Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Классификация химических реакций

Содержание

Химические реакции - это процессы, в результате которых изодних веществобразуютсядругие, отличающиесяот них по составу и строению
Классификация химических реакций Химические реакции - это процессы, в результате которых изодних веществобразуютсядругие, отличающиесяот них по составу и строению КлассификацияПо числу и составу реагирующих веществПо изменению степени окисления химических элементов, образующих С изменением составаСоединенияРазложенияЗамещенияОбмена Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более2HgO Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществеMg + Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частямиCO2+Ca(OH)2 Окислительно-восстановительные реакции 0 0 Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2 Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направленияхC2H4 Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направленииH2SO4+BaCl2 Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплотыN2 +O2 Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатораC2H4+O2 CO2+H2O Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 Вывод:Изучили классификацию химических реакций.Научились разделять реакции по типам.Подтвердили полученные знания на практике.
Слайды презентации

Слайд 2 Химические реакции - это
процессы, в
результате которых

Химические реакции - это процессы, в результате которых изодних веществобразуютсядругие, отличающиесяот них по составу и строению

из
одних веществ
образуются
другие, отличающиеся
от них по составу и
строению

Слайд 3 Классификация
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степени

КлассификацияПо числу и составу реагирующих веществПо изменению степени окисления химических элементов,

окисления химических элементов, образующих вещества
По направлению протекания реакции
По тепловому

эффекту
По наличию или отсутствию поверхности раздела между реагентами
Катализатор


Слайд 4 С изменением состава
Соединения

Разложения

Замещения

Обмена

С изменением составаСоединенияРазложенияЗамещенияОбмена

Слайд 5 Реакции соединения – из двух и более веществ

Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более

образуется одно более сложное
2H2 + O2

2H2O
2Na + Cl2 2NaCl


Решить:
Ca + O2
Na + S
H2 + Br2


Слайд 6 Реакции разложения – из одного вещества образуется два

Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более2HgO

и более

2HgO 2Hg

+ O2

2KNO3 2KNO2 + O2

Решить:
Fe(OH)2

MgCO3


Слайд 7 Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществеMg

в сложном веществе
Mg + 2HCl

MgCl2 + H2

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu


Решить:
Zn + H2SO4

CuO + H2


Слайд 8 Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями

CO2+Ca(OH)2

Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частямиCO2+Ca(OH)2 CaCO3

CaCO3 +H2O

K2S + 2HCl

H2S + 2KCl

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Решить:
KOH + HCl
AgNO3 + HCl
MgCl2 + K2CO3


Слайд 9 Окислительно-восстановительные реакции
0 0

Окислительно-восстановительные реакции 0 0 +4

+4 -2
C + O2 CO2
0 +4
C – 4e C
восстановитель процесс окисления
0 - 2
O2 + 4e 2O
окислитель процесс восстановления

Решить:
Mg + O2


Слайд 10 Реакции протекающие без изменения степени окисления

Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2

+ -2 +

-2 + -2 +
Li2O + H2O 2LiOH

+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
CaCO3 CaO + CO2

Решить:
Na2O + H2O
Cu(OH)2


Слайд 11 Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно

Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направленияхC2H4

в двух направлениях

C2H4 + H2

C2H6

N2 + 3H2 2NH3


Слайд 12 Необратимые – реакции в данных условиях протекают только

Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направленииH2SO4+BaCl2

в одном направлении

H2SO4+BaCl2 BaSO4

+ 2HCl

2Na+2H2O 2NaOH+H2


Слайд 13 Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты
4P

Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2

+ 5O2 2P2O5 +

Q

CH4+2O2 CO2+2H2O + Q


Слайд 14 Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты
N2 +O2

Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплотыN2 +O2 2NO

2NO – Q

H2 +

I2 2HI – Q


Слайд 15 Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и

Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся

продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии
H2 (г) +

F2(г) 2HF(г)

Fe(т) + S(т) FeS (т)


Слайд 16 Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и

Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся

продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
Ca(т) + 2H2O(ж)

Ca(OH)2(р-р) +H2(г)


Слайд 17 Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора

Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO22H2O2 2H2O +O2

MnO2
2H2O2

2H2O +O2


Слайд 18 Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора

C2H4+O2

Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатораC2H4+O2 CO2+H2O

CO2+H2O

Слайд 19 Составим характеристику процесса синтеза аммиака
0

Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0

0 Fe – 3 +
N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q

Реакция:
Соединения
Окислительно-восстановительная
Обратимая
Экзотермическая
Гомогенная
Каталитическая
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-klassifikatsiya-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 160
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по литературе на тему М.М.Пришвин Кладовая солнца. Сказка-быль
Следующая - Презентация по географии Формы рельефа и силы формирующие рельеф

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Реакции обмена 8 класс Презентация по химии на тему Реакции обмена 8 класс 215
Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури 138
Металлы VIIБ-подгруппы Металлы VIIБ-подгруппы 161
Основания Основания 159
НРЭО: Вода. Столкнулась с тем,что многие не знают что такое НРЭО - это национальные региональные особенности. Ловите по Челябинской области НРЭО: Вода. Столкнулась с тем,что многие не знают что такое НРЭО - это национальные региональные особенности. Ловите по Челябинской области 153
Строении атомов. Химическая связь Строении атомов. Химическая связь 240
Чистая вода Чистая вода 135
Свойства неньютоновских жидкостей. Секреты умного пластилина Свойства неньютоновских жидкостей. Секреты умного пластилина 133
Изучение состава жевательной резинки и ее влияние на развитие семян Изучение состава жевательной резинки и ее влияние на развитие семян 137
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 132
Морская соль. Йодированная пищевая Морская соль. Йодированная пищевая 143
Вещества, входящие в состав живых организмов Вещества, входящие в состав живых организмов 128
Презентация Сплавы Презентация Сплавы 158
Скорость химических реакций Скорость химических реакций 159
Кальций(Ca) Кальций(Ca) 136
Неметаллы, особенности строения Неметаллы, особенности строения 164
Презентация по химии Стронций Презентация по химии Стронций 169
Алканы-контроль знаний Алканы-контроль знаний 152
Алотропія карбону Алотропія карбону 126
Получение и применение индикаторов Получение и применение индикаторов 151
Жёсткость воды и способы её устранения Жёсткость воды и способы её устранения 170
Поваренная соль в жизни человека Поваренная соль в жизни человека 137
Методы диагностики плазмы Методы диагностики плазмы 126
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ на тему: Ионная химическая связь. (11 класс) ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ на тему: Ионная химическая связь. (11 класс) 252
Химия и повседневная жизнь человека Химия и повседневная жизнь человека 142
Повторение и обобщение по темам Кислород, Водород, Вода. Растворы Повторение и обобщение по темам Кислород, Водород, Вода. Растворы 87
Горение вещества и способы его прекращения Горение вещества и способы его прекращения 187
Стеклянные товары. Основные сырьевые материалы для производства стекла Стеклянные товары. Основные сырьевые материалы для производства стекла 133
Диаграммы состояния с ПФ. Диаграммы состояния с конгруэнтно плавящимися ПФ Диаграммы состояния с ПФ. Диаграммы состояния с конгруэнтно плавящимися ПФ 116
Химия Химия 158