сулы ерітінділердің маңызы (8 сынып) 372
Опасные химические вещества Опасные химические вещества 119
Путешествие в лабораторию воды Путешествие в лабораторию воды 117
Получение и свойства водорода Получение и свойства водорода 146
Марганец и его соединения Марганец и его соединения 213
Охрана труда и техника безопасности в кабинете химии Охрана труда и техника безопасности в кабинете химии 146
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ 188
Общая жесткость воды Общая жесткость воды 140
Неметаллы. Мышьяк Неметаллы. Мышьяк 144
Игра для урока по химии на тему: Металлы Игра для урока по химии на тему: Металлы 182
Cellulase. Introduction (source) Cellulase. Introduction (source) 149
Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ 205
Количество вещества Количество вещества 150
Влияние пищевых добавок на здоровье человека Влияние пищевых добавок на здоровье человека 172
Исследование содержания глюкозы в различных соках Исследование содержания глюкозы в различных соках 138
Молекулярно-массовые характеристики высокомолекулярных соединений Молекулярно-массовые характеристики высокомолекулярных соединений 138
Презентация по химии 8 класс Презентация по химии 8 класс 128
Презентация для проведения предметной недели для 6-7 классов (пропедевтика) Презентация для проведения предметной недели для 6-7 классов (пропедевтика) 184
Моносахариды Моносахариды 143
Презентация по химии 11 класс по теме Химические свойства неметаллов Презентация по химии 11 класс по теме Химические свойства неметаллов 313
Презентация по химии на тему Нефть (10 класс) Презентация по химии на тему Нефть (10 класс) 150
Презентация по химии на тему Металлы и сплавы (9класс) Презентация по химии на тему Металлы и сплавы (9класс) 133