Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Оксиды

Содержание

Классификация неорганических соединений
ОКСИДЫ Важнейшие классы неорганических соединений Классификация неорганических соединений Оксиды - это сложные вещества, бинарные соединения, в состав которых входят атомы Номенклатура ОКСИДОВСостав выражается общей формулойЭхОyгде Э – элемент, входящий в состав оксида, НоменклатурамагнияУказывают слово оксид Название элемента в родительном падежеМgО оксид НоменклатураЕсли эл. образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают степень окисленияFe2O3железаоксидоксидFeO(II)(III)железа Классификация 1. Взаимодействие с металлами: Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: Химические свойства кислотных оксидов1) неМеО + Н2О→ Химические свойства Химические свойства3. Взаимодействие солеймежду собойКСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 Химические свойства4.Взаимодействие с кислотами:Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! Химические свойства Разложение при нагревании Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙсоли ТестЩелкните кнопку Тест для редактирования этого теста
Слайды презентации

Слайд 2 Классификация неорганических соединений

Классификация неорганических соединений

Слайд 3 Оксиды - это сложные вещества, бинарные соединения, в

Оксиды - это сложные вещества, бинарные соединения, в состав которых входят

состав которых входят атомы электроотрицательного элемента и кислорода со

степенью окисления -2

О

Ион
неметалла

Кислород

Ион
металла

Кислород

С

О

K 2





Оксид углерода

Оксид калия

Слайд 4 Номенклатура ОКСИДОВ
Состав выражается общей формулой
ЭхОy
где Э – элемент,

Номенклатура ОКСИДОВСостав выражается общей формулойЭхОyгде Э – элемент, входящий в состав

входящий в состав оксида, О – кислород, х и

y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде.

Слайд 5 Номенклатура
магния
Указывают слово оксид
Название элемента в родительном падеже
МgО

НоменклатурамагнияУказывают слово оксид Название элемента в родительном падежеМgО оксид


оксид

Слайд 6 Номенклатура
Если эл. образует несколько оксидов, то после названия

НоменклатураЕсли эл. образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают степень окисленияFe2O3железаоксидоксидFeO(II)(III)железа

элемента в скобках римской цифрой указывают степень окисления

Fe2O3

железа
оксид
оксид
FeO
(II)
(III)
железа

Слайд 7 Классификация

Классификация

Слайд 8
1. Взаимодействие с металлами:

1. Взаимодействие с металлами:



SnCl2 + Zn ? ZnCl2 + Sn




Тест

Щелкните кнопку Тест для редактирования этого теста

Слайд 9 Химические свойства
2. Взаимодействие со щелочами:


Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами:



2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4





Слайд 10 Химические свойства кислотных оксидов
1)

Химические свойства кислотных оксидов1) неМеО + Н2О→ НХ2) МеО

неМеО + Н2О→ НХ
2) МеО + неМеО→ МеХ
3) МеОН

+ неМеО → МеХ + Н2 О
щелочь

Слайд 11 Химические свойства

Химические свойства основных оксидов1) МеО+ НХ→

основных оксидов
1) МеО+ НХ→ МеХ

+ Н2О
2) МеО + неМеО→ МеХ
3) МеО + Н2О→ МеОН
раств.

Слайд 12 Химические свойства
3. Взаимодействие солей
между собой
КСl + AgNO3 →

Химические свойства3. Взаимодействие солеймежду собойКСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

AgCl + KNO3



Слайд 13 Химические свойства
4.Взаимодействие с кислотами:


Сильные кислоты вытесняют более слабые

Химические свойства4.Взаимодействие с кислотами:Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!

из их солей!

CO2


CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3


H2O




Слайд 14 Химические свойства
Разложение при нагревании

Химические свойства Разложение при нагревании



СаСО3= СО2 + Н2О


Слайд 15 Способы получения
1. Кислота + основание = соль

Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода

+ вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4

+ 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.


Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот


10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

Слайд 16 Способы получения
5. Основание + соль = новое

Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая

основание + новая соль
2КОН + СаSO4

= Са(ОН) 2 + К2SO4
6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS


10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-oksidy.pptx
  • Количество просмотров: 169
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по биологии чТО? ГДЕ? Когда?
Следующая - Презентация Путешествие по Малой Родине

Похожие презентации

Презентация. Кислород (8 класс) Презентация. Кислород (8 класс) 152
ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. 142
Графит Графит 169
Гидролиз солей урок химии (11 класс) Гидролиз солей урок химии (11 класс) 148
Презентация по химии на тему Закон Авогадро (8 класс) Презентация по химии на тему Закон Авогадро (8 класс) 205
Н.Н. Зинин Н.Н. Зинин 124
Реакции ароматического нуклеофильного замещения Реакции ароматического нуклеофильного замещения 155
Презентация по химии на тему Природные источники УВ (профильный уровень 10 класс) Презентация по химии на тему Природные источники УВ (профильный уровень 10 класс) 194
Фосфор и его соединения Фосфор и его соединения 135
Внеклассный урок по химии для 8 класса с элементами английского Внеклассный урок по химии для 8 класса с элементами английского 139
Високомолекулярні сполуки Високомолекулярні сполуки 110
Кислотные дожди Кислотные дожди 121
Йод в организме человека Йод в организме человека 160
Химия Фенолы Химия Фенолы 193
Палива Палива 140
Презентация по химии на тему Строение веществ (8 класс) Презентация по химии на тему Строение веществ (8 класс) 142
Научная химическая лаборатория Ломоносова Научная химическая лаборатория Ломоносова 128
Классы неорганических веществ Классы неорганических веществ 243
Использование задач экологического содержания в школьном курсе химии Использование задач экологического содержания в школьном курсе химии 137
Этиловый спирт в жизни человека Этиловый спирт в жизни человека 145
Презентация по химии на тему Оксиды Презентация по химии на тему Оксиды 143
Творческая работа учащегося, презентация к уроку Творческая работа учащегося, презентация к уроку 155
Валентность Валентность 171
Д.И.Менделеевтің периодтық заңы – мектеп химия курсының ғылыми негізі Д.И.Менделеевтің периодтық заңы – мектеп химия курсының ғылыми негізі 174
Физико-химические процессы, происходящие при выпечке и хранении хлеба и хлебобулочных изделий Физико-химические процессы, происходящие при выпечке и хранении хлеба и хлебобулочных изделий 151
Неметаллы.Применение неметаллов Неметаллы.Применение неметаллов 153
Энергия химической реакции Энергия химической реакции 161
Квантово-химическое моделирование свойств координационно-связанной воды Квантово-химическое моделирование свойств координационно-связанной воды 121
Презентация по химии на тему: Анализ качества шампуней для волос. Презентация по химии на тему: Анализ качества шампуней для волос. 263
Презентация Алкадиены: строение, номенклатура, гомологи, изомерия Презентация Алкадиены: строение, номенклатура, гомологи, изомерия 152