Презентация на тему Гидролиз

Гидролиз солей
4. Гидролиз неорганических веществ

растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых

случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза
hydro – вода, lysis - распад

белков
Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)

R-OH + HCl

O

O
R1-C + H2O H , t R2-OH + R1-C
O-R2 OH
O
CH2-O –C CH2-OH
O R O
CH-O-C + 3H2O OH CH-OH + 3 R-C
R O OH
CH2- O – C CH2-OH
R

O11 + H2O – C6 H12O6 + C6 H12O6
Сахароза

глюкоза фруктоза

O H

O H

H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH

CH2 CH2

OH OH трипептид
HO H HO H

O O O
H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C
OH OH OH
CH2 CH2

OH SH
аминокислоты

АДФ + энергия

катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате

образуется слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

H3PO4 , HNO2 ;
Слабые основания:
основания (за исключением щелочей), NH4

OH

H2O = OH- + H+
KNO2 + H2O

= KOH + HNO2
K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2
NO2- + H2O = OH- + HNO2

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

NiCl2 = Ni2+ + 2Cl-
H2O = OH-

+ H+
NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl
Ni2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+
Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+

NH4CN = NH4+ + CN-
H2O = OH-

+ H+
NH4CN + H2O = NH3 * H2O + HCN
NH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O + HCN

KCl = K+ + Cl-
H2O = OH-

+ H+
KCl + H2O = KOH + HCl
K+ + Cl- + H2O = K+ + Cl- + OH- + H+
H2O = OH- + H+

гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения:
карбиды;
галогениды;
фосфиды;
нитриды

H2
Карбид кальция

ацетилен


Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4
Карбид алюминия метан