Презентация на тему по химии Свойства серной кислоты 9 класс

окисления серы (+6)

В. Бирингуччо в 1540 г. и немецким алхимиком Василием

Валентином в конце XVI – начале XVII вв.
В XVIII—XIX веках серу для пороха производили из серного колчедана (пирит) на купоросных заводах. Серную кислоту в то время называли «купоросным маслом», очевидно отсюда происхождение названия её солей (а точнее именно кристаллогидратов) — купоросы.

окислителем. Поскольку на один моль SO3 приходится один моль

Н2О, её принято относить к моногидратам. Она образовывает кислые (бисульфаты) и средние (сульфаты) соли. Для усиления действия и преобразования кислоты в двухосновную, в результате чего она получит два атома водорода, потребуется взаимодействие с водным раствором. А при реакции с простой водой в больших объёмах начнёт выделяться тепло.

сильным окислителем; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt)

восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 в зависимости от активности металла. Без нагревания не реагирует с Fe, Al, Cr – пассивация. При взаимодействии с металлами, обладающими переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления, чем в случае с разбавленным раствором кислоты: Fe0 → Fe3+, Cr0 → Cr3+, Mn0 → Mn4+,Sn0 → Sn4+

кислоты
Серная кислота – промышленный реагент, контакт с которым представляет

реальную угрозу для жизни и здоровья человека. Причём в форме пара это соединение не менее ядовито, чем в своей классической (жидкой) форме. Ситуацию осложняет полное отсутствие у этого реагента запаха и цвета. Это делает серную кислоту одной из самых опасных химических субстанций, которую мы вынуждены использовать в различных сферах своей деятельности – начиная от промышленности и заканчивая бытом

для этого серный ангидрид растворяют в концентрированной серной кислоте:

H2SO4+nSO3 ↔ H2SO4·nSO3

В дальнейшем олеум транспортируется в железных цистернах, а серная кислота получается из олеума разбавлением водой:
Серную кислоту в промышленности получают двумя способами: контактным и нитрозным.

Контактный способ получения H2SO4:

На первом этапе получают сернистый газ путем обжига серного колчедана:

4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2↑

На втором этапе, сернистый газ окисляют кислородом воздуха до серного ангидрида, реакция идет в присутствии оксида ванадия, играющего роль катализатора:

H2SO4·nSO3+H2O → H2SO4

Получение серной кислоты

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2)

2SO2 + O2 V2O5→ 2SO3

3) nSO3 + H2SO4 → H2SO4·nSO3 (олеум)

Измельчённый очищенный влажный пирит (серный колчедан) сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое«. Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащённый кислородом.

купоросное масло, масштаб его потребления не превышал десятки литров.

В настоящее время промышленные предприятия каждый год выпускают и потребляют несколько миллионов тонн этого продукта. Мировыми лидерами в современном мире являются Китай (60 млн т) и США (30 млнт).